Войти
В электрохимии полуэлемент представляет собой структуру, которая содержит проводящий электрод и окружающий проводящий электролит, разделенные встречающимся в природе двойным слоем Гельмгольца. Химические реакции внутри этого слоя мгновенно нагнетают электрические заряды между электродом и электролитом, в результате чего возникает разность потенциалов между электродом и электролитом. В типичной анодной реакции атом металла в электроде растворяется и переносится в виде положительного иона через двойной слой, в результате чего электролит приобретает чистый положительный заряд, а электрод приобретает чистый отрицательный заряд. Растущая разность потенциалов создает интенсивное электрическое поле внутри двойного слоя, и значение потенциала возрастает до тех пор, пока поле не остановит результирующие реакции перекачки заряда. Это самоограничивающее действие происходит почти мгновенно в изолированной полуячейке; в приложениях две разнородные полуэлементы соединяются соответствующим образом, образуя гальванический элемент.
Стандартный полуэлемент состоит из металлического электрода с молярностью 1 моляр (1 моль / л) водный раствор 2 соли металла при 298 44 Кельвина 2 (25 ° C). Электрохимический ряд , который состоит из стандартных электродных потенциалов и тесно связан с серией реактивности, был получен путем измерения разности потенциалов между металлическими половинками. ячейка в цепи со стандартным водородным полуэлементом , соединенным солевым мостиком.
Стандартный водородный полуэлемент:
Полуячейки ячейки Даниэля :
Стандартный потенциал электрода (страница данных)
