Селенид ртути

редактировать

Селенид ртути (II)
Имена

Название ИЮПАК Селенид ртути
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard	100.039.903
Номер ЕС
PubChem CID
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1S / Hg.Se
Улыбки [Se] = [Hg]
Характеристики
Химическая формула	HgSe
Молярная масса	279,55 г / моль
Появление	серо-черный твердый
Запах	без запаха
Плотность	8,266 г / см ³
Температура плавления	1000 ° С; 1830 ° F; 1270 К
Растворимость в воде	нерастворимый
Состав
Кристальная структура	сфалерит
Термохимия
Теплоемкость ( C)	178 Дж кг ⁻¹ K ⁻¹
Std энтальпия формации (Δ F H ^⦵298)	247 кДж / моль
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устарела)	Очень токсично ( T +) Опасно для окружающей среды ( N)
R-фразы (устаревшие)	R26 / 27/28, R33, R50 / 53
S-фразы (устаревшие)	(S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 1
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы	Оксид ртути Сульфид ртути Теллурид ртути
Другие катионы	Селенид цинка Селенид кадмия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?) ^YN
Ссылки на инфобоксы

Селенид ртути (HgSe) - это химическое соединение ртути и селена. Это серо-черный кристаллический твердый полуметалл со структурой сфалерита. Постоянная решетки составляет 0,608 нм.

Селенид ртути также может относиться к следующим химическим соединениям: HgSe 2 и HgSe 8. HgSe - это строго селенид ртути (II).

HgSe встречается в природе в виде минерала Тиманит.

Наряду с другими соединениями II-VI могут образовываться коллоидные нанокристаллы HgSe.

СОДЕРЖАНИЕ

1 Приложения
2 Токсичность
3 См. Также
4 ссылки
5 Внешние ссылки

Приложения

Селен используется в фильтрах на некоторых сталелитейных заводах для удаления ртути из выхлопных газов. Образовавшийся твердый продукт - HgSe.
HgSe можно использовать в качестве омического контакта с широкозонными полупроводниками II-VI, такими как селенид цинка или оксид цинка.

Токсичность

HgSe не токсичен, пока он не попадает в организм из-за его нерастворимости. Токсичные пары селенида водорода могут выделяться при воздействии кислот. HgSe является относительно стабильным соединением, что может означать, что он менее токсичен, чем элементарная ртуть или многие металлоорганические соединения ртути. Способность селена образовывать комплекс с ртутью была предложена как причина отсутствия токсичности ртути для глубоководных рыб, несмотря на высокие уровни ртути.

Смотрите также

Рекомендации

Перейти ↑ Watanabe, C. (2002). «Модификация токсичности ртути селеном: практическое значение?». Журнал экспериментальной медицины Тохоку. 196 (2): 71–77. DOI : 10.1620 / tjem.196.71. PMID 12498318.

Nelson, D.; Broerman, J.; Paxhia, E.; Whitsett, C. (1969). «Резонансное рассеяние фононов в селениде ртути». Письма с физическим обзором. 22 (17): 884. Полномочный код : 1969PhRvL..22..884N. DOI : 10.1103 / PhysRevLett.22.884.
Jayaraman, A.; Klement, W.; Кеннеди, Г. (1963). «Плавление и полиморфные переходы некоторых соединений II-VI групп при высоких давлениях». Физический обзор. 130 (6): 2277. Bibcode : 1963PhRv..130.2277J. DOI : 10.1103 / PhysRev.130.2277.
Gawlik, K. -U.; Кипп, Л.; Скибовски, М.; Орловский, Н.; Манцке, Р. (1997). «HgSe: металл или полупроводник?» (PDF). Письма с физическим обзором. 78 (16): 3165. Bibcode : 1997PhRvL..78.3165G. DOI : 10.1103 / PhysRevLett.78.3165. .
Кумадзаки, К. (1990). «Диэлектрические свойства узкозонных полупроводников». Журнал роста кристаллов. 101 (1–4): 687–690. Bibcode : 1990JCrGr.101..687K. DOI : 10.1016 / 0022-0248 (90) 91059-Y.
SNV (1991) Руководство по мерам и методам контроля выбросов тяжелых металлов. Сольна, Шведское агентство по охране окружающей среды - Naturvårdsverket.

Внешние ссылки