Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид марганца (III) | |
| Другие названия Трифторид марганца, фторид марганца | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.096  |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | MnF 3 |
| Молярная масса | 111,938 г / моль |
| Появление | пурпурно-розовый порошок гигроскопичный |
| Плотность | 3,54 г / см 3 |
| Температура плавления | gt; 600 ° C (1112 ° F, 873 K) (разлагается) |
| Растворимость в воде | гидролиз |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 10,500 10 −6 см 3 / моль |
| Состав | |
| Кристальная структура | Моноклиника, мс 48 |
| Космическая группа | C2 / c, №15 |
| Координационная геометрия | искаженный восьмигранный |
| Опасности | |
| Основные опасности | токсичные пары |
| R-фразы (устаревшие) | 8-20 / 21 / 22-36 / 37/38 |
| S-фразы (устаревшие) | 17-26-36 / 37/39 |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | оксид марганца (III),, марганец (III), ацетат |
| Другие катионы | хром (III), фторид, железо (III), фторид. фторид кобальта (III) |
| Родственные соединения | марганца (II), фторид, марганца (IV), фторид |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y  N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид марганца (III) (также известный как трифторид марганца ) представляет собой неорганическое соединение с формулой MnF 3. Это красное / пурпурное твердое вещество полезно для превращения углеводородов во фторуглероды, т. Е. Оно является фторирующим агентом. Образует гидрат и множество производных.
MnF 3 могут быть получены путем обработки раствора MnF 2 в фтористого водорода с фтором :
Его также можно получить реакцией элементарного фтора с галогенидом марганца (II) при ~ 250 ° C.
Подобно фториду ванадия (III), MnF 3 имеет октаэдрические металлические центры с такими же средними расстояниями связей MF. Однако соединение Mn искажено (и, следовательно, моноклинная элементарная ячейка по сравнению с ячейкой с более высокой симметрией) из -за эффекта Яна-Теллера с парами расстояний Mn-F 1,79, 1,91, 2,09 Å.
Гидрат MnF 3 . 3H 2 O получают кристаллизацией MnF 3 из плавиковой кислоты. Гидрат существует в виде двух полиморфов с пространственными группами P2 1 / c и P2 1 / a. Каждый состоит из соли [Mn (H 2 O) 4 F 2 ] + [Mn (H 2 O) 2 F 4 ] -).
MnF 3 является кислотой Льюиса и образует множество производных. Одним из примеров является K 2 MnF 3 (SO 4 ). MnF 3 реагирует с фторидом натрия с образованием октаэдрического гексафторида:
Родственные реакции солей анионов MnF 5 2– или MnF 4 -. Эти анионы имеют цепочечную и слоистую структуры соответственно с мостиковым фторидом. Марганец остается 6-координатным, октаэдрическим и трехвалентным во всех этих материалах.
Фторид марганца (III) фторирует органические соединения, включая ароматические углеводороды, циклобутены и фуллерены.
При нагревании MnF 3 разлагается до фторида марганца (II).
MnF 3 является источником комплексов MnCl 3 в результате реакции с трихлоридом висмута.
