Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена триоксид димарганца, полуторный оксид марганца, оксид марганца, оксид марганца | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.878  |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | Mn 2 O 3 |
| Молярная масса | 157,8743 г / моль |
| Появление | коричневый или черный кристаллический |
| Плотность | 4,5 г / см 3 |
| Температура плавления | 888 ° C (1630 ° F, 1161 K) (альфа-форма) 940 ° C, разлагается (бета-форма) |
| Растворимость в воде | 0,00504 г / 100 мл (альфа-форма) 0,01065 г / 100 мл (бета-форма) |
| Растворимость | не растворим в этаноле, растворим в ацетоне в кислоте, хлориде аммония |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 14,100 10 −6 см 3 / моль |
| Структура | |
| Кристальная структура | Биксбиит, cI80 |
| Космическая группа | Иа 3 (№ 206) |
| Постоянная решетки | а = 942 вечера |
| Термохимия | |
| Стандартная мольная энтропия ( S | 110 Дж моль −1 K −1 |
| Std энтальпия формации (Δ F H ⦵298) | −971 кДж моль −1 |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  1 0 0 |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | трифторид марганца, марганец (III), ацетат |
| Другие катионы | оксид хрома (III), оксид железа (III), |
| Родственные соединения | оксид марганца (II), диоксид марганца |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид марганца (III) представляет собой химическое соединение с формулой Mn 2 O 3.
При нагревании MnO 2 на воздухе до температуры ниже 800 ° C образуется α-Mn 2 O 3 (при более высоких температурах образуется Mn 3 O 4). γ-Mn 2 O 3 можно получить окислением с последующей дегидратацией гидроксида марганца (II). Сообщалось о многих приготовлениях нанокристаллического Mn 2 O 3, например о синтезе, включающем окисление солей Mn II или восстановление MnO 2.
Оксид марганца (III) образуется в результате окислительно-восстановительной реакции в щелочной ячейке:
Оксид марганца (III) Mn 2 O 3 не следует путать с оксигидроксидом марганца (III) MnOOH. В отличие от Mn 2 O 3, MnOOH представляет собой соединение, которое разлагается при температуре около 300 ° C с образованием MnO 2.
Mn 2 O 3 отличается от многих других оксидов переходных металлов тем, что он не принимает структуру корунда ( Al 2 O 3 ). Обычно признаются две формы, α-Mn 2 O 3 и γ-Mn 2 O 3, хотя также сообщалось о форме высокого давления со структурой CaIrO 3.
α-Mn 2 O 3 имеет кубическую структуру биксбиита, которая является примером полуторного оксида редкоземельного элемента С-типа ( символ Пирсона cI80, пространственная группа Ia 3, № 206). Было обнаружено, что структура биксбиита стабилизируется присутствием небольших количеств Fe 3+, чистый Mn 2 O 3 имеет орторомбическую структуру ( символ Пирсона oP24, пространственная группа Pbca, # 61). α-Mn 2 O 3 претерпевает антиферромагнитный переход при 80 К.
γ-Mn 2 O 3 имеет структуру, родственную структуре шпинели Mn 3 O 4, где ионы оксида имеют кубическую плотную упаковку. Это похоже на соотношение между γ-Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4. γ-Mn 2 O 3 ферримагнитен с температурой Нееля 39 К.
