Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Дихлорид кислорода. Оксид дихлора. Хлор (I) оксид. Хлорноватистый оксид. Хлорноватистый ангидрид | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.312  |
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Панель управления (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Cl2O |
| Молярная масса | 86,9054 г / моль |
| Внешний вид | коричневато-желтый газ |
| Точка плавления | -120,6 ° C (-185,1 ° F; 152,6 K) |
| Точка кипения | 2,0 ° C (35,6 ° F; 275,1 K) |
| Растворимость в воде | очень растворим, гидролизует 143 г Cl 2 O на 100 г воды |
| Растворимость в других растворителях | растворим в CCl 4 |
| Структура | |
| Дипольный момент | 0,78 ± 0,08 D |
| Термохимия | |
| Стандартная молярная. энтропия ( S 298) | 265,9 ДжК моль |
| Стандартная энтальпия. образования (ΔfH298) | +80,3 кДж моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 3 OX |
| Родственные соединения | |
| Другие катионы | Закись азота, монооксид диброма, вода |
| Родственные соединения | Дифторид кислорода, диоксид хлора |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Окись дихлора, представляет собой неорганическое соединение с молекулярной формулой Cl2O. Впервые он был синтезирован в 1834 году Антуаном Жеромом Баларом, который вместе с Гей-Люссаком также определил его состав. В более ранней литературе его часто называют монооксидом хлора, что может быть источником путаницы, поскольку теперь это название относится к нейтральным частицам ClO.
При комнатной температуре он существует в виде коричневатого цвета. желтый газ, растворимый как в воде, так и в органических растворителях. С химической точки зрения он является членом семейства соединений оксида хлора, а также является ангидридом хлорноватистой кислоты. Это сильный окислитель и хлорирующий агент.
Самый ранний метод синтеза заключался в обработке оксида ртути (II) газообразным хлором. Однако этот метод дорог и очень опасен из-за риска отравления ртутью.
Более безопасный и более удобным способом производства является реакция газообразного хлора с гидратированным карбонатом натрия при 20-30 ° C.
Эта реакция может быть проведена в отсутствие воды, но требует нагревания до 150 -250 ° С; поскольку монооксид дихлора нестабилен при этих температурах, его необходимо постоянно удалять, чтобы предотвратить термическое разложение.
Структура монооксида дихлора аналогична структуре воды и хлорноватистой кислоты, при этом молекула принимает изгиб молекулярная геометрия из-за неподеленных пар на кислороде; что приводит к симметрии молекулы C 2V. Валентный угол немного больше нормального, вероятно, из-за стерического отталкивания между объемными атомами хлора.
В твердом состоянии он кристаллизуется в тетраэдрической пространственной группе I41/ amd, что делает его изоструктурным форме воды под высоким давлением, лед VIII.
Монооксид дихлора хорошо растворяется в воде, где он находится в равновесии с HOCl. Скорость гидролиза достаточно мала, чтобы позволить экстрагировать Cl 2 O органическими растворителями, такими как CCl 4, но константа равновесия в конечном итоге способствует образованию хлорноватистой кислота.
Несмотря на это, было высказано предположение, что дихлор моноксид может быть активным веществом в реакциях HOCl с олефинами и ароматическими соединениями, а также при хлорировании питьевой воды.
монооксид дихлора реагирует с галогенидами металлов с потерей Cl 2 с образованием необычных оксигалогенидов.
Подобные реакции наблюдались также с некоторыми неорганическими галогенидами.
Монооксид дихлора является эффективным хлорирующим агентом. Его можно использовать для хлорирования по боковой цепи или по кольцу дезактивированных ароматических субстратов. Для активированных ароматических углеводородов, таких как фенолы и арилэфиры, он в первую очередь реагирует с образованием галогенированных продуктов в кольце. Было высказано предположение, что монооксид дихлора может быть активным веществом в реакциях HOCl с олефинами и ароматическими соединениями.
Моноксид дихлора подвергается фотодиссоциации, в конечном итоге образуя O 2 и Cl 2. Процесс в основном основан на радикале, причем мгновенный фотолиз показывает, что радикальный гипохлорит (ClO ·) является ключевым промежуточным соединением.
Окись дихлора взрывоопасна, хотя современные исследования этого поведения отсутствуют. Смеси с кислородом комнатной температуры не могут быть взорваны электрической искрой до тех пор, пока они не содержат не менее 23,5% Cl 2 O. что является чрезвычайно высоким минимальным пределом взрываемости. Есть противоречивые сообщения о его взрыве под воздействием яркого света. Нагрев выше 120 ° C или высокая скорость нагрева при более низких температурах также, по-видимому, приводят к взрывам. Сообщается, что жидкий монооксид дихлора чувствителен к ударам.
