Войти
| Изогнутая молекулярная геометрия | |
|---|---|
 | |
| Примеры | H2O, SO2 |
| Точечная группа | C2v |
| Координационное число | 2 |
| Угол (-ы) связи | 90 ° <θ<120° |
| μ (Полярность) | >0 |
Дифторид кислорода, пример молекулы с изогнутая координационная геометрия. В химии, молекулы с неколлинеарным расположением двух соседних связей имеют изогнутую молекулярную геометрию . Некоторые атомы, такие как кислород, почти всегда устанавливают свои две (или более) ковалентные связи в неколлинеарных направлениях из-за их электронной конфигурации. Вода (H2O) является примером изогнутой молекулы, а также ее аналоги. Угол связи между двумя атомами водорода составляет приблизительно 104,45 °. Нелинейная геометрия обычно наблюдается для других трехатомных молекул и ионов, содержащих только элементы основной группы, яркими примерами которых являются диоксид азота (NO 2), дихлорид серы (SCl 2) и метилен (CH 2).
Эта геометрия почти всегда согласуется с теорией VSEPR, которая обычно объясняет отсутствие коллинеарности атомов с наличием неподеленных пар. Существует несколько вариантов изгиба, наиболее распространенным из которых является AX 2E2, где две ковалентные связи и две неподеленные пары центрального атома (A) образуют полную 8-электронную оболочку. Они имеют центральные углы от 104 ° до 109,5 °, причем последнее согласуется с упрощенной теорией, которая предсказывает тетраэдрическую симметрию четырех sp-гибридизованных орбиталей. Наиболее распространенные фактические углы составляют 105 °, 107 ° и 109 °: они меняются из-за различных свойств периферийных атомов (X).
В других случаях также наблюдается орбитальная гибридизация, но в другой степени. Молекулы AX 2E1, такие как SnCl 2, имеют только одну неподеленную пару и центральный угол около 120 ° (центр и две вершины равностороннего треугольника ). У них три з.о. орбитали. Существуют также sd-гибридизованные соединения AX 2 переходных металлов без неподеленных пар: они имеют центральный угол около 90 ° и также классифицируются как изогнутые.
