Войти
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие названия сульфид кадмия (II). гринокит. гавлейит. желтый кадмий | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) |
| ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.013.771  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| Справка по Гмелину | 13655 | ||
| PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| номер ООН | 2570 | ||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | CdS | ||
| Молярная масса | 144,47 г · моль | ||
| Внешний вид | Желтый твердое вещество от оранжевого до коричневого. | ||
| Плотность | 4,826 г / см, твердое вещество. | ||
| Точка плавления | 1750 ° C (3180 ° F; 2,020 K) 10 МПа | ||
| Точка кипения | 980 ° C (1800 ° F; 1250 K) (сублимация ) | ||
| Растворимость в вода | нерастворимый | ||
| Растворимость | растворим в кислоте. очень мало растворим в гидроксиде аммония | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | -50,0 · 10 см / моль | ||
| Показатель преломления (nD) | 2,529 | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | Гексагональная, Кубическая | ||
| Термохимия | |||
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 65 Дж · моль · K | ||
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | −162 кДж · моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0404 | ||
| GHS пиктограммы |   | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасно | ||
| Краткая характеристика опасности GHS | H302, H341, H350, H361, H372, H413 | ||
| Меры предосторожности GHS | P201, P202, P260, P264, P270, P273, P281, P301 + 312, P308 + 313, P314, P330, P405, P501 | ||
| NFPA 704 (огненный ромб) |  0 3 0 | ||
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
| LD50(средняя доза ) | 7080 мг / кг (крыса, перорально) | ||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
| PEL (допустимое) | [1910,1027] TWA 0,005 мг / м (в виде Cd) | ||
| REL (рекомендуется) | Ca | ||
| IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м (в виде Cd)] | ||
| Родственные соединения | |||
| Прочие анионы | Оксид кадмия. Селенид кадмия | ||
| Другое катионы | сульфид цинка. сульфид ртути | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Сульфид кадмия - это неорганическое соединение с формулой CdS. Сульфид кадмия - твердое вещество желтого цвета. Он встречается в природе с двумя различными кристаллическими структурами, такими как редкие минералы гринокит и гавлеит, но более распространен в качестве примесного заместителя в цинковых рудах аналогичной структуры сфалерит и вюрцит, которые являются основными экономическими источниками кадмия. Как соединение, которое легко выделить и очистить, оно является основным источником кадмия для всех коммерческих применений. Его яркий желтый цвет привел к его использованию в качестве пигмента для желтой краски «желтый кадмий» в 18 веке.
Сульфид кадмия можно получить осаждением из растворимых солей кадмия (II) с сульфид-ион. Эта реакция использовалась для гравиметрического анализа и качественного неорганического анализа.. Препаративный путь и последующая обработка продукта влияют на полиморфную форму, которая получается (т. Е. Кубическая против гексагональной). Утверждалось, что методы химического осаждения приводят к кубической форме цинковой обманки..
Производство пигмента обычно включает осаждение CdS, промывку твердого осадка для удаления растворимых солей кадмия с последующим прокаливанием (обжигом) для превращения его в гексагональной формы с последующим измельчением для получения порошка. Когда требуются селениды сульфида кадмия, CdSe осаждается совместно с CdS, и сульфоселенид кадмия образуется на стадии прокаливания.
Сульфид кадмия иногда ассоциируется с сульфатредуцирующими бактериями.
Для производства пленок из CdS в качестве компонентов некоторых фоторезисторов и солнечных элементов используются специальные методы. В методе химического осаждения в ванне тонкие пленки CdS были приготовлены с использованием тиомочевины в качестве источника сульфидных анионов и буферного раствора аммония для контроля pH:
Сульфид кадмия может быть получен с использованием методов металлоорганической парофазной эпитаксии и MOCVD реакцией диметилкадмия с диэтилсульфидом :
Другие методы получения пленок CdS включают
Сульфид кадмия можно растворить в кислотах.
Когда растворы сульфида, содержащие диспергированные частицы CdS, облучаются светом, образуется газообразный водород:
Предлагаемый механизм включает пары электрон / дырка, возникающие при поглощении падающего света сульфидом кадмия. с последующим взаимодействием с водой и сульфидом:
Сульфид кадмия имеет, как и сульфид цинка, две кристаллические формы. Более стабильная гексагональная структура вюрцита (обнаружена в минерале Гринокит ) и кубическая структура цинковой обманки (обнаружена в минерале хавлейт ). В обеих этих формах атомы кадмия и серы четырехкоординированы. Существует также форма высокого давления со структурой каменной соли NaCl.
Сульфид кадмия является прямой запрещенной зоной полупроводником (зазор 2,42 эВ ). Близость его запрещенной зоны к длинам волн видимого света придает ему цветной вид.. Наряду с этим очевидным свойством появляются другие свойства:
Желтый сульфид кадмия-пигмент CdS используется в качестве пигмента в пластмассах, демонстрируя хорошую термическую стабильность, устойчивость к свету и погодным условиям, химическую стойкость и высокую непрозрачность. В качестве пигмента CdS известен как желтый кадмий (желтый пигмент CI 37). По состоянию на 1982 год ежегодно производилось около 2000 тонн кадмия, что составляло около 25% промышленного производства кадмия.
Общая коммерческая доступность сульфида кадмия с 1840-х годов привела к его внедрению художниками, в частности Ван Гогом, Моне (в его лондонской серии и других работах) и Матиссом (Купальщицы у реки 1916–1919). Присутствие кадмия в красках использовалось для обнаружения подделок картин, предположительно созданных до 19 века.
CdS и CdSe образуют друг с другом твердые растворы. Увеличение количества селенида кадмия дает пигменты, близкие к красному, например пигмент CI оранжевый 20 и пигмент CI красный 108.. Такие твердые растворы являются компонентами фоторезисторов (светозависимые резисторы) чувствительны к видимому и ближнему инфракрасному свету.
Сульфид кадмия токсичен, особенно опасен при вдыхании в виде пыли, а соединения кадмия в целом классифицируются как канцерогенные. Сообщалось о проблемах биосовместимости, когда CdS использовался в качестве цветов в татуировках.
 | На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с Сульфид кадмия. |
