Цианид аммония

Цианид аммония

Идентификаторы
Номер CAS	12211-52-8
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	140210
PubChem CID	159440
UNII	898Y75UR3N
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID00153500
InChI InChI = 1S / CN. H3N / c1-2; / h; 1H3 / q-1; / p + 1 Ключ: ICAIHGOJRDCMHE-UHFFFAOYSA-O InChI = 1 / CN.H3N / c1-2; / h; 1H3 / q-1; / p + 1 Ключ: ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW
SMILES [C -] # N. [NH4 +]
Свойства
Химические формула	NH4CN
Молярная масса	44,0559 г / моль
Внешний вид	бесцветное кристаллическое твердое вещество
Плотность	1,02 г / см
Точка кипения	36 ° С (97 ° F; 309 K)
Растворимость в воде	очень растворим
Растворимость	хорошо растворим в спирте
Родственные соединения
Другие анионы	Гидроксид аммония. Аммоний азид. Нитрат аммония
Другие катионы	Цианид натрия. Цианид калия
Родственные соединения	Аммиак. Цианистый водород
Если не указано иное, данные приведены для материалы в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на ink

Аммоний цианид представляет собой нестабильное неорганическое соединение с формулой NH 4 CN.

• 1 Использование
• 2 Подготовка
• 3 Реакции
• 4 Токсичность
• 5 Химический анализ
• 6 Примечания
• 7 Ссылки

Цианид аммония обычно используется в органическом синтезе. Поскольку он нестабилен, он не продается и не продается.

Цианид аммония получают в растворе барботированием цианистого водорода в водный аммиак при низкой температуре

HCN + NH 3 (водн.) → NH 4 CN (водн.)

Может быть получен реакцией цианида кальция и карбоната аммония :

Ca (CN) 2 + (NH 4)2CO3→ 2 NH 4 CN + CaCO 3

В сухом состоянии цианид аммония получают нагреванием смеси цианида калия или ферроцианид калия с хлоридом аммония и конденсация паров в кристаллы цианида аммония:

KCN + NH 4 Cl → NH 4 CN + KCl

Цианид аммония разлагается на аммиак и цианистый водород, часто образуя черный полимер цианистого водорода:

NH4CN → NH 3 + HCN

Он подвергается реакциям двойного разложения в растворе с рядом солей металлов.

Он реагирует с глиоксалем, образуя глицин (аминоуксусная кислота):

NH4CN + (CHO) 2 → NH 2CH2COOH + HCN

Реакции с кетонами выходят, как на первой стадии синтеза аминокислоты Стрекера :

NH4CN + CH 3 COCH 3 → (CH 3)2C (NH 2) CN + H 2O

Твердое вещество или его раствор очень токсичны. Проглатывание может вызвать смерть. Воздействие твердого вещества может быть опасным, поскольку оно разлагается до высокотоксичного цианистого водорода и аммиака.

Цианид аммония можно проанализировать путем нагревания соли и улавливания продуктов разложения: цианистого водорода и аммиака в воде при низких температурах. Водный раствор анализируется на содержание цианид-иона нитратом серебра титриметрическим методом или ионоселективным электродным методом, а аммиак измеряется титрованием или электродным методом.

• A. Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия, 5-е изд., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.