Имена | |
---|---|
Название IUPAC Гексацианоферрат калия (II) | |
Другие имена (желтый) пруссиат калия,. тригидрат гексацианоферрата (II) калия,. тригидрат тетракалия ферроцианида,. тригидрат феррата гексацианетракалия | |
Идентификаторы | |
Номер CAS |
|
3D-модель (JSmol ) | |
ECHA InfoCard | 100.034.279 |
Номер E | E536 (регуляторы кислотности,...) |
PubChem CID | |
UNII |
|
Панель управления CompTox (EPA ) | |
УЛЫБКА
| |
Свойства | |
Химическая формула | K4[Fe (CN) 6] |
Молярная масса | 368,35 г / моль (безводный). 422,388 г / моль (тригидрат) |
Внешний вид | Светло-желтые кристаллические гранулы |
Плотность | 1,85 г / см (тригидрат) |
Температура кипения | (разлагается) |
Растворимость в воде | тригидрат. 28,9 г / 100 мл (20 ° C) |
Растворимость | не растворим в этаноле, эфире |
Магнитная восприимчивость (χ) | -130,0 · 10 см / моль |
Опасности | |
R-фразы (устарело) | R32, R52, R53 |
S-фразы (устарело) | S50 (B), S61 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 1 0 |
Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 6400 мг / кг (перорально, крыса) |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Феррицианид калия |
Другие катионы | Ферроцианид натрия. берлинская лазурь |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки на инфобокс | |
Ферроцианид калия представляет собой неорганическое соединение с формулой K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 О. Это калиевая соль координационного комплекса [Fe (CN) 6 ]. Эта соль образует лимонно-желтые моноклинные кристаллы.
В 1752 году французский химик Пьер Жозеф Маккер (1718–1784) впервые сообщил о получении ферроцианида калия, которого он достиг путем взаимодействия берлинской синей (ферроцианид железа (III)) с карбонатом калия.
Ферроцианид калия получают промышленным способом из цианида водорода, хлорида железа и гидроксида кальция, комбинация которых дает Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Затем этот раствор обрабатывают солями калия для осаждения смешанной кальциево-калиевой соли CaK 2 [Fe (CN) 6 ], которая, в свою очередь, обрабатывается карбонатом калия, чтобы получить тетракалиевую соль.
Исторически сложилось так, что соединение производили из органических соединений, содержащих азот, опилки железа и карбонат калия. Обычными источниками азота и углерода были обожженный рог, обрезки кожи, субпродукты или засохшая кровь.
Обработка ферроцианида калия азотной кислотой дает H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. После нейтрализации этого промежуточного продукта карбонатом натрия красные кристаллы нитропруссида натрия могут быть избирательно кристаллизованы.
При обработке газообразным хлором ферроцианид калия превращается в феррицианид калия :
Эту реакцию можно использовать для удаления ферроцианида калия из раствора.
Известная реакция включает обработку солями трехвалентного железа с получением берлинской синей. При приблизительном составе KFe 2 (CN) 6 этот нерастворимый, но сильно окрашенный материал имеет синий цвет blueprinting.
Ферроцианид калия. много нишевых приложений в промышленности. Он и родственная натриевая соль широко используются в качестве агентов, препятствующих слеживанию, как для дорожной соли, так и для поваренной соли. Ферроцианиды калия и натрия также используются для очистки олова и отделения меди от молибденовых руд. Ферроцианид калия используется в производстве вина и лимонной кислоты.
В ЕС ферроцианиды (E 535–538) с 2018 года были разрешены только для двух категорий пищевых продуктов в качестве заменителей соли. Почки являются органом, вызывающим отравление ферроцианидом.
Его также можно использовать в кормах для животных.
В лаборатории ферроцианид калия используется для определения концентрации перманганата калия, соединение, часто используемое в титровании на основе окислительно-восстановительных реакций. Ферроцианид калия используется в смеси с феррицианидом калия и фосфатным буферным раствором для создания буфера для бета-галактозидазы, который используется для расщепления X-Gal, что дает ярко-синюю визуализацию, где антитело (или другая молекула), конъюгированное с бета-галлом, связано с его мишенью. При взаимодействии с Fe (3) он дает цвет берлинской синевы. Таким образом, он используется как реагент для определения железа в лабораториях.
Ферроцианид калия можно использовать в качестве удобрения для растений.
До 1900 года нашей эры, до изобретения процесса Кастнера, ферроцианид калия был наиболее важным источником цианидов щелочных металлов . В этом историческом процессе цианид калия был получен путем разложения ферроцианида калия:
K4[Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Как и другие цианиды металлов, твердый ферроцианид калия, как в виде гидрата, так и в виде безводных солей, имеет сложную полимерную структуру. Полимер состоит из октаэдрических центров [Fe (CN) 6 ], сшитых ионами K, которые связаны с лигандами CN . Связи K --- NC разрываются при растворении твердого вещества в воде.
Ферроцианид калия нетоксичен и не разлагается до цианида в организме. Токсичность для крыс низкая: летальная доза (LD 50) составляет 6400 мг / кг.