Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Дихлорид палладия, хлорид палладия | |
| Идентификаторы | |
| Количество CAS | |
| 3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.724  |
| Номер ЕС | |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox ( EPA) | |
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Характеристики | |
| Химическая формула | PdCl 2 |
| Молярная масса | 177,326 г / моль (безводный) 213,357 г / моль (дигидрат) |
| Появление | темно-красные твердые гигроскопичные (безводные) темно-коричневые кристаллы (дигидрат) |
| Плотность | 4,0 г / см 3 |
| Температура плавления | 679 ° С (1254 ° F, 952 К) (разлагается) |
| Растворимость в воде | растворим в следовых количествах, лучше растворим в холодной воде |
| Растворимость | растворим в органических растворителях быстро растворяется в HCl |
| Магнитная восприимчивость (χ) | −38,0 10 −6 см 3 / моль |
| Состав | |
| Кристальная структура | ромбоэдрический |
| Координационная геометрия | квадратный плоский |
| Опасности | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LD 50 ( средняя доза ) | 2704 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Фторид палладия (II) Бромид палладия (II) Иодид палладия (II) |
| Другие катионы | Хлорид никеля (II) Хлорид платины (II) Хлорид платины (II, IV) Хлорид платины (IV) |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N проверить ( что есть ?)  Y N | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид палладия (II), также известный как дихлорид палладия и хлорид палладия, представляет собой химическое соединение с формулой PdCl 2. PdCl 2 является общим исходным материалом в палладиевого химии - катализаторы на основе палладия, имеют особое значение в органическом синтезе. Его получают реакцией хлора с металлическим палладием при высоких температурах.
Известны две формы PdCl 2, обозначенные α и β. В обеих формах центры палладия принимают квадратно-плоскую координационную геометрию, характерную для Pd (II). Кроме того, в обеих формах центры Pd (II) связаны μ 2 -хлоридными мостиками. Α-форма PdCl 2 представляет собой полимер, состоящий из «бесконечных» пластин или цепочек. Β-форма PdCl 2 является молекулярной, состоящей из октаэдрического кластера из шести атомов Pd. Каждое из двенадцати ребер этого октаэдра натянуто на Cl -. PtCl 2 принимает аналогичные структуры, тогда как NiCl 2 принимает мотив CdCl 2, включающий гексакоординированный Ni (II).
Эволюция β -PdCl 2 структуры: Пуск с кубической решеткой, REMOVE углом и центрированной решеткой точек, вписан октаэдром (красные линии), этикетки углов, как X (двенадцать Cl - центры) и гранецентрированными атомы как M (шесть Pd (II) центры).  |  |
| Мяч и пряника модель из кристаллической структуры α -PdCl 2 | модель теплового эллипсоида молекулы Pd 6 Cl 12 в кристаллической структуре β -PdCl 2. |
Сообщалось о двух других полиморфах, γ-PdCl 2 и δ-PdCl 2, которые демонстрируют отрицательное тепловое расширение. Высокотемпературная δ-форма содержит плоские ленты из соединенных ребром квадратов PdCl 4, подобных α-PdCl 2. Низкотемпературная γ-форма имеет гофрированные слои соединенных углами квадратов PdCl 4.
Хлорид палладия (II) получают растворением металлического палладия в царской водке или соляной кислоте в присутствии хлора. В качестве альтернативы его можно приготовить нагреванием металлической губчатого палладия с газообразным хлором при 500 ° C.
Хлорид палладия (II) - обычная отправная точка в синтезе других соединений палладия. Это особенно не растворим в воде или не координирующий растворителей, таким образом, первый шаг в его использовании часто является получение лабильной но растворимых оснований Льюиса аддуктов, таких как бис (бензонитрил) палладий дихлорида и бис (ацетонитрил) палладий дихлорид. Эти комплексы получают обработкой PdCl 2 горячими растворами нитрилов:
Хотя иногда рекомендуются методы инертного газа, они не нужны, если комплекс будет использоваться на месте. Например, дихлорид бис (трифенилфосфин) палладия (II) может быть получен из хлорида палладия (II) взаимодействием его с трифенилфосфином в бензонитриле:
Дальнейшее восстановление в присутствии большего количества трифенилфосфина дает тетракис (трифенилфосфин) палладий (0) ; вторую реакцию можно проводить без очистки промежуточного дихлорида:
В качестве альтернативы хлорид палладия (II) можно солюбилизировать в форме тетрахлорпалладат- аниона, например тетрахлорпалладата натрия, путем взаимодействия с соответствующим хлоридом щелочного металла в воде: хлорид палладия (II) нерастворим в воде, тогда как продукт растворяется:
Это соединение может также дополнительно реагировать с фосфинами с образованием фосфиновых комплексов палладия.
Хлорид палладия также может быть использован для получения гетерогенных палладиевых катализаторов: палладия на сульфате бария, палладия на угле и хлорида палладия на угле.
Раствор [PdCl 4 ] 2- (водн.) Даже в сухом состоянии хлорид палладия (II) может быстро окрашивать нержавеющую сталь. Таким образом, растворы хлорида палладия (II) иногда используются для проверки коррозионной стойкости нержавеющей стали.
Хлорид палладия (II) иногда используется в детекторах окиси углерода. Окись углерода восстанавливает хлорид палладия (II) до палладия:
Остаточный PdCl 2 превращается в красный PdI 2, концентрацию которого можно определить колориметрически:
Хлорид палладия (II) используется в процессе Wacker для производства альдегидов и кетонов из алкенов.
Хлорид палладия (II) также можно использовать для косметической татуировки лейком на роговице.
