Названия | |
---|---|
Другие названия Хлорид мышьяка (III), Треххлористый мышьяк, Масло мышьяка, раствор де Валагина | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.144 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Номер ООН | 1560 |
Панель управления CompTox (EPA) | |
InChI
| |
SMILES
| |
Свойства | |
Химическая формула | AsCl 3 |
Молярная масса | 181,28 г / моль |
Внешний вид | бесцветная жидкость |
Плотность | 2,163 г / см, жидкость |
Me Точка застывания | -16,2 ° C (2,8 ° F; 256,9 K) |
Точка кипения | 130,2 ° C (266,4 ° F; 403,3 K) |
Растворимость в воде | гидролиз |
Растворимость | растворим в спирте, эфир, HCl, HBr |
Магнитная восприимчивость (χ) | -79,9 · 10 см / моль |
Показатель преломления (nD) | 1,6006 |
Вязкость | 9,77 x 10 Па · с |
Опасности | |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасно |
Предупреждения об опасности GHS | H301, H301, H310, H314, H331, H350, H400, H410 |
GHS меры предосторожности | P201, P202, P260, P261, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 350, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 +338, P308 + 313, P310, P311, P321, P322, P330, P361, P363 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 4 1 |
Пусть Hal доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 48 мг / кг |
LCLo(самая низкая опубликованная ) | 100 мг / м (кошка, 1 час). 200 мг / м (кошка, 20 мин). 338 частей на миллион (крыса, 10 мин) |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье США): | |
PEL (допустимое) | [1910.1018] TWA 0,010 мг / м |
REL (рекомендуется) | Ca C 0,002 мг / м [15 минут] |
IDLH (непосредственная опасность) | Ca [5 мг / м (as) ] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Триоксид мышьяка, Трифторид мышьяка |
Другие катионы | Трихлорид сурьмы |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Y (что такое ?) | |
Ссылки на инфобокс | |
Трихлорид мышьяка представляет собой неорганическое соединение с формулой AsCl 3, также известное как хлорид мышьяка или масло мышьяка. Это ядовитое масло бесцветное, хотя нечистые образцы могут казаться желтыми. Он является промежуточным продуктом при производстве мышьяковоорганических соединений.
AsCl 3 представляет собой пирамидальную молекулу с симметрией C 3v. Связь As-Cl составляет 2,161 Å, а угол Cl-As-Cl составляет 98 ° 25 '± 30. AsCl 3 имеет четыре нормальных режима колебаний: ν1 (A 1) 416, ν2 (A 1) 192, ν3 393 и ν4 (E) 152. см. Трихлорид мышьяка содержит преимущественно ковалентные связи, что объясняет его низкую температуру плавления.
Эту бесцветную жидкость получают обработкой оксида мышьяка (III) хлористым водородом с последующей дистилляцией:
Его также можно получить хлорированием мышьяка при 80–85 ° C, но для этого метода требуется элементарный мышьяк.
Трихлорид мышьяка также может быть получен реакцией оксида мышьяка и монохлорида серы. Этот метод требует простого оборудования и действует эффективно:
A Удобный лабораторный метод - кипячение оксида мышьяка (III) с тионилхлоридом :
Гидролиз с водой дает мышьяковистую кислоту и соляную кислоту :
Хотя AsCl 3 менее чувствителен к влаге, чем PCl 3, он все же дымится во влажном воздухе.
AsCl 3 подвергается перераспределению при обработке As 2O3с образованием неорганического полимера AsOCl. С источниками хлорида AsCl 3 образует соли, содержащие анион [AsCl 4 ]. Реакция с бромидом калия и иодидом калия дает трибромид мышьяка и трийодид мышьяка соответственно.
AsCl 3 используется в химии мышьяка, например, трифениларсин получают из AsCl 3:
Соединения мышьяка высокотоксичны, а AsCl 3 особенно токсичен из-за его летучесть и растворимость.
В Соединенных Штатах он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в соответствии с определением в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию сообщества (42 USC 11002) и подчиняется строгим требованиям отчетности предприятиями, которые производят, хранят или используют его в значительных количествах.