Войти
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название IUPAC Гидросульфат натрия | |||
| Другое наименования Кислый сульфат натрия. Бисульфат соды | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS |
| ||
| 3D-модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.787  | ||
| Номер EC |
| ||
| Номер E | E514 (ii) (регуляторы кислотности,...) | ||
| PubChem CID | |||
| номер RTECS |
| ||
| UNII |
| ||
| Панель управления CompTox (EPA ) | |||
InChI
| |||
УЛЫБКИ
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | NaHSO 4 | ||
| Молярная масса | 120,06 г / моль (безводный). 138,07 г / моль (моногидрат) | ||
| Внешний вид | белое твердое вещество | ||
| Плотность | 2,742 г / см (безводный). 1,8 г / см (моногидрат) | ||
| Точка плавления | 58,5 ° C (137,3 ° F; 331,6 K) (моногидрат). 315 ° C (безводный) | ||
| Точка кипения | разлагается до Na2S2O7 (+ H 2 O) при 315 ° C (599 ° F; 588) K) | ||
| Растворимость в воде | 28,5 г / 100 мл (25 ° C). 100 г / 100 мл (100 ° C) | ||
| Растворимость | Не растворим в аммиаке | ||
| Кислотность (pK a) | 1,99 | ||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | триклинная (безводная). моноклинная (моногидрат) | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Внешний MSDS | ||
| R-фразы (устаревшие) | R34 R37 R41 | ||
| S-фразы (устаревшие) | S26 S36 S37 S39 S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 1 | ||
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся | ||
| Родственные соединения | |||
| Другие анионы | Сульфат натрия | ||
| Другие катионы | бисульфат калия | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Бисульфат натрия, также известный как гидросульфат натрия, является натрия соль аниона бисульфата с молекулярной формулой NaHSO 4. Бисульфат натрия представляет собой кислотную соль, образованную частичной нейтрализацией серной кислоты эквивалентом основания натрия, обычно в форме гидроксида натрия (щелочь) или хлорид натрия (поваренная соль). Это сухой гранулированный продукт, который можно безопасно перевозить и хранить. безводная форма является гигроскопичной. Растворы бисульфата натрия кислые, 1M раствор имеет pH около 1.
Бисульфат натрия производится как промежуточное соединение в процессе Мангейма, промышленном процессе, включающем реакцию хлорида натрия. и серная кислота :
Эта стадия очень экзотермична. Жидкий бисульфат натрия распыляется и охлаждается, так что он образует твердые шарики. Газообразный хлористый водород растворяют в воде с получением соляной кислоты в качестве полезного побочного продукта реакции.
Хотя это и не представляет коммерческого интереса, бисульфат натрия может быть получен как побочный продукт производства многих других минеральных кислот в результате реакции их натриевых солей с избытком серной кислоты :
Полученные кислоты HX имеют более низкую температуру кипения, чем реагенты, и выделяются из реакции Смесь перегонкой.
Гидратированный бисульфат натрия дегидратируется при 58 ° C (136 ° F), после чего он отделяется от присоединенной к нему молекулы воды. После повторного охлаждения он становится только что гигроскопичный. Нагревание бисульфата натрия до 280 ° C (536 ° F) дает пиросульфат натрия, другую бесцветную соль:
Бисульфат натрия используется в первую очередь для снижения pH. Он также используется в отделке металлов, чистящих средствах и для снижения pH воды для эффективного хлорирования в плавательных бассейнах и гидромассажных ваннах.. Бисульфат натрия i s также одобрен AAFCO в качестве кормовой добавки общего назначения, включая корм для домашних животных. Он используется в качестве подкислителя мочи для уменьшения количества мочевых камней у кошек.
Он очень токсичен для некоторых иглокожих, но довольно безвреден для большинства других форм жизни; поэтому он используется для борьбы со вспышками морской звезды «терновый венец».
Бисульфат натрия был основным активным ингредиентом чистящих средств для унитаза Vanish и Sani-Flush, оба сейчас сняты с производства.
В текстильной промышленности он иногда применяется к бархату ткани, сделанной с шелковой основой и ворсом волокна на основе целлюлозы (вискоза, хлопок, конопля и т. д.)) для создания «выжженного бархата»: бисульфат натрия при нанесении на такую ткань и нагревании приводит к тому, что волокна на основе целлюлозы становятся хрупкими и отслаиваются, оставляя выжженные участки в готовом материале, обычно в виде привлекательных узоров.
Бисульфат натрия является активным ингредиентом в некоторых гранулированных средствах для обработки туалета, используемых для контроля аммиака. Также было показано, что бисульфат натрия значительно снижает концентрацию Campylobacter и Salmonella в птичниках.
Бисульфат натрия используется в качестве пищевой добавки к закваске. смеси (заставляют их подниматься), а также используются при переработке мяса и птицы, а в последнее время - для предотвращения потемнения свежесрезанных продуктов. Бисульфат натрия считается общепризнанным безопасным (GRAS) FDA. Пищевой продукт также соответствует требованиям, изложенным в Кодексе пищевых химикатов. Он обозначается номером E E514ii в ЕС, а также одобрен для использования в Австралии, Новой Зеландии, Канаде и Мексике. где он указан как добавка 514. Пищевой бисульфат натрия используется в различных пищевых продуктах, включая напитки, приправы, соусы и начинки. Он имеет много синонимов, включая бисульфат соды, кислый сульфат натрия, гидросульфат натрия, гидросульфат натрия, гидросульфат натрия и натриевую соль серной кислоты (1: 1).
Бисульфат натрия считается натуральным продуктом Ассоциации производителей бакалейных товаров (GMA), поскольку он сделан из минералов. Однако весь имеющийся в продаже бисульфат натрия производится из серной кислоты, синтезированной из элементарной серы с помощью контактного процесса.
Бисульфат натрия снижает pH без кислого вкуса и используется вместо лимонной кислоты., яблочная или фосфорная кислоты, которые имеются в продаже, а также могут использоваться в качестве средства против потемнения.
