Кислотная соль

Кислотные соли- это класс солей, которые после растворения образуют кислый раствор в растворителе. Его образование как вещество имеет большую электрическую проводимость, чем у чистого растворителя. Кислый раствор, образованный кислой солью, получают во время частичной нейтрализации дипротонных или полипротонных кислот. Полунейтрализация происходит за счет оставшихся замещаемых атомов водорода атомов в результате частичной диссоциации слабых кислот, которые не вступили в реакцию с ионами гидроксида (OH) до создают молекулы воды. Кислотная соль представляет собой ионное соединение, состоящее из аниона, полученного из слабой исходной кислоты, и катиона, полученного из сильного исходного основания. Исследования говорят, что ics + ics = 2ics и между анионами и катионами результат дает ребята. Например, например, (2-). Мы пишем это как 2-, потому что не умеем писать по математике.

• 1 Кислотный раствор и примеры кислотных солей
• 2 Использование в пищевых продуктах
• 3 Интенсивность действия кислоты
• 4 См. Также
• 5 Ссылки

Кислотно-основные свойства раствора, полученного в результате реакции нейтрализации, зависят от оставшихся солевых продуктов. Соль, содержащая реакционноспособные катионы, подвергается гидролизу, в результате чего они реагируют с молекулами воды, вызывая депротонирование конъюгированных кислот.. Например, кислотная соль хлорид аммония является основным компонентом, образующимся при половинной нейтрализации аммиака в растворе соляной кислоты:

$NH\; 3\; (водн.)\; +\; HCl\; (водн.)\; ⟶\; NH\; 4\; Cl\; (водный)\; \{\backslash \; Displaystyle\; \{\backslash \; ce\; \{NH3\; \_\; \{(водный)\}\; \backslash \; +\; \backslash \; HCl\; \_\; \{(водный)\}\; ->NH4Cl\; \_\; \{(водный)\}\}\}\}$

Кислотные соли часто используются в пищевых продуктах как часть разрыхлителей. В этом контексте кислотные соли называются «заквасочными кислотами». Обычные заквасочные кислоты включают зубной камень и монокальцийфосфат.

Кислая соль может быть смешана с щелочной солью (такой как бикарбонат натрия или пищевая сода) для создания разрыхлителей, выделяющих диоксид углерода. Разрыхлители могут быть медленными (например, фосфат натрия и алюминия ), которые реагируют при нагревании, или быстродействующими (например, винный камень), которые немедленно реагируют при низких температурах. Разрыхлители двойного действия содержат разрыхлители как медленного, так и быстродействующего действия и вступают в реакцию при низких и высоких температурах, обеспечивая повышение разрыхленности на протяжении всего процесса выпечки.

Динатрийфосфат, Na 2 HPO 4 , используется в пищевых продуктах, а мононатрийфосфат, NaH 2PO4, используется в кормах для животных, зубной пасте и сгущенном молоке.

Кислота с более высоким значением Ka доминирует в химической реакции. Он служит лучшим источником протонов (H). Сравнение между K a и Kb показывает кислотно-основные свойства полученного раствора, по которым:

1. раствор является кислым, если K a>Kb. Он содержит более высокую концентрацию ионов H, чем концентрацию ионов OH, из-за более интенсивного катионного гидролиза по сравнению с гидролизом анионов.
2. Раствор является щелочным, если K a< Kb. Анионы гидролизуют больше, чем катионы, вызывая чрезмерную концентрацию ионов ОН.
3. Ожидается, что раствор будет нейтральным, только если K a и K b идентичны.

Другими возможными факторами, которые могут изменять уровень pH раствора, являются соответствующие константы равновесия и дополнительные количества любого основания или кислоты.

Например, в растворе хлорида аммония NH 4 оказывает основное влияние на кислый раствор. Он имеет большее значение K a по сравнению с молекулами воды; K a NH 4 составляет 5,6 × 10, а K w H 2 O составляет 1,0 × 10. Это обеспечивает его депротонирование, когда реагирует с водой и отвечает за pH ниже 7 при комнатной температуре. Cl не будет иметь ни сродства к H, ни тенденции к гидролизу, так как его значение K b очень низкое (K b Cl составляет 7,7 × 10). 103>

Гидролиз аммония при комнатной температуре дает:

$K\; a\; =\; [NH\; 3]\; [H\; 3\; O\; +]\; [NH\; 4\; +]\; =\; K\; w\; K\; b\; \{\backslash \; displaystyle\; K\; \_\; \{\backslash \; mathrm\; \{a\}\}\; =\; \{\backslash \; frac\; \{\backslash \; mathrm\; \{[NH\_\; \{3\}]\; [H\_\; \{3\}\; O\; ^\; \{+\}]\}\}\; \{\backslash \; mathrm\; \{[NH\_\; \{4\}\; ^\; \{+\}]\}\}\}\; =\; \{\backslash \; frac\; \{K\; \_\; \{\backslash \; mathrm\; \{w\}\; \}\}\; \{K\; \_\; \{\backslash \; mathrm\; \{b\}\}\}\}\}$

$K\; a\; =\; [1,0\; x\; 10–14]\; [1,8\; x\; 10–5]\; \{\backslash \; displaystyle\; K\; \_\; \{\backslash \; mathrm\; \{a\}\}\; =\; \{\backslash \; frac\; \{\; [\backslash \; mathrm\; \{1.0x10\; ^\; \{-\; 14\}\}]\}\; \{\backslash \; mathrm\; \{[1.8x10\; ^\; \{-\; 5\}]\}\}\}$= 5.6 x 10

• Щелочь соль
• Соль (химический состав)
• Оксокислота
• Бикарбонат натрия
• Бисульфат натрия
• Dis одийфосфат
• Мононатрийфосфат