Iridium (III) хлорид

Хлорид иридия (III)

Имена
Другие имена Трихлорид иридия
Идентификаторы
Номер CAS	(безводный), 14996-61-3 (гидрат) 10025-83-9 (безводный), 14996-61-3] (гидрат)]
ChemSpider	23837
ECHA InfoCard	100.030.028
Номер EC	233-044-6
PubChem CID	82301
UNII	20278OEG45
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID10275787
Свойства
Химическая формула	IrCl 3
Молярная масса	298,58 г / моль (безводный)
Внешний вид	темно-зеленое твердое вещество. гигроскопичный
Плотность	5,30 г / см, твердое вещество
Точка плавления	763 ° C (1405 ° F; 1036 K) (разлагается)
Растворимость в воде	нерастворим (безводный IrCl 3), растворим (гидратированное производное)
Магнитная восприимчивость (χ)	-14,4 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	Моноклинная, mS16
Пространственная группа	C12 / m1, № 12
Термохимия
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	-257 кДж / моль
Опасности
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)	не указан
Температура вспышки	негорючий
Родственные соединения
Другие катионы	Хлорид родия (III)
Родственные соединения	Хлорид платины (II)
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Хлорид иридия (III) представляет собой неорганическое соединение с формулой IrCl 3. безводное соединение относительно редко, но родственный гидрат полезен для получения других соединений иридия. Безводная соль представляет собой темно-зеленое кристаллическое твердое вещество. Чаще встречается тригидрат IrCl 3(H2O)3.

• 1 Препарат
• 2 Использование
• 3 Безопасность
• 4 Ссылки

Иридий отделяется от других металлы платиновой группы в виде кристаллического гексахлориридата аммония, (NH 4)2[IrCl 6 ], который может быть восстановлен до металлического иридия в потоке водорода. Полученный таким образом губчатый Ir реагирует с хлором при 300–400 ° C с образованием хлорида иридия (III). Подобно родственному соединению родия IrCl 3 принимает структуру, наблюдаемую для хлорид алюминия.

Гидратированный трихлорид иридия получают путем нагревания гидратированного оксида иридия (III) с соляной кислотой.

В промышленном отношении большинство комплексов иридия получают из гексахлориридата аммония или родственного хлоридиридата. кислоты (H 2 IrCl 6), поскольку эти соли являются наиболее распространенными коммерческими формами хлоридов иридия.

Гидратированный хлорид иридия (III) используется в лаборатории для подготовка других r соединения иридия, такие как комплекс Васьки, транс- [IrCl (CO) (PPh 3)2].Алкен комплексы, такие как циклооктадиен, димер хлорида иридия и хлорбис (циклооктен) Димер иридия также может быть получен нагреванием трихлорида с подходящим алкеном в смесях воды / спирта.

Хлорид иридия (III) не указан в Приложении I к Директиве 67/548 / EEC, но обычно классифицируется как раздражающий, R36 / 37/38 : Раздражает глаза, дыхательную систему и кожу. Он внесен в перечень Закона о контроле за токсичными веществами (TSCA).

1. ^Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
2. ^Васька, Л.; И DiLuzio, J. W. (1961) J. Am. Chem. Soc. 83: 2784. Girolami, G.S.; Rauchfuss, T.B.; Анжеличи, Р.Дж. (1999). Синтез и техника в неорганической химии (3-е изд.). Саусалито: Университетские научные книги.
3. ^ Winkhaus, G.; И Зингер, Х. (1966). Иридий (I) -Олефинкомплекс. Chem. Бер. 99: 3610–18.
4. ^ Herde, J. L.; Lambert, J.C.; И Сенофф, К. В. (1974). Циклооктеновые и 1,5-циклооктадиеновые комплексы иридия (I). Неорг. Synth. 1974 г., том 15, страницы 18–20. doi : 10.1002 / 9780470132463.ch5.