Войти
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Монохлорид йода. Хлорид йода (I) | |||
| Систематическое название IUPAC Хлоройодан | |||
| Другие названия Хлорид йода | |||
| Идентификаторы | |||
| Номер CAS | |||
| 3D-модель (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.306  | ||
| Номер EC |
| ||
| MeSH | Монохлорид йода | ||
| PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1792 | ||
| CompTox Dashboard (EPA ) | |||
InChI
| |||
SMILES
| |||
| Свойства | |||
| Химическая формула | ICl | ||
| Молярная масса | 162,35 г / моль | ||
| Внешний вид | красновато-коричневый | ||
| Плотность | 3,10 г / см | ||
| Температура плавления | 27,2 ° C (81,0 ° F; 300,3 K) (α-форма). 13,9 ° C (β-форма) | ||
| Температура кипения | 97,4 ° C (207,3 ° F; 370,5 K) | ||
| Растворимость в воде | Гидролизуется | ||
| Растворимость | растворим в CS2. уксусной кислоте. пиридине. спирте, эфире, HCl | ||
| Магнитная восприимчивость (χ) | −54,6 × 10 см / моль | ||
| Опасности | |||
| Основные опасности | коррозионные | ||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности | ||
| Связанные соединения | |||
| Связанные межгалогенные соединения | Монофторид хлора. Монохлорид брома. Монобромид йода | ||
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 Y (что такое ?) | |||
| Ссылки в ink | |||
Монохлорид йода представляет собой межгалогенное соединение с формулой ICl. Это красно-коричневое химическое соединение, которое плавится около комнатной температуры. Из-за разницы в электроотрицательности йода и хлора, ICl имеет высокую полярность и ведет себя как источник I.
Монохлорид йода получают простым объединением галогенов в молярном соотношении 1: 1 в соответствии с уравнением
Когда хлор газ проходит через кристаллы йода, наблюдается коричневый пар монохлорида йода. Собирают темно-коричневую жидкость монохлорида йода. Избыток хлора превращает монохлорид йода в трихлорид йода в обратимой реакции:
ICl имеет два полиморфы ; α-ICl, который существует в виде черных игл (красных в проходящем свете) с точкой плавления 27,2 ° C, и β-ICl, который существует в виде черных пластинок (красно-коричневых в проходящем свете) с точка плавления 13,9 ° С.
В кристаллических структурах обоих полиморфов молекулы расположены зигзагообразными цепями. β-ICl является моноклинным с пространственной группой P21/ c.
Монохлорид йода растворим в кислотах, таких как HF и HCl, но реагирует с чистой водой с образованием HCl и йода:
ICl - полезный реагент в органическом синтезе. Он используется в качестве источника электрофильного йода при синтезе некоторых ароматических иодидов. Он также расщепляет связи C – Si.
ICl также будет присоединяться к двойной связи в алкенах с образованием хлор-иодо алканов.
Когда такие реакции проводят в присутствии азида натрия, йод-азид RCH (I) -CH (N 3) R '.
. Раствор Вейса, монохлорид йода, растворенный в уксусной кислоте, используют для определения йодного числа вещества.
Его также можно использовать для получения чистых йодатов путем взаимодействия с хлоратом и выделения газообразного хлора в качестве побочного продукта.
Монохлорид йода представляет собой кислоту Льюиса, которая образует 1: 1 аддукты с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и бензол.
