Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематический IUPAC название сульфанид (редко используется, не часто) | |
Другие названия
| |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| Ch EBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| Ссылка на Гмелин | 24766 |
| PubChem CID | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | HS. |
| Молярная масса | 33,07 г · моль |
| Конъюгированная кислота | Сероводород |
| Основание конъюгата | Сульфид |
| Кроме если указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на ink | |
Бисульфид - это неорганический анион с химической формулой HS (также обозначаемой как SH). Он не придает окраски солям бисульфидов, и его соли могут иметь характерный гнилостный запах. Это прочная база. Бисульфидные растворы вызывают коррозию и поражают кожу.
Это важный химический реагент и промышленный химикат, который в основном используется в бумажной промышленности (крафт-процесс ), текстильных изделиях, синтетических ароматизаторах, красящей латуни и контроле железа.
Известно множество солей, включая гидросульфид натрия и гидросульфид калия. Гидросульфид аммония, компонент «вонючих бомб», не был выделен в виде чистого твердого вещества. Некоторые соединения, описанные как соли дианиона сульфид, содержат в основном гидросульфид. Например, гидратированная форма сульфида натрия, номинально имеющая формулу Na 2 S • 9 H2O, лучше описывается как NaSH · NaOH · 8 H2O.
УФ / Спектр VIS септических сточных вод с трех разных участков. Поглощение бисульфида в каждом случае наблюдается около 230 нм. Водный бисульфид поглощает свет около 230 нм в УФ / видимом спектре. Используя этот подход, бисульфид был обнаружен в океане и сточных водах. Бисульфид иногда путают с дианионом дисульфидом, S. 2или S – S.
Бисульфидный анион может принимать протон:
Из-за его сродства принимать протон ( H) бисульфид имеет основной характер. В водном растворе он имеет соответствующее значение pKa, равное 6,9. Его сопряженная кислота представляет собой сероводород (H. 2S). Однако основность бисульфида проистекает из его поведения как основания Аррениуса. Раствор, содержащий противоионы только для наблюдателей, имеет щелочной pH в соответствии со следующей кислотно-основной реакцией:
При обработке кислотой бисульфид превращается в сероводород. С сильными кислотами он может быть дважды протонирован до дают H. 3S.. Окисление бисульфида дает сульфат. При сильном нагревании бисульфидные соли разлагаются с образованием сульфидных солей и сероводорода.
| 2 HS → H. 2S + S | ( 3) |
При физиологических значениях pH сероводород обычно полностью ионизируется до бисульфида (HS). Поэтому в биохимических условиях «сероводород» часто используется для обозначения бисульфида. Гидросульфид был идентифицирован в качестве третьего газотрансмиттера наряду с оксидом азота и оксидом углерода.
SH представляет собой мягкий анионный лиганд, который образует комплексы с большинством ионов металлов. Примеры включают [Au (SH) 2 ] и (C 5H5)2Ti (SH) 2, полученные из хлорида золота (I) и дихлорид титаноцена соответственно.
Бисульфидные соли коррозионные щелочные и выделяют токсичный сероводород при подкислении.
. 2S +