Войти
 | |
| Названия | |
|---|---|
| Название IUPAC Гидросульфид натрия | |
| Другие названия Бисульфид натрия. Сульфидрат натрия. Гидросульфид натрия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.056  |
| Номер EC |
|
| IUPHAR / BPS | |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | NaSH |
| Молярная масса | 56,063 г / моль |
| Внешний вид | беловатое твердое вещество, плывущее |
| Плотность | 1,79 г / см |
| Температура плавления | 350,1 ° C (662,2 ° F; 623,2 K) (безводный). 55 ° C (дигидрат). 22 ° C (тригидрат) |
| Растворимость в воде | 50 г / 100 мл (22 ° C) |
| Растворимость | растворим в спирте, эфире |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | ромбоэдрическая |
| Опасности | |
| Основные опасности | Легковоспламеняющееся твердое вещество, зловоние, выделения сероводород |
| Паспорт безопасности | TDC MSDS |
| R-фразы (устаревшие) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  2 3 |
| Температура вспышки | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Гидроксид натрия. Амид натрия |
| Прочие катионы | Гидросульфид аммония |
| Родственные соединения | Сульфид натрия |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Гидросульфид натрия - это химическое соединение с формула NaHS. Это соединение является продуктом полунейтрализации сероводорода (H2S) гидроксидом натрия. NaHS является полезным реагентом для синтеза органических и неорганических соединений серы, иногда в виде твердого реагента, чаще в виде водного раствора. Твердый NaHS бесцветен и обычно имеет запах H 2 S из-за гидролиза атмосферной влагой. В отличие от сульфида натрия (Na 2 S), который нерастворим в органических растворителях, NaHS, будучи электролитом 1: 1, более растворим. В качестве альтернативы вместо NaHS H 2 S можно обработать органическим амином с образованием соли аммония. Растворы HS чувствительны к кислороду, превращаясь в основном в полисульфиды, на что указывает появление желтого цвета.
Кристаллический NaHS претерпевает два фазовых перехода. При температурах выше 360 K NaHS принимает структуру NaCl, что означает, что HS ведет себя как сферический анион из-за своего быстрого вращения, что приводит к равному заполнению восьми эквивалентных позиций. Ниже 360 К образуется ромбоэдрическая структура, и HS выметает дискоидальную форму. Ниже 114 К структура становится моноклинной. Аналогичные соединения рубидия и калия ведут себя аналогичным образом.
NaHS имеет относительно низкую температуру плавления, составляющую 350 ° C. В дополнение к вышеупомянутым безводным формам он может быть получен в виде двух разных гидратов, NaHS · 2H 2 O и NaHS · 3H 2 O. Все эти три вида бесцветны и ведут себя одинаково, но не одинаково. Его можно использовать для осаждения других гидросульфидов металлов путем обработки водных растворов их солей гидросульфидом натрия. Он аналогичен гидроксиду натрия и является сильным основанием.
Обычный лабораторный синтез включает обработку метоксида натрия (NaOMe) с помощью сероводорода :
Качество NaHS можно оценить с помощью йодометрического титрования, используя способность HS снижать I 2. Способ получения безводного гидросульфида натрия включает реакцию чистого твердого металлического натрия с газообразным сероводородом в среде, свободной от воды и кислорода.
Ежегодно производятся тысячи тонн NaHS. Его основное применение - производство ткани и бумаги в качестве химического вещества для подпитки серы, используемой в крафт-процессе, в качестве флотационного агента при добыче меди, где он используется для активации оксидных минеральных разновидностей, а также в кожевенной промышленности для удаления волос с кожи.
