Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имя трифтор (оксо) -λ5-хлоран | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| PubChem CID | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | ClF 3O |
| Молярная масса | 108,44 г · моль |
| Плотность | 1,865 |
| Температура плавления | -42 ° C (-44 ° F; 231 K) |
| Температура кипения | 29 ° C (84 ° F; 302 K) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | моноклинная |
| Пространственная группа | C2 / m |
| Решетка константа | a = 9,826, b = 12,295, c = 4,901 α = 90 °, β = 90,338 °, γ = 90 ° |
| Объем решетки (V) | 592,1 |
| Формульные единицы (Z) | 8 |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | ; |
| Если не указано иное, данные представлены дано для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на информационные панели | |
Трифторид хлора или оксид трифторида хлора представляет собой агрессивное жидкое молекулярное соединение с формулой ClOF 3. Он был тайно разработан как окислитель ракетного топлива.
Трифторид оксида хлора первоначально производился на Rocketdyne путем обработки оксид хлора с фтором. Другие вещества, которые могут реагировать с фтором с образованием его, включают хлорит натрия (NaClO 2) и нитрат хлора (ClONO 2). Первый опубликованный способ получения представлял собой реакцию моноксида хлора с дифторидом кислорода (OF 2). Еще одними другими способами производства являются реакции между ClO 2 F или ClO 3 F и фторидами хлора. Более безопасный подход - использование нитрата хлора с фтором.
В качестве основания Льюиса оно может терять фторид-ион из-за кислот Льюиса с образованием дифтороксихлорония (V) катиона (ClOF 2). Соединения с этим включают: ClOF 2BF4, ClOF 2PF6, ClOF 2 AsF 6, ClOF 2 SbF 6, ClOF. 2 BiF 6, ClOF 2VF6, ClOF 2 NbF 6, ClOF 2 TaF 6, ClOF 2UF6, ClOF 2, (ClOF 2)2SiF 6, ClOF 2 MoOF 5, ClOF 2Mo2O4F9, ClOF 2 PtF 6.
Действуя как кислота Льюиса, он может получать фторид-ион из сильного основания с образованием аниона тетрафтороксихлората (V): ClOF 4 ион. К ним относятся KClOF 4, RbClOF 4 и CsClOF 4. Это позволяет очищать ClOF 3, как при комнатной температуре образуется твердый комплекс, но он разлагается при температуре от 50 до 70 ° C.Другие вероятные примеси либо не будут реагировать с фторидом щелочного металла, либо, если они это сделают, не будут легко разлагаться.
Оксид трифторида хлора фторирует различные материалы, такие как хлор монооксид, хлор, стекло или кварц. ClOF 3 + Cl 2 O → 2ClF + ClO 2 F; 2ClOF 3 + 2Cl 2 → 6ClF + O 2 при 200 ° C
Хлор t оксид рифторида присоединяется к ClOF 3 + 2ClOSO 2 F → S 2O5F2+ FClO 2 + 2ClF. В результате реакции также образуется SO 2F2.
Оксид трифторида хлора может фторироваться и добавлять кислород в той же реакции, реагируя с пентафторидом молибдена, тетрафторидом кремния, тетрафторгидразином (более 100 ° C) и. Из HNF 2 основным результатом было NF 3 O. Из MoF 5 результаты были MoF 6 и MoOF 4.
. Он взрывоопасен с углеводородами. При небольшом количестве воды образуется ClO 2 F вместе с HF.
при температуре выше 280 ° C ClOF 3 разлагается до кислорода и трифторида хлора.
Температура кипения оксида трифторида хлора составляет 29 ° C.
Форма молекулы - тригональная бипирамида с двумя атомами фтора вверху и внизу (вершина) ( F a) и пара электронов, кислород и фтор (F e) на экваторе. Длина связи Cl = O составляет 1,405 Å, Cl-F e 1,603 Å, другие Cl-F a 1,713 Å, ∠F e ClO = 109 °. ∠F a ClO = 95 °, ∠F a ClF e = 88 °. Молекула поляризована, Cl имеет заряд +1,76, O имеет -0,53, экваториальный F имеет -0,31 и вершина F имеет -0,46. Полный дипольный момент составляет 1,74 D.
