Перманганат аммония

Перманганат аммония

Имена
Название ИЮПАК Манганат аммония (VII)
Другие названия Перманганат аммония
Идентификаторы
Номер CAS	13446-10-1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	55512
PubChem CID	61604
Номер ООН	3085, 1482
InChI InChI = 1S / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 Ключ: PASCZIGWJWZUOV-UHFFFAOYSA-O InChI = 1 / Mn.H3N.4O / h; 1H3 ;;;; / q ;;;;; - 1 / p + 1 / rMnO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / h; 1H3 / q- 1; / p + 1 Ключ: PASCZIGWJWZUOV-AGRLYYGXAH
УЛЫБАЕТСЯ [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [N +] [O -] [Mn] (= O) (= O) = O. [NH4 +]
Свойства
Химическая формула	NH4MnO 4
Молярная масса	136,974 г / моль
Внешний вид	игольчатые кристаллы ромбической формы или порошок с насыщенным фиолетово-коричневым или темно-пурпурным металлическим блеском, становятся серо-стальными при хранении;. пурпурно-розовый в растворе
Плотность	2,2 г / см, твердое вещество
Точка плавления	разлагается
Растворимость в воде	8,0 г / 100 мл при 15 ° C
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	JKmol
Опасности
Основные опасности	Окислитель (O ), вредный (Xn ), опасный для окружающей среды (N)
Паспорт безопасности	[Внешний MSDS]
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 0 3 OX
Родственные соединения
Другие анионы	перренат аммония
Прочие катионы	перманганат натрия ; Перманганат калия
Родственные соединения	манганат калия (K2MnO 4); гептоксид марганца ; перманганат натрия ; Перманганат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Перманганат аммония - это химическое соединение NH4MnO 4 или NH3 ·HMnO 4. Растворим в воде. Он является сильным окислителем благодаря своему перманганатному аниону и умеренно сильным взрывчатым веществом благодаря сочетанию перманганат-аниона окислителя и восстанавливающего катион аммония. Сухой перманганат аммония может взорваться при нагревании, ударе или трении, а также может взорваться при температуре выше 140 ° F (60 ° C).

Перманганат аммония взрывоопасно разлагается до марганца. диоксид, азот и вода:

2 NH 4 MnO 4 → 2 MnO 2 + N 2 + 4 H 2O

Перманганат аммония был впервые получен Эйлхардом Митчерлихом в 1824 году путем взаимодействия перманганата серебра с равным молярным количеством хлорида аммония, фильтруя хлорид серебра и выпаривая воду. Его также можно получить аналогичным образом из перманганата бария и сульфата аммония.

Перманганат аммония медленно разлагается при хранении даже при нормальных температурах. Образец, хранившийся в течение 3 месяцев, имел чистоту только 96%, через 6 месяцев он приобрел цвет йода и имел сильный запах оксидов азота. При нагревании выделяет токсичные пары.

Могут быть получены соединения четвертичного перманганата аммония, такие как перманганат тетрабутиламмония.