Перманганат натрия

Перманганат натрия

Имена
Название IUPAC Манганат натрия (VII)
Другие названия Перманганат натрия, перманганат натрия
Идентификаторы
Номер CAS	10101-50-5
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	23303
ECHA InfoCard	100.030.215
PubChem CID	23673458
номер RTECS	SD6650000
UNII	IZ5356R281
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID2051504
InChI InChI = 1S / Mn.Na.4O / q; +1 ;;;; - 1 Ключ: WPWYHBSOACXYBB-UHF FFAOYSA-N InChI = 1 / Mn.Na.4O / q; +1 ;;;; - 1 / rMnO4.Na / c2-1 (3,4) 5; / q-1; +1 Ключ: WPWYHBSOACXYBB-NJUWVQTAAZ
УЛЫБАЕТСЯ [Na +]. [O -] [Mn] (= O) (= O) = O
Свойства
Химическая формула	NaMnO 4
Молярная масса	141,9254 г / моль. 159,94 г / моль (моногидрат)
Внешний вид	Красное твердое вещество
Плотность	1,972 г / см (моногидрат)
Точка плавления	36 ° C (97 ° F; 309 K) (170 ° C для тригидрата)
Растворимость в воде	90 г / 100 мл
Опасности
Основные опасности	Окислитель
Если не указано иное, данные приведены дано для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Перманганат натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na MnO 4. Он тесно связан с более часто встречающимся перманганатом калия, но обычно менее желателен, потому что его производство более дорогое. В основном он доступен в виде моногидрата. Эта соль поглощает воду из атмосферы и имеет низкую температуру плавления. Будучи примерно в 15 раз более растворимым, чем KMnO 4, перманганат натрия находит применение в некоторых областях, где требуются очень высокие концентрации MnO 4.

Получение и свойства

Перманганат натрия нельзя получить аналогично способу получения KMnO 4, потому что требуется промежуточное соединение манганат соль, Na 2 MnO 4, не образуется. Таким образом, используются менее прямые пути, включая преобразование из KMnO 4.

Перманганат натрия ведет себя аналогично перманганату калия. Он легко растворяется в воде с образованием темно-пурпурных растворов, испарение которых дает призматические пурпурно-черные блестящие кристаллы моногидрата NaMnO 4·H2O. Соль калия не образует гидрат. Из-за своей гигроскопичности он менее полезен в аналитической химии, чем его калиевый аналог.

Его можно получить реакцией диоксида марганца с гипохлоритом натрия:

2 MnO 2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO 4 + 3 NaCl + H 2O

Применения

Из-за его высокой растворимости его водные растворы используются в качестве травителей в печатных схемах. Он набирает популярность при обработке воды для контроля вкуса, запаха и зебры. Ракета Фау-2 использовала его в сочетании с перекисью водорода для привода парового турбонасоса.

Ссылки

1. ^ Арно Х. Рейдис «Соединения марганца» в энциклопедии Ульмана промышленной химии, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a16_123
2. ^«База данных по очистке воды». iaspub.epa.gov. Проверено 8 июня 2019 г.
3. ^Кеннеди, Грегори П. (1983). Оружие возмездия 2: управляемая ракета Фау-2. Вашингтон, округ Колумбия: Пресса Смитсоновского института. pp. 27, 74.