Гептоксид марганца

редактировать
Оксид марганца (VII)
Оксид марганца (VII)
Шаровидная модель гептоксида марганца
Оксид марганца (VII)
Гептоксид марганца.jpg
Имена
Название ИЮПАК Оксид марганца (VII)
Другие имена Оксид марганца Гептоксид диманганца Пермангидрид Пермангановый оксид
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.031.829 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
PubChem CID
Панель управления CompTox ( EPA)
Улыбки
  • O = [Mn] (= O) (= O) O [Mn] (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула Mn 2 O 7
Молярная масса 221,87 г / моль
Появление темно-красное масло (комнатная температура), зеленое при контакте с серной кислотой
Плотность 2,79 г / см 3
Температура плавления 5,9 ° С (42,6 ° F, 279,0 К)
Точка кипения взрывается при нагревании
Растворимость в воде разлагается до марганцевой кислоты, HMnO4
Состав
Кристальная структура моноклинический
Координационная геометрия битетраэдрический
Опасности
Основные опасности взрывоопасный, сильный окислитель, очень коррозионный
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) Окислитель ОЕТ +С Взрывной Очень токсичен Едкий
NFPA 704 (огненный алмаз) Health code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gas Flammability code 0: Will not burn. E.g. water Instability code 4: Readily capable of detonation or explosive decomposition at normal temperatures and pressures. E.g. nitroglycerin Special hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorateNFPA 704 четырехцветный алмаз 4 0 4 OX
Родственные соединения
Родственные соединения Re 2 O 7 KMnO 4 Tc 2 O 7 Cl 2 O 7
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N  проверить  ( что есть    ?) проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид марганца (VII) (гептоксид марганца) представляет собой неорганическое соединение с формулой Mn 2 O 7. Эта летучая жидкость очень реактивна. Это опасный окислитель и был впервые описан в 1860 году Это ангидрид кислоты из марганцовой кислоты.

СОДЕРЖАНИЕ

  • 1 Недвижимость
  • 2 Структура
  • 3 Синтез и реакции
  • 4 ссылки

Характеристики

Кристаллическая форма этого химического соединения является темно - зеленый. Жидкость зеленого цвета в отраженном свете и красного цвета в проходящем свете. Он растворим в четыреххлористом углероде и разлагается при контакте с водой.

Состав

Его свойства растворимости указывают на неполярные молекулярные частицы, что подтверждается его структурой. Молекулы состоят из пары тетраэдров, имеющих общую вершину. Вершины заняты атомами кислорода, а в центрах тетраэдров находятся центры Mn (VII). Связность обозначается формулой O 3 Mn-O-MnO 3. Концевые расстояния Mn-O составляют 1,585 Å, а мостиковый кислород находится на расстоянии 1,77 Å от двух атомов Mn. Угол Mn-O-Mn составляет 120,7 °.

Пиросульфат, пирофосфат и дихромат имеют структуру, аналогичную структуре Mn 2 O 7. Вероятно, наиболее похожим видом основной группы является Cl 2 O 7. Сосредоточившись на сравнении в пределах ряда переходных металлов, Tc 2 O 7 и Mn 2 O 7 структурно похожи, но угол Tc-O-Tc равен 180 °. Твердый Re 2 O 7 не является молекулярным, а состоит из сшитых центров Re с тетраэдрическими и октаэдрическими сайтами; в паровой фазе он является молекулярным и имеет структуру, аналогичную Tc 2 O 7.

Синтез и реакции

Mn 2 O 7 образуется в виде темно-зеленого масла при добавлении концентрированной H 2 SO 4 к KMnO 4. В результате реакции сначала образуется пермангановая кислота HMnO 4 (структурно HOMnO 3), которая дегидратируется холодной серной кислотой с образованием ее ангидрида Mn 2 O 7.

2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 → Mn 2 O 7 + H 2 O + 2 KHSO 4

Mn 2 O 7 может далее реагировать с серной кислотой с образованием замечательного катиона манганила (VII) MnO+ 3, Который изоэлектронный с CrO 3

Mn 2 O 7 + 2 H 2 SO 4 → 2 [MnO 3]+ [HSO 4]- + H 2 O

Mn 2 O 7 разлагается при температуре около комнатной, а при температуре выше 55 ° C - взрывоопасно. Взрыв может быть инициирован ударом по образцу или воздействием на него окисляемых органических соединений. Продуктами являются MnO 2 и O 2. Также образуется озон, придающий веществу резкий запах. Озон может самопроизвольно воспламенить кусок бумаги, пропитанный спиртовым раствором.

Гептоксид марганца реагирует с перекисью водорода в присутствии серной кислоты, высвобождая кислород и озон :

2 Mn 2 O 7 + 2 H 2 O 2 + 4 H 2 SO 4 → 4 MnSO 4 + 6 H 2 O + 2 O 3 + 3 O 2

использованная литература

Последняя правка сделана 2024-01-01 05:50:24
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте