Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Оксид марганца (VII) | |
Другие имена Оксид марганца Гептоксид диманганца Пермангидрид Пермангановый оксид | |
Идентификаторы | |
Количество CAS | |
3D модель ( JSmol ) | |
ECHA InfoCard | 100.031.829 |
Номер ЕС | |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA) | |
Улыбки
| |
Характеристики | |
Химическая формула | Mn 2 O 7 |
Молярная масса | 221,87 г / моль |
Появление | темно-красное масло (комнатная температура), зеленое при контакте с серной кислотой |
Плотность | 2,79 г / см 3 |
Температура плавления | 5,9 ° С (42,6 ° F, 279,0 К) |
Точка кипения | взрывается при нагревании |
Растворимость в воде | разлагается до марганцевой кислоты, HMnO4 |
Состав | |
Кристальная структура | моноклинический |
Координационная геометрия | битетраэдрический |
Опасности | |
Основные опасности | взрывоопасный, сильный окислитель, очень коррозионный |
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) | ОЕТ +С |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 4 0 4 OX |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | Re 2 O 7 KMnO 4 Tc 2 O 7 Cl 2 O 7 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N проверить ( что есть ?) YN | |
Ссылки на инфобоксы | |
Оксид марганца (VII) (гептоксид марганца) представляет собой неорганическое соединение с формулой Mn 2 O 7. Эта летучая жидкость очень реактивна. Это опасный окислитель и был впервые описан в 1860 году Это ангидрид кислоты из марганцовой кислоты.
Кристаллическая форма этого химического соединения является темно - зеленый. Жидкость зеленого цвета в отраженном свете и красного цвета в проходящем свете. Он растворим в четыреххлористом углероде и разлагается при контакте с водой.
Его свойства растворимости указывают на неполярные молекулярные частицы, что подтверждается его структурой. Молекулы состоят из пары тетраэдров, имеющих общую вершину. Вершины заняты атомами кислорода, а в центрах тетраэдров находятся центры Mn (VII). Связность обозначается формулой O 3 Mn-O-MnO 3. Концевые расстояния Mn-O составляют 1,585 Å, а мостиковый кислород находится на расстоянии 1,77 Å от двух атомов Mn. Угол Mn-O-Mn составляет 120,7 °.
Пиросульфат, пирофосфат и дихромат имеют структуру, аналогичную структуре Mn 2 O 7. Вероятно, наиболее похожим видом основной группы является Cl 2 O 7. Сосредоточившись на сравнении в пределах ряда переходных металлов, Tc 2 O 7 и Mn 2 O 7 структурно похожи, но угол Tc-O-Tc равен 180 °. Твердый Re 2 O 7 не является молекулярным, а состоит из сшитых центров Re с тетраэдрическими и октаэдрическими сайтами; в паровой фазе он является молекулярным и имеет структуру, аналогичную Tc 2 O 7.
Mn 2 O 7 образуется в виде темно-зеленого масла при добавлении концентрированной H 2 SO 4 к KMnO 4. В результате реакции сначала образуется пермангановая кислота HMnO 4 (структурно HOMnO 3), которая дегидратируется холодной серной кислотой с образованием ее ангидрида Mn 2 O 7.
Mn 2 O 7 может далее реагировать с серной кислотой с образованием замечательного катиона манганила (VII) MnO+ 3, Который изоэлектронный с CrO 3
Mn 2 O 7 разлагается при температуре около комнатной, а при температуре выше 55 ° C - взрывоопасно. Взрыв может быть инициирован ударом по образцу или воздействием на него окисляемых органических соединений. Продуктами являются MnO 2 и O 2. Также образуется озон, придающий веществу резкий запах. Озон может самопроизвольно воспламенить кусок бумаги, пропитанный спиртовым раствором.
Гептоксид марганца реагирует с перекисью водорода в присутствии серной кислоты, высвобождая кислород и озон :