Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Манганат калия (VI) | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.592  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | K2MnO 4 |
| Молярная масса | 197,132 г / моль |
| Внешний вид | зеленые кристаллы (темнеют со временем) |
| Плотность | 2,78 г / см, твердое вещество |
| Температура плавления | 190 ° C (374 ° F; 463 K) (разложение) |
| Растворимость в воде | разлагает |
| Кислотность (pK a) | 7,1 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | изоморфна K 2SO4 |
| Координационная геометрия | тетраэдров l анион |
| Опасности | |
| Основные опасности | окислитель |
| R-фразы (устаревшие) | R8 R36 / 37/38 |
| S-фразы (устаревшие) | S17 S26 S36 / 37/39 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 1 OX |
| Родственные соединения | |
| Родственные соединения | KMnO 4. MnO 2. K2CrO 4. K2FeO 4 |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N ( что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Манганат калия - это неорганическое соединение с формулой K2MnO 4. Эта соль зеленого цвета является промежуточным продуктом промышленного синтеза перманганата калия (KMnO 4), обычного химического вещества. Иногда путают манганат калия и перманганат калия, но это разные соединения с совершенно разными свойствами.
K2MnO 4 представляет собой соль, состоящую из катионов K и анионов MnO 4. Рентгеновская кристаллография показывает, что анион является тетраэдрическим с расстояниями Mn-O 1,66 Å, приблизительно. На 0,03 Å больше, чем расстояния Mn-O в KMnO 4. Изоструктурен сульфату калия.
Промышленный способ включает обработку MnO 2 воздухом:
Превращение дает зеленый цвет расплава. Проверить неизвестное вещество на присутствие марганца можно, нагревая образец в сильном КОН на воздухе. Окрашивание в зеленый цвет указывает на присутствие Mn. Этот зеленый цвет является результатом интенсивного поглощения при 610 нм.
В лаборатории K 2 MnO 4 можно синтезировать путем нагревания раствора KMnO 4 в концентрированном растворе КОН с последующим охлаждением, чтобы получить зеленые кристаллы:
Эта реакция иллюстрирует относительно редкую роль гидроксида как восстановителя. Концентрация K 2 MnO 4 в таких растворах может быть проверена путем измерения их поглощения при 610 нм.
Одноэлектронное восстановление перманганата до манганата также может быть выполнено с использованием йодида в качестве восстановителя:
О преобразовании сигнализирует изменение цвета с пурпурного, характерного для перманганата, на зеленый цвет манганата. Эта реакция также показывает, что манганат (VII) может служить акцептором электронов в дополнение к своей обычной роли реагента переноса кислорода. Манганат бария, BaMnO 4, получают восстановлением KMnO 4 йодидом в присутствии хлорида бария. Так же, как BaSO 4, BaMnO 4 проявляет низкую растворимость практически во всех растворителях.
Простой метод получения манганата калия в лаборатории включает нагревание кристаллов или порошка чистого перманганата калия. Перманганат калия разлагается на манганат калия, диоксид марганца и газообразный кислород:
Эта реакция представляет собой лабораторный метод получения кислорода, но при этом образуются образцы манганата калия, загрязненные MnO 2.
Манганатные соли легко диспропорционируют до перманганата. ион и диоксид марганца :
Красочный характер диспропорционирования привел к тому, что пару манганат / манганат (VII) стали называть химическим хамелеоном. Эта реакция диспропорционирования, которая становится быстрой, когда [OH. ] < 1M, follows bimolecular kinetics.
Список см. В категории.
