Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Хлорат аммония | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.413  |
| PubChem CID | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | NH4ClO 3 |
| Внешний вид | мелкие бесцветные кристаллы |
| Плотность | 2,42 г / см |
| Температура плавления | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (разлагается) |
| Магнитная восприимчивость (χ) | -42,1 · 10 см / моль |
| Опасности | |
| Основные опасности | сильный окислитель, разлагается при нагревании |
| Связанные c соединения | |
| Другие анионы | Хлорид аммония. Перхлорат аммония |
| Другие катионы | Хлорат бария. Хлорат калия. Хлорат натрия |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки на инфобокс | |
Хлорат аммония представляет собой неорганическое соединение с формулой NH 4 ClO 3.
Его получают нейтрализацией хлорноватой кислоты любым аммиак или карбонат аммония, или осаждением хлоратов бария, стронция или кальция карбонатом аммония или сульфатом аммония с образованием соответствующий карбонатный или сульфатный осадок и раствор хлората аммония. Хлорат аммония кристаллизуется в виде мелких иголок, легко растворяется в воде.
Метод битартрата является кандидатом для производства и может быть использован, если экзотические хлораты в настоящее время недоступны или их необходимо синтезировать. В теплых растворах нужны теплые растворы хлората калия и битартрата аммония. Последний может быть синтезирован добавлением водного раствора аммиака к избытку винной кислоты. Затем реакция двойного вытеснения приведет к осаждению битартрата калия.
При нагревании хлорат аммония разлагается при температуре около 102 ° C с выделением азота, хлора и кислорода. Он растворим в разбавленном водном спирте, но не растворим в крепком спирте. Это соединение является мощным окислителем и никогда не должно храниться с горючими материалами, так как оно может легко образовывать чувствительные взрывчатые композиции.
Хлорат аммония является очень нестабильным окислителем и разлагается независимо, иногда бурно, при комнатной температуре. Это является результатом смеси восстанавливающего катиона аммония и окисляющего хлорат-аниона. Известно, что даже решения нестабильны. Из-за опасной природы этой соли ее следует хранить в растворе только при необходимости, и никогда не позволять кристаллизоваться.
Его можно получить путем смешивания раствора нитрата аммония с хлоратом натрия или сульфатом аммония и хлоратом бария.
.
