Осмоцен

Осмоцен

Имена
Название ИЮПАК осмоцен, бис (η-циклопентадиенил) осмий
Другие названия ди (циклопентадиенил) осмий
Идентификаторы
Номер CAS	1273-81-0
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	71493
ECHA InfoCard	100.013.687
PubChem CID	6432038
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID00925840
InChI InChI = 1S / 2C5H5.Os / c2 * 1-2-4-5-3-1; / div class="ht" * 1-5H; / q2 * -1; +2 Ключ: RMYKEUKAFJLONI-UHFFFAOYSA-N InChI=1/2C5H5.Os/c2*1-2-4-5-3-1;/div*1-5H;/q2*-1;+2Ключ: RMYKEUKAFJLONI- UHFFFAOYAC
SMILES [cH-] 1cccc1. [CH-] 1cccc1. [Os + 2]
Свойства
Химическая формула	C10H10Os
Молярная масса	320,42 г · моль
Внешний вид	белое твердое вещество
Температура плавления	234 ° C
Температура кипения	298 ° C
Структура
Кристаллическая структура	орторомбическая
Пространственная группа	Pnma, No. 62
Точечная группа	D5h
Родственные соединения
Родственное соединение unds	ферроцен, рутеноцен
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Osmocene - это органоосмий, обнаруженный в виде белого твердого вещества. Это металлоцен с формулой Os (C 5H5)2.

• 1 Синтез
• 2 Свойства
• 3 Использование
• 4 Ссылки

Осмоцен коммерчески доступен. Он может быть получен реакцией тетроксида осмия с бромистоводородной кислотой, затем цинком и циклопентадиеном.

. синтезирован Эрнстом Отто Фишером и Генрихом Грумбером посредством реакции хлорида осмия (IV) с избытком циклопентадиенида натрия в диметоксиэтане, где осмий Предполагается, что хлорид (II) является промежуточным продуктом, образующимся на месте. В качестве альтернативы, циклопентадиенилмагнийбромид может взаимодействовать с хлоридом осмия (IV), хотя при этом выходы хуже.>

Осмоцен - белое твердое вещество. Молекулярная структура включает ион осмия, зажатый между двумя кольцами циклопентадиенила. Он изоморфен более легкому гомологу рутеноцену, оба кристаллизуются в затененной конформации.. Эта отличается от ферроцена, который кристаллизуется с расположением колец в шахматном порядке.

По сравнению с ферроценом и рутеноценом, осмоцен менее реактивен по отношению к электрофильному ароматическому замещению, но имеет наибольшую тенденцию к аддукту образование с помощью кислот Льюиса.

Катион осмоцения [Os (C 5H5)2]) димеризуется, образуя биядерный комплекс со связью Os-Os. Напротив, катион декаметилосмоцения [Os (C 5 (CH 3)5)2]) является стабильным в качестве мономера.

В 2009 году Хорст Кункели и Арнд Фоглер сообщили о возможности фотокаталитического расщепления воды с осмоценом в качестве катализатора.

1. ^ Bobyens, JCA; Levendis, DC; Bruce, Michael I.; Williams, Michael L. (1986). «Кристаллическая структура осмоцена, Os (η-C 5H5)2». Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research. 16 (4): 519. doi : 10.1007 / BF01161040.
2. ^Фишер, Эрнст Отто; Грумберт, Генрих (1959). «Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXIX. Di-cyclopentadienyl-osmium». Chem. Ber. 92(9): 2302–2309. doi : 10.1002 / cber.19590920948.
3. ^Кур, Салли А.; Рейнгольд, Арнольд Л.; Винтер, Чарльз Х. «Синтез, характеристика и галогенирование осмоена Decakis (ацетоксимеркурио). Кристаллическая и молекулярная структура декахлороосмоцена ". Inorg. Chem. 34(1): 414-416. doi : 10.1021 / ic00105a067.
4. ^Droeg е, Майкл В.; Харман, В. Дин; Таубе, Генри. "Химия высшей степени окисления осмоцена: димерная природа иона осмоцения". Неорг. Chem. 26(8): 1309–1315. doi : 10.1021 / ic00255a023.
5. ^Астрюк, Дидье (2007). «Металлоцены и сэндвич-комплексы». Металлоорганическая химия и катализ. Springer-Verlag. п. 263. DOI : 10.1007 / 978-3-540-46129-6_13. ISBN 978-3-540-46128-9.
6. ^Кункели, Хорст; Фоглер, Арнд (2009). «Расщепление воды светом с осмоценом в качестве фотокатализатора». Энгью. Chem. Int. Изд. 48(9): 1685–1687. doi :10.1002/anie.200804712.