Экзергонический процесс

Найдите exergonic в Викисловаре, бесплатном словаре.

68>экзергонический процесс - это процесс, при котором существует положительный поток энергии из системы в окружающую среду. Это контрастирует с эндергоническим процессом. Постоянное давление, постоянная температура реакции являются экзергоническими тогда и только тогда, когда изменение свободной энергии Гиббса отрицательно (∆G < 0). "Exergonic" (from the prefix exo-, derived for the Greek word ἔξω exō, "outside" and the suffix -ergonic, derived from the Greek word ἔργον ergon, "работа ") означает" высвобождение энергии в форме работы ». В термодинамике работа определяется как энергия, движущаяся из системы (внутренняя область) в окружающую среду (внешняя область) во время данного процесса.

Все физические и химические системы во Вселенной подчиняются второму закону термодинамики и действуют в нисходящем, т. Е. Экзергоническом, направлении. Таким образом, любая физическая или химическая система, предоставленная самой себе, будет действовать в соответствии с второму закону термодинамики, в направлении, которое имеет тенденцию понижать свободную энергию системы и, таким образом, расходовать энергию в виде работы. Эти реакции происходят спонтанно.

A химическая реакция также является эксергонической, когда спонтанная. Таким образом, в этом типе реакций свободная энергия Гиббса уменьшается. энтропия включается в любое изменение свободной энергии Гиббса e нервный. Это отличается от экзотермической реакции или эндотермической реакции, где энтропия не включена. Свободная энергия Гиббса рассчитывается с помощью уравнения Гиббса – Гельмгольца :

$\Delta \; G\; =\; \Delta \; H\; -\; T\; \cdot \; \Delta \; S\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; Delta\; G\; =\; \backslash \; Delta\; HT\; \backslash \; cdot\; \backslash \; Delta\; S\}$

где:

T = температура в кельвинах (K)

ΔG = изменение свободной энергии Гиббса

ΔS = изменение энтропии (при 298 K) как ΔS = Σ {S (Продукт )} - Σ {S (Реагент )}

ΔH = изменение энтальпии (при 298 K) как ΔH = Σ {H (Продукт)} - Σ {H (Реагент))}

Химическая реакция протекает только самопроизвольно, когда свободная энергия Гиббса уменьшается, в этом случае ΔG отрицательно. В экзергонических реакциях ΔG отрицательно, а в эндергонических реакциях ΔG положительно:

exergon

$\Delta \; RG>0\; \{\backslash \; displaystyle\; \backslash \; Delta\; \_\; \{\backslash \; mathrm\; \{R\}\}\; G>0\}$endergon

где:

$\Delta \; R\_styleG\; \{\backslash \; display\; \{\backslash \; mathrm\; \{R\}\}\; G\}$равно изменению свободной энергии Гиббса после завершения