Эндотермический процесс

редактировать
Химическая реакция, которая забирает тепло (или электрическую энергию) из окружающей среды

эндотермический процесс - это любой процесс с увеличением энтальпии H (или внутренней энергии U) системы. В таком процессе закрытая система обычно поглощает тепловую энергию из своего окружения, что является передачей тепла в систему. Это может быть химический процесс, например растворение нитрата аммония в воде, или физический процесс, такой как плавление кубиков льда. Термин был придуман Марселленом Бертело от греческих корней эндо-, производных от слова «эндон» (ἔνδον), означающего «внутри», и корня «терм» (θερμ-), означающего «горячий». или «теплый» в том смысле, что реакция зависит от поглощения тепла, если она должна продолжаться. Противоположностью эндотермическому процессу является экзотермический процесс, который высвобождает или «отдает» энергию, обычно в виде тепла, а иногда и в виде электрической энергии. Таким образом, в каждом термине (эндотермический и экзотермический) префикс относится к тому, куда идет тепло (или электрическая энергия) в процессе протекания процесса.

Содержание
  • 1 Подробности
  • 2 Примеры
  • 3 Ссылки
  • 4 Внешние ссылки
Подробности

Может ли реакция происходить спонтанно, зависит не только от изменения энтальпии, но и от изменения энтропии (∆S) и абсолютной температуры T. Если реакция является самопроизвольным процессом при определенной температуре, продукты имеют более низкую свободную энергию Гиббса G = H - TS, чем реагенты (экзергоническая реакция ), даже если энтальпия продуктов выше. Таким образом, эндотермический процесс обычно требует благоприятного увеличения энтропии (∆S>0) в системе, которое преодолевает неблагоприятное увеличение энтальпии, так что все же ∆G < 0. While endothermic фазовые переходы в более неупорядоченные состояния более высокой энтропии, например плавление и испарение являются обычными явлениями, спонтанные химические реакции при умеренных температурах редко бывают эндотермическими. Увеличение энтальпии ∆H>>0 в гипотетической сильно эндотермической реакции обычно приводит к ∆G = ∆H -T∆S>0, что означает, что реакция не произойдет (если только она не будет вызвана электрической или фотонной энергией). Примером эндотермической и экзэргонической реакции является

C6H12O6+ 6 H 2 O → 12 H 2 + 6 CO 2, ∆ r H ° = +627 кДж / моль, ∆ r G ° = -31 кДж / моль

Примеры
Ссылки
Внешние ссылки
Последняя правка сделана 2021-05-19 10:23:31
Содержание доступно по лицензии CC BY-SA 3.0 (если не указано иное).
Обратная связь: support@alphapedia.ru
Соглашение
О проекте