Имена | |
---|---|
Название IUPAC Гексакарбонилхром | |
Другие имена Хром карбонил | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.032.579 |
PubChem CID | |
номер RTECS |
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
Свойства | |
Химическая формула | Cr (CO) 6 |
Молярная масса | 220,057 г / моль |
Внешний вид | бесцветные кристаллы |
Плотность | 1,77 г / см, твердое вещество |
Точка плавления | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
Температура кипения | 210 ° C (410 ° F; 483 K) (разлагается) |
Растворимость в ваттах er | нерастворимый |
Растворимость | растворим в органических растворителях |
Структура | |
Кристаллическая структура | орторомбическая |
Координационная геометрия | октаэдрическая |
Дипольный момент | 0 D |
Опасности | |
Основные опасности | Токсичные |
Паспорт безопасности | Oxford MSDS |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 1 2 0 |
Температура вспышки | 210 ° C (410 ° F ; 483 K) |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 150 мг / кг (перорально, мышь). 230 мг / кг (перорально, крыса) |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (допустимое) | TWA 1 мг / м |
REL (рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м |
IDLH (Непосредственная опасность) | 250 мг / м |
Родственные соединения | |
Другие катионы | Гексакарбонил молибдена. Гексакарбонил вольфрама |
Родственные соединения | Гексакарбонил ванадия. Диманганец декакарбонил |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Y (что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Карбонил хрома, также известный как гексакарбонил хрома, представляет собой химическое соединение с формулой Cr (CO) 6. При комнатной температуре твердое вещество устойчиво к воздуху, хотя оно действительно имеет высокое давление пара и легко сублимируется. Cr (CO) 6 является нулевым валентным, что означает, что Cr имеет степень окисления, равную нулю, и это гомолептический комплекс, который означает, что все лиганды идентичны. Комплекс октаэдрический с расстояниями Cr – C и C – O 1,91 и 1,14 Å соответственно.
При нагревании или УФ-облучении в растворе тетрагидрофурана (THF) Cr (CO) 6 превращается в Cr (CO) 5 (THF) с потерей одного лиганда CO. Точно так же нагревание раствора Cr (CO) 6 в ароматическом растворителе приводит к замене трех лигандов CO:
УФ-облучение замороженных растворов гексакарбонила хрома дает множество лабильных аддуктов.
Такие реакции хорошо протекают с электронным богатые арены, такие как анизол. Продукция принимает структуру «стул для фортепиано ». Эти виды обычно представляют собой твердые частицы желтого цвета.
Алкил и арил литийорганические реагенты (RLi) добавляют к карбонильному лиганду с образованием анионных ацил комплексов. Эти частицы, в свою очередь, реагируют с алкилирующими агентами, такими как Me3O, с образованием (OC) 5 Cr = C (OMe) R,
Обработка гексакарбонила хрома циклопентадиенид натрия дает NaCr (CO) 3(C5H5). Окисление этой соли дает трикарбонилдимер циклопентадиенилхрома (Cp 2Cr2(CO) 6). Этот комплекс отличается тем, что он существует в измеряемом равновесии с монометаллическим радикалом Cr (I) CpCr (CO) 3.
Как и многие другие гомолептические карбонилы металлов (например, карбонил никеля и карбонил железа ), гексакарбонил хрома токсичен и считается канцерогенным. Его давление паров относительно высокое для металлического комплекса, 1 мм рт. Ст. (130 Па) при 36 ° C).