Диманганец декарбонил

Диманганец декаарбонил

Имена
Название ИЮПАК бис (пентакарбонилмарганец) (Mn — Mn)
Другие названия Карбонил марганца. декакарбонилдиманганец
Идентификаторы
Номер CAS	10170-69 -1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	451751
ECHA InfoCard	100.030.392
PubChem CID	517769
UNII	85SI7K7FWW
CompTox Dashb oard (EPA )	DTXSID50895049
InChI InChI = 1S / 10CO.2Mn / c10 * 1-2 ;; Ключ: QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / 10CO.2Mn / c10 * 1-2 ;; Ключ: QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYAD
УЛЫБКА O = C = [Mn] (= C = O) (= C = O) (= C = O) (= C = O) [Mn] (= C = O) (= C = O) (= C = O) (= C = O) = C = O
Свойства
Химическая формула	Mn2(CO) 10
Молярная масса	389,98 г / моль
Внешний вид	Желтые кристаллы
Плотность	1,750 г / см
Плавление точка	154 ° C (309 ° F; 427 K)
Температура кипения	сублимируется при 60 ° C (140 ° F; 333 K) при 0,5 мм рт. Ст.
Растворимость в воде	Нерастворим
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Постоянная решетки	a = 14,68 Å, b = 14,16 Å, c = 7,16 Å α = 90 °, β = 75 °, γ = 90 °
Формульные единицы (Z)	4
Дипольный момент	0 D
Опасности
Основные опасности	Источник CO
R-фразы (устаревшие)	23/24/25
S- фразы (устаревшие)	22-26-36 / 37 / 39-45
Родственные соединения
Родственные соединения	Re2(CO) 10. Co2(CO) 8. Fe3(CO) 12. Fe2(CO) 9
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Диманганец декакарбонил - это химическое соединение с формулой Mn2(CO) 10. Этот карбонил металла является важным реагентом в металлоорганической химии марганца.

• 1 Синтез
• 2 Структура
• 3 Реакции
• 4 Безопасность
• 5 Ссылки

Сначала соединение было получено с низким выходом путем восстановления йодида марганца с помощью магния в атмосфере CO.. Более эффективное получение влечет за собой восстановление безводного MnCl 2 с помощью бензофенона кетила натрия при давлении CO 200 атмосфер. Доступность недорогого метилциклопентадиенилтрикарбонила марганца («ММТ») имеет привело к пути низкого давления к Mn 2 (CO) 10.

Mn2(CO) 10 не имеет мостиковых лигандов CO: это можно описать (CO) 5 Mn-Mn (CO) 5. Есть два типа лигандов CO; один CO на каждом Mn коаксиален со связью Mn-Mn (293 pm ) и четыре на каждом марганце, которые перпендикулярны ей (экваториально). В стабильном ротамере две субъединицы Mn (CO) 5 расположены в шахматном порядке. Таким образом, вся молекула принадлежит к точечной группе D4d, которая имеет необычную симметрию, общую для S2F10.

Mn2(CO) 10 стабильна на воздухе как кристаллическое твердое тело, но растворы требуются методы Шленка. Он находит ограниченное применение в органическом синтезе. Характерные реакции:

• Восстановление Mn 2 (CO) 10 дает пентакарбонил-анион марганца, который может быть выделен в виде соли :

Mn2(CO) <67.>10 + 2 Na → 2 Na [Mn (CO) 5]

Анион является универсальным нуклеофилом. Протонирование дает гидрид [HMn (CO) 5 ], а метилирование дает [(CH 3) Mn (CO) 5 ].

• Бромирование Mn 2 (CO) 10 протекает с разрывом связи Mn-Mn с образованием пентакарбонилбромида марганца.

Mn2(CO) 10+ Br2 → 2 [Mn (CO) 5 Br]

• Гомолиз Mn 2 (CO) 10 нагреванием или светом дает · Mn (CO) 5 радикал, позволяющий использовать Mn 2 (CO) 10 в качестве инициатора для различных реакций полимеризации.

Mn2(CO) 10 - летучий источник металла и источник CO.

1. ^ Brimm, EO; Lynch, M.A.; Сесни, В. Дж. «Получение и свойства карбонила марганца» Журнал Американского химического общества, 1954 г., том 76, стр. 3831 - 3835.
2. ^Эльшенбройх, К. «Металлоорганические соединения» (2006). Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-527-29390-2
3. ^Кинг Р. Б. Металлоорганические синтезы. Том 1 Соединения переходных металлов; Academic Press: New York, 1965. ISBN 0-444-42607-8
4. ^King, R.B.; Stokes, J.C.; Кореновски, Т. Ф. "Удобный синтез декарбонила диманганца из недорогих исходных материалов при атмосферном давлении" Журнал металлоорганической химии 1968 г., том 11, страницы 641-643.
5. ^Л. Ф. Даль, Э. Ишиши, Р. Э. Рандл "Полиядерные карбонилы металлов. I. Структуры Mn 2 (CO) 10 и Re 2 (CO) 10 J. Chem. Phys. 1957, том 26, стр. 1750. doi : 10.1063 / 1.1743615
6. ^ Pauson, PL «Decacarbonyldimanganese» в Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley Sons, Нью-Йорк. doi : 10.1002 / 047084289X.rd001.pub2.