Бромид кадмия

Бромид кадмия

Имена
Название IUPAC Кадмий (II) бромид
Другие названия Дибромид кадмия
Идентификаторы
Номер CAS	7789-42-6 13464-92-1 (тетрагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	23011
ECHA InfoCard	100.029.241
Номер EC	232-165-1
PubChem CID	24609
номер RTECS	EU9935000
UNII	7726AXS0WH
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID30895027
InChI InChI = 1S / 2BrH.Cd/div*1H;/q;;+2/p-2 Ключ: KPWJBEFBFLRCLH-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / 2BrH.Cd / div class="ht" * 1H; / q ;; + 2 / п-2 Обозначение: KPWJBEFBFLRCLH-NUQVWONBAB
УЛЫБКИ Br [Cd] Br
Свойства
Химическая формула	CdBr 2
Молярная масса	272,22 г / моль
Внешний вид	кристаллическое твердое вещество от белого до бледно-желтого цвета
Плотность	5,192 г / см, твердое вещество
Температура плавления	568 ° C (1054 ° F; 841 K)
Температура кипения	844 ° C (1551 ° F; 1117 K)
Растворимость в воде	56,3 г / 100 мл (0 ° C). 98,8 г / 100 мл ( 20 ° C). 160 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	растворим в спирте, эфире, ацетоне и жидкий аммиак.
Магнитная восприимчивость (χ)	-87,3 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	Ромбоэдрическая, hr9, SpaceGroup = R-3m, No. 166
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Краткая характеристика опасности GHS	H302, H312, H332, H400, H410
Меры предосторожности GHS	P220, P273, P280, P501
NFPA 704 (огненный ромб)	0 3 0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	225 мг / кг, перорально (крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимое)	[1910.1027] TWA 0,005 мг / м (в виде Cd)
REL ( Рекомендуется)	Ca
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [9 мг / м (как Cd)]
Соответствующий соединения
Прочие анионы	хлорид кадмия,. иодид кадмия
Прочие катионы	бромид цинка,. бромид кальция,. бромид магния
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки на инфобокс

Бромид кадмия представляет собой кристаллическую ионную кадмий соль кремового цвета бромистоводородной кислоты, растворимую в воде. Он очень токсичен, как и другие соединения кадмия.

Используется при производстве фотопленки, гравировки и литографии.

Бромид кадмия получают нагреванием кадмия с парами брома. Также соединение может быть получено обработкой сухого ацетата кадмия ледяной уксусной кислотой и ацетилбромидом. В качестве альтернативы его можно получить растворением кадмия или оксида кадмия в бромистоводородной кислоте и выпариванием раствора досуха в атмосфере гелия в инертной атмосфере.

1. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "# 0087". Национальный институт охраны труда (NIOSH).
2. ^Патнаик П. (2002). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-049439-8.

.