Войти
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.211  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| Номер ООН | 1746 |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | BrF 3 |
| Молярный масса | 136,90 г / моль |
| Внешний вид | жидкость соломенного цвета. гигроскопичная |
| Запах | Удушающий, резкий |
| Плотность | 2,803 г / см |
| Точка плавления | 8,77 ° C (47,79 ° F; 281,92 K) |
| Температура кипения | 125,72 ° C (258,30 ° F; 398,87 K) |
| Растворимость в воде | Реагирует с водой |
| Растворимость в серной кислоте | очень растворим |
| Структура | |
| Молекулярная форма | Т-образная (C 2v) |
| Дипольный момент | 1.19 D |
| Опасности | |
| Основные опасности | опасно чувствительный к воде, источник HF |
| Паспорт безопасности | См.: страница данных. http: // www. chammascutters.com/en/downloads/Bromine-Trifluoride-MSDS.pdf |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H271, H330, H314, H373 |
| Меры предосторожности GHS | P102, P103, P210, P220, P221, P260, P264, P271, P280, P283, P284, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P306 + 360, P308 + 313, P370 + 380, P340, P363, P305 + 351 + 338 + 310 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 4 3 |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Монохлорид брома |
| Прочие катионы | Трифторид хлора. Трифторид йода |
| Родственные соединения | Монофторид брома. Пентафторид брома |
| Дополнительный страница данных | |
| Структура и. свойства | Показатель преломления (n),. Диэлектрическая постоянная (εr) и т. д. |
| Термодинамические. данные | Фаза поведение. твердое тело – жидкость – газ |
| Спектральные данные | UV, IR, ЯМР, MS |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [ 77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Трифторид брома представляет собой межгалогенное соединение с формулой BrF 3. Это жидкость соломенного цвета с резким запахом. Он растворим в серной кислоте, но бурно реагирует с водой и органическими соединениями. Это мощный фторирующий агент и ионизирующий неорганический растворитель. Он используется для производства гексафторида урана (UF 6) при переработке и переработке ядерного топлива.
Трифторид брома был впервые описан Полом Лебо в 1906 году, который получил материал по реакции бром с фтором при 20 ° C:
диспропорционирование монофторида брома также дает трифторид брома:
Подобно ClF 3 и IF3, молекула BrF 3 бывает Т-образным и плоским. В формализме VSEPR бромному центру приписываются две пары электронов. Расстояние от брома до каждого аксиального фтора составляет 1,81 Å, а до экваториального фтора составляет 1,72 Å. Угол между осевым фтором и экваториальным фтором немного меньше 90 ° - наблюдаемый угол 86,2 ° обусловлен отталкиванием, создаваемым электронными парами , которое больше, чем у связей Br-F.
BrF 3 быстро и экзотермически реагирует с водой с выделением бромистоводородной кислоты и фтористоводородной кислоты :
BrF 3 представляет собой фторирующий агент, но менее реакционноспособен, чем ClF 3 Уже при -196 ° C, он реагирует с ацетонитрилом с образованием 1,1,1-трифторэтана.
Жидкость проводящая за счет автоионизации :
Фторидные соли легко растворяются в BrF 3, образуя тетрафторбромат:
Он действует как донор фторида:
