Аммиачно-боран

Аммиачный бор

Имена
Название IUPAC Аммониотригидроборат
Другие имена Боразан
Идентификаторы
CAS Номер	13774-81-7
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	371215
ECHA InfoCard	100.170.890
Номер EC	642-983-4
PubChem CID	419330
UNII	XR7O5A5MH6
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID40422702
InChI InChI=1S/BH6N/c1-2/h1-2H3Ключ: PJYXJGDRFASJSB-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБАЕТСЯ [BH3 -] [NH3 +]
Свойства
Химическая формула	BNH. 6
Молярная масса	30,865 г моль
Внешний вид	Бесцветные кристаллы
Плотность	780 мг мл
Температура плавления	104 ° C (219 ° F, 377 K)
Структура
Кристаллическая структура	I4 мм, тетрагональная
Координационная геометрия	Тетрагональная по B и N
Молекулярная форма	Тетр агидраль в B и N
Дипольный момент	5.2 D
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Родственные соединения
Родственные соединения	Боргидрид натрия Боразин Боран Этан
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Аммиачный боран (также систематически называемый амминетригидридобор ), также называемый боразаном, представляет собой химическое соединение с формулой H 3 NBH 3. Бесцветное или белое твердое вещество представляет собой простейшее молекулярное соединение бор - азот - гидрид. Он привлек внимание как источник водорода топлива, но в остальном представляет в первую очередь академический интерес.

• 1 Синтез
• 2 Свойства и структура
• 3 Использование
• 4 Аналогичные аминобораны
• 5 Ссылки

Реакция диборана с аммиаком в основном дает диаммонийную соль [H 2 B (NH 3)2](BH 4). Аммиачный боран является основным продуктом, когда аддукт борана используется вместо диборана:

BH3(THF ) + NH 3 → BH 3NH3+ THF

Молекула принимает структура наподобие этана, с которой она изоэлектронна. Расстояние B-N составляет 1,58 (2) Å. Расстояния B-H и N-H составляют 1,15 и 0,96 Å, соответственно. Его сходство с этаном незначительно, поскольку аммиачный боран является твердым телом, а этан - газом: их точки плавления различаются на 284 ° C.Эта разница согласуется с высокополярной природой аммиачного борана. Атомы H, присоединенные к бору, являются гидридными а те, которые присоединены к азоту, несколько кислые.

Структура твердого вещества указывает на тесную ассоциацию N H и BH центры. Ближайшее расстояние H − H составляет 1,990 Å, что можно сравнить с расстоянием связывания H − H 0,74 Å. Это взаимодействие называется дигидрогенной связью. Первоначальный кристаллографический анализ этого соединения изменил назначения B и N. Обновленная структура была получена с улучшенными данными с использованием метода нейтронной дифракции, который позволил атомам водорода быть локализованными с большей точностью.

Аммиачный боран был предложен в качестве среды для хранения водорода, например когда газ используется в качестве топлива для автомобилей. Его можно заставить выделять водород при нагревании, который сначала полимеризуется до (NH 2BH2)n, затем до (NHBH) n, который в конечном итоге разлагается до нитрида бора (BN) при температурах выше 1000 ° C. Он более водородосодержащий, чем жидкий водород, а также способен существовать при нормальных температурах и давлениях.

Боран аммиака находит некоторое применение в органическом синтезе в качестве стабильного на воздухе производное диборана.

Многие аналоги были получены из первичных, вторичных и даже третичных аминов :

• Боран-трет-бутиламин (BuNH 2 → BH 3)
• Боран триметиламин (Me 3 N → BH 3)
• Боран изопропиламин (PrNH2 → BH 3)

) Первым аминным аддуктом борана был производное триметиламина. Боран-трет-бутиламиновый комплекс получают реакцией боргидрида натрия с трет-бутиламмонийхлоридом. Обычно аддукты более устойчивы с более основными аминами. Возможны также варианты для борная составляющая, хотя пр первичные и вторичные бораны встречаются реже.

Кроме того, было получено множество комплексов борана, включая диметилсульфид борана (Me 2 S → BH 3) и боран-тетрагидрофуран (THF → BH 3).