В химии, дигидрогенная связь представляет собой разновидность водородной связи, взаимодействия между связью гидрида металла и группой OH или NH или другим протоном донор. При ван-дер-ваальсовом радиусе 1,2 Å атомы водорода обычно не приближаются к другим атомам водорода ближе, чем на 2,4 Å. Тем не менее, близкое сближение около 1,8 Å характерно для дигидрогеновой связи.
Дигидрогенная связь очевидна в тесных контактах H - H между кристаллизационной водой и борогидридным анионом в соли NaBH 4(H2O)2.Ранний пример этого явления приписывают Брауну и Гезелтину. Они наблюдали интенсивное поглощение в ИК-полосах при 3300 и 3210 см для раствора (CH 3)2NHBH 3. Полоса более высоких энергий соответствует нормальному колебанию N-H. тогда как полоса более низкой энергии приписана той же связи, которая взаимодействует с B-H. При разбавлении раствора интенсивность полосы 3300 см увеличилась, а полосы 3210 см уменьшилась, что указывает на межмолекулярную ассоциацию.
Интерес к образованию дигидрогенных связей возродился после кристаллографической характеристики молекулы H3NBH 3. В этой молекуле, как и в молекуле, исследованной Брауном и Хазелтином, атомы водорода на азоте имеют частичный положительный заряд, обозначенный H, и атомы водорода на боре имеют частичный отрицательный заряд, часто обозначаемый H. Другими словами, амин является протонной кислотой, а борановый конец является гидридным. Получающиеся притяжения B-HH-N стабилизируют молекулу в виде твердого вещества. Напротив, родственное вещество этан, H 3 CCH 3, является газом h точка кипения на 285 ° C ниже. Поскольку задействованы два водородных центра, взаимодействие называют дигидрогенной связью. Предполагается, что образование дигидрогенной связи предшествует образованию H 2 в результате реакции гидрида и протонной кислоты. Очень короткая дигидрогенная связь наблюдается в NaBH 4 · 2H 2 O с контактами H − H 1,79, 1,86 и 1,94 Å.
Обычно считается, что протонирование гидридных комплексов переходных металлов происходит через дигидридные связи. Этот вид взаимодействия Н-Н отличается от связывающего взаимодействия Н-Н в комплексах переходных металлов, содержащих дигидроген, связанный с металлом.
So- Взаимодействия, называемые водородной связью, были предложены между двумя нейтральными несвязывающими атомами водорода из теории Атомы в молекулах, в то время как экспериментально было показано, что подобные взаимодействия существуют. Многие из этих типов дигидрогенных связей были идентифицированы в молекулярных агрегатах.