Гексакарбонил вольфрама

Гексакарбонил вольфрама

Имена
Название ИЮПАК Гексакарбонил вольфрам
Другие имена Карбонил вольфрама гексакарбонилвольфрам
Идентификаторы
Количество CAS
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard	100.034.423
Номер ЕС
PubChem CID
Панель управления CompTox ( EPA)
ИнЧИ InChI = 1 / 6CO.W / c6 * 1-2;
Улыбки O = C = [W] (= C = O) (= C = O) (= C = O) (= C = O) = C = O
Характеристики
Химическая формула	C 6 O 6 Вт
Молярная масса	351,901 г / моль
Появление	Бесцветное твердое вещество
Плотность	2,65 г / см 3
Температура плавления	170 ° С (338 ° F, 443 К) (разлагается)
Растворимость в воде	нерастворимый
Растворимость	экономно в THF
Опасности
Основные опасности	Воспламеняющийся, источник CO
Родственные соединения
Другие катионы	Гексакарбонил хрома Гексакарбонил молибдена
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y  проверить  ( что есть    ?) YN
Ссылки на инфобоксы

Гексакарбонил вольфрама (также называемый карбонилом вольфрама) представляет собой химическое соединение с формулой W (CO) 6. Этот комплекс дал начало первому примеру дигидрогенного комплекса.

Это бесцветное соединение, как и его аналоги из хрома и молибдена, примечательно как летучее, стабильное на воздухе производное вольфрама в его нулевой степени окисления.

• 1 Приготовление, свойства и структура
• 2 Реакционная способность
• 3 Безопасность и обращение
• 4 ссылки

W (CO) 6 получают путем сокращения из ВКТ 6 под давлением моноксида углерода. Состав относительно устойчив на воздухе. Умеренно растворим в неполярных органических растворителях. Карбонил вольфрама широко используется в технике осаждения под действием электронного луча - он легко испаряется и разлагается под действием электронного луча, обеспечивая удобный источник атомов вольфрама.

W (CO) 6 Принимает октаэдрическую геометрию, состоящие из шести стержнеобразных СО лиганды излучающего от центрального атома W с дипольным моментом 0 D.

Все реакции W (CO) 6 начинаются с вытеснения части лигандов CO в W (CO) 6. W (CO) 6 ведет себя так же, как Mo (CO) 6, но имеет тенденцию образовывать соединения, которые кинетически более устойчивы.

Циклопентадиенилтрикарбонилдимер вольфрама ((C 5 H 5.) 2 W 2 (CO) 6) получают из W (CO) 6.

Обработка гексакарбонила вольфрама циклопентадиенидом натрия с последующим окислением образовавшегося NaW (CO) 3 (C 5 H 5) дает димер трикарбонила циклопентадиенил вольфрама.

Одним из производных является дигидрогенный комплекс W (CO) 3 [P (C 6 H 11) 3 ] 2 (H 2).

Три из этих лигандов CO могут быть замещены ацетонитрилом. W (CO) 6 использовался для обессеривания сероорганических соединений и в качестве предшественника катализаторов метатезиса алкенов.

Как и все карбонилы металлов, W (CO) 6 является опасным источником летучих металлов, а также CO.

1. ^ ^{a b} Кубас, GJ, Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes, Kluwer Academic / Plenum Publishers: Нью-Йорк, 2001.
2. ^ Randolph, S.; Fowlkes, J.; Стойка, П. (2006). «Сфокусированное наноразмерное осаждение и травление под действием электронного пучка». Критические обзоры твердого тела и материаловедения. 31 (3): 55. DOI : 10,1080 / 10408430600930438.
3. ^ Мэннинг, АР; Хакет, Пол; Бердвистелл, Ральф (1990). «Гексакарбонилбис (η ⁵ -циклопентадиенил) дихром, молибден и вольфрам и их аналоги, M 2 (η ⁵ -C 5 H 4 R) 2 (CO) 6 (M = Cr, Mo и W; R = H, Me или PhCH 2) ". Неорганические синтезы. 28: 148–149. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch39.
4. ^ Кубас, GJ; ван дер Слейс, LS (1990). «Трикарбонилтрис (нитрил) комплексы Cr, Mo и W». Неорганические синтезы. 28: 29–33. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch6.