Сульфит натрия

Сульфит натрия

безводный гидрат
Имена
Название IUPAC Сульфит натрия
Другие названия Hypo clear (фотография). E221
Идентификаторы
Номер CAS	7757-83-7
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 86477
ChemSpider	22845
ECHA InfoCard	100.028.929
Номер EC	231-821-4
Номер E	E221 ( консерванты)
PubChem CID	24437
номер RTECS	WE2150000
UNII	VTK01UQK3G
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID2044260
InChI InChI = 1S / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / ч ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2, 1,2,3) / q2 * + 1; / p-2 Ключ: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK
УЛЫБКА [O-] S (= O) [O -]. [Na + ]. [Na +]
Свойства
Химическая формула	Na2SO3
Молярная масса	126,043 г / моль
Внешний вид	Белое твердое вещество
Запах	Без запаха
Плотность	2,633 г / см (безводный). 1,561 г / см (гептагидрат)
Температура плавления	33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (дегидратация гептагидрата). 500 ° C (безводный)
Температура кипения	Разлагается
Растворимость в воде	27,0 г / 100 мл воды (20 ° C)
Растворимость	Растворим в глицерине. Нерастворим в аммиаке, хлоре
log P	-4
Кислотность (pK a)	~ 9 (гептагидрат)
Показатель преломления (nD)	1,565
Структура
Кристаллическая структура	Гексагональная (безводная). Моноклинная (гептагидратная)
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1200
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 0
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие анионы	Селенит натрия
Другие катионы	Сульфит калия
Родственные соединения	Бисульфит натрия. метабисульфит натрия. Сульфат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Сульфит натрия (сульфит натрия ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Na2 SO3. Бледно-желтое водорастворимое твердое вещество, которое используется в коммерческих целях как антиоксидант и консервант. Также известен гептагидрат, но он менее полезен из-за его большей подверженности окислению воздухом.

• 1 Препарат
• 2 Применения
• 3 Реакции
  • 3.1 Гептагидрат
• 4 Ссылки

Сульфит натрия можно получить путем обработки раствора гидроксида натрия с помощью диоксида серы. При проведении в теплой воде Na 2SO3сначала выпадает в осадок в виде желтого твердого вещества. При большем количестве SO 2 твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.

SO2+ 2 NaOH → Na 2SO3+ H 2O

Сульфит натрия получают в промышленных масштабах путем обработки диоксида серы раствор карбоната натрия. Общая реакция следующая:

SO2+ Na 2CO3→ Na 2SO3+ CO 2

Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности.

в качестве кислорода. поглотитель, он используется для очистки воды, подаваемой в паровые котлы, во избежание проблем с коррозией, в фотоиндустрии он защищает растворы проявителя от окисления и (в виде гипо-прозрачного раствора) для промывки фиксатора (тиосульфат натрия ) из эмульсий пленки и фотобумаги

В качестве восстановителя он используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего, десульфурирующего и дехлорирующего агента (например, в плавательных бассейнах). Его восстанавливающие свойства используются в качестве консерванта для предотвращения изменения цвета сухофруктов и для консервирования мяса.

Он используется в качестве реагента в сульфировании и агент сульфометилирования. Он используется в производстве тиосульфата натрия.

гептагидрата

Если сульфиту натрия позволяют кристаллизоваться из водного раствора при комнатной температуре или ниже, это происходит как гептагидрат. Кристаллы гептагидрата выцветают в теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата. Безводная форма намного более устойчива против окисления воздухом.