Войти
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Тиосульфат натрия | |
| Другие имена Гипосульфит натрия. Гипосульфит соды | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.970  |
| Номер E | E539 (регуляторы кислотности,...) |
| PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | Na. 2S. 2O. 3 |
| Молярная масса | 158,11 г / моль (anh водный). 248,18 г / моль (пентагидрат) |
| Внешний вид | Белые кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 1,667 г / см |
| Точка плавления | 48,3 ° С (118,9 ° F; 321,4 K) (пентагидрат) |
| Температура кипения | 100 ° C (212 ° F; 373 K) (пентагидрат, - 5H 2 O разложение) |
| Растворимость в воде | 70,1 г / 100 мл (20 ° C). 231 г / 100 мл (100 ° C) |
| Растворимость | в спирте |
| Показатель преломления (nD) | 1.489 |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | моноклинная |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний MSDS |
| R-фразы (устаревшие) | R21 R36 R37 R38 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 0 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии ( при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Тиосульфат натрия (тиосульфат натрия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na 2S2O3 xH2O. Обычно он доступен в виде белого или бесцветного пентагидрата, Na 2S2O3·5H2O. Твердое вещество представляет собой выцветающее (легко теряет воду) кристаллическое вещество, которое хорошо растворяется в воде.
Тиосульфат натрия используется в добыче золота, очистке воды, аналитическая химия, разработка пленки на основе серебра фотопленки и принтов, а также медицины. использование тиосульфата натрия в медицине включает лечение отравления цианидом и отрубевидный лишай. Он включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения, самые безопасные и эффективные лекарства, необходимые в системе здравоохранения.
Тиосульфат натрия используется для лечения отравления цианидом. Другие применения включают местное лечение стригущего лишая и разноцветного лишая, а также лечение некоторых побочных эффектов гемодиализа и химиотерапии.
В аналитической химии наиболее важное применение происходит потому, что анион тиосульфата реагирует стехиометрически с йодом в водном растворе, восстанавливая его до йодида поскольку тиосульфат окисляется до тетратионата :
Из-за количественного характера этой реакции, а также из-за того, что Na. 2S. 2O. 3 · 5H 2 O имеет отличный срок хранения, он используется в качестве титранта в иодометрии. Na. 2S. 2O. 3 · 5H 2 O также является компонентом экспериментов иодных часов.
Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде посредством длинной серии реакций в тесте Винклера для растворенного кислорода. Он также используется для объемной оценки концентраций определенных соединений в растворе (например, перекиси водорода ) и для оценки содержания хлора в коммерческом обесцвечивающем порошке и воде.
Галогениды серебра, например, AgBr, типичные компоненты фотоэмульсий, растворяются при обработке водным тиосульфатом:
Это приложение как фотофиксатор был обнаружен Джоном Гершелем. Он используется для обработки как пленки, так и фотобумаги ; тиосульфат натрия известен как фотографический фиксатор и часто упоминается как «гипо», от первоначального химического названия гипосульфит натрия. Тиосульфат аммония обычно предпочтительнее тиосульфата натрия для этого приложения.
тиосульфат натрия и тиосульфат аммония являются компонентами альтернативных выщелачивателей цианиду для добычи золота. Тиосульфат образует сильные растворимые комплексы с ионами золота (I), [Au (S. 2O. 3). 2]. Преимущества этого подхода заключаются в том, что (i) тиосульфат практически нетоксичен и (ii) те типы руд, которые являются тугоплавкими От до цианирования золота (например, углеродистые или руды типа Карлина ) можно выщелачивать тиосульфатом. Некоторые проблемы с этим альтернативным процессом включают высокий расход тиосульфат, и отсутствие подходящей технологии извлечения, поскольку [Au (S. 2O. 3). 2] не адсорбирует на активированный уголь, что является стандартным методом, используемым при цианировании золота для отделить комплекс золота от рудного шлама.
Он используется для дехлорирования водопроводной воды, включая снижение уровня хлора для использования в аквариумах, плавательных бассейнах и спа (например, после суперхлорирования ) и внутри водоочистных сооружений для обработки отстоявшейся промывной воды перед сбросом в реки. Реакция восстановления аналогична s на реакцию восстановления йода.
При тестировании pH отбеливающих веществ тиосульфат натрия нейтрализует эффект удаления цвета отбеливателем и позволяет тестировать pH отбеливающих растворов с помощью жидких индикаторов. Соответствующая реакция аналогична реакции с йодом: тиосульфат восстанавливает гипохлорит (активный ингредиент в отбеливателе ) и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:
Аналогично тиосульфат натрия реагирует с бромом, удаляя из раствора свободный бром. Растворы тиосульфата натрия обычно используются в качестве меры предосторожности в химических лабораториях при работе с бромом и для безопасной утилизации брома, йода или других сильных окислителей.
Известны два полиморфа пентагидрата. Безводная соль существует в нескольких полиморфных модификациях. В твердом состоянии анион тиосульфата имеет тетраэдрическую форму и теоретически получается путем замены одного из атомов кислорода на атом серы в анионе сульфата. Расстояние S-S указывает на одинарную связь, подразумевая, что терминальная сера имеет значительный отрицательный заряд, а взаимодействия S-O имеют более характер двойной связи.
В промышленных масштабах тиосульфат натрия производится в основном из жидких отходов производства сульфида натрия или серного красителя.
В лаборатории эту соль можно приготовить путем нагревания водного раствора сульфита натрия с серой или путем кипячения водного гидроксида натрия и серы в соответствии с это уравнение:
При нагревании до 300 ° C он разлагается до сульфат натрия и полисульфид натрия :
Соли тиосульфата обычно разлагаются при обработке кислотами. Начальное протонирование происходит у серы. Когда протонирование проводится в диэтиловом эфире при -78 ° C, может быть получена H 2S2O3(тиосерная кислота ). Это несколько сильная кислота с pK a s, равным 0,6 и 1,7 для первой и второй диссоциации, соответственно.
В нормальных условиях подкисление растворов с избытком соли даже разбавленными кислотами приводит к полному разложению до серы, диоксида серы и воды <272.>3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO. 2 + H. 2O Эта реакция известна как «часовая реакция », потому что, когда сера достигает определенной концентрации, раствор превращается от бесцветного до бледно-желтого. Эта реакция была использована для получения коллоидной серы. Этот процесс используется для демонстрации концепции скорости реакции на уроках химии. Тиосульфат натрия используется в аналитической химии. При нагревании образца, содержащего катионы алюминия, может образоваться белый осадок: Алкилирование тиосульфата натрия дает S-алкилтиосульфаты, которые называются солями Бунте. Алкилтиосульфаты подвержены гидролизу с образованием тиола. Эта реакция иллюстрируется одним синтезом тиогликолевой кислоты :Реакция с катионом алюминия
Органическая химия
Ссылки
 | На Викискладе есть материалы, связанные с тиосульфатом натрия. |
