Имена | |
---|---|
Название IUPAC Хлорид платины (IV) | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) |
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033. 300 |
PubChem CID | |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
Свойства | |
Химическая формула | PtCl 4 |
Молярная масса | 336,89 г / моль |
Внешний вид | коричнево-красный порошок |
Плотность | 4,303 г / см (безводный). 2,43 г / см (пентагидрат) |
Температура плавления | 370 ° C (698 ° F; 643 K) разлагается |
Точка кипения | разлагается |
Растворимость в воде | 58,7 г / 100 мл (безводный). очень растворим (пентагидрат) |
Растворимость | безводный. растворим в ацетоне. мало растворим в этаноле. нерастворим в эфире пентагидрате. растворим в спирте, эфир |
Магнитная восприимчивость (χ) | -93,0 · 10 см / моль |
Структура | |
Молекулярная форма | Квадратный плоский |
Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устаревший) | не указан |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50(средняя доза ) | 276 мг / кг (крыса, перорально) |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Бромид платины (IV). Фторид платины (IV). Сульфид платины (IV) |
Другие катионы | Иридий (IV) хлорид |
Родственные соединения | Хлорид платины (II). Фторид платины (VI) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
Ссылки на информационное окно | |
Плата хлорид инума (IV) представляет собой неорганическое соединение из платины и хлора с эмпирической формулой PtCl 4. Это коричневое твердое вещество содержит платину в степени окисления 4+.
Типичная для Pt (IV), металлические центры принимают октаэдрическую координационную геометрию, {PtCl 6 }. Эта геометрия достигается за счет образования полимера, в котором половина хлоридных лигандов соединяется между платиновыми центрами. Из-за своей полимерной структуры PtCl 4 растворяется только при разрыве хлоридных мостиковых лигандов. Таким образом, добавление HCl дает H 2 PtCl 6. основание Льюиса аддукты Pt (IV) типа цис-PtCl 4L2известны, но большинство из них получают окислением производных Pt (II).
PtCl 4 в основном встречается при обращении с платинохлористоводородной кислотой, полученной растворением металлической Pt в царской водке. Нагревание H 2 PtCl 6 дает PtCl 4:
Если удалить избыток кислот, PtCl 4 кристаллизуется из водных растворов в виде больших красных кристаллов пентагидрата PtCl. 4 · 5 (H 2 O), который может быть дегидратирован путем нагревания до примерно 300 ° C в токе сухого хлора. Пентагидрат стабилен и используется в коммерческой форме. PtCl 4.
Обработка PtCl 4 водным основанием дает ион [Pt (OH) 6 ]. С помощью метил реагентов Гриньяра с последующим частичным гидролизом, PtCl 4 превращается в кубовидный кластер [Pt (CH 3)3(OH)] 4. При нагревании PtCl 4 выделяется хлор чтобы получить PtCl 2 :
Более тяжелый галогенид es, PtBr 4 и PtI 4 также известны.