Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид ниобия (V). Пентахлорид ниобия | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS |
|
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.042  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКИ
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | NbCl 5 |
| Молярная масса | 270,17 г / моль |
| Внешний вид | желтый моноклинные кристаллы. плавучие |
| Плотность | 2,75 г / см |
| Температура плавления | 204,7 ° C (400,5 ° F; 477,8 K) |
| Температура кипения | 248,2 ° C (478,8 ° F; 521,3 K) |
| Растворимость в воде | разлагается |
| Растворимость | HCl, хлороформ, CCl 4 |
| Термохимия | |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 214,05 ДжК моль |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -797,47 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H302, H312, H314, H332 |
| Меры предосторожности GHS | P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P363, P405, P501 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
| Прочие анионы | Фторид ниобия (V). Бромид ниобия (V). Иодид ниобия (V) |
| Прочие катионы | хлорид ванадия (IV) e. Хлорид тантала (V) |
| Связанные хлориды ниобия | Хлорид ниобия (III). Хлорид ниобия (IV) |
| Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандарте состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
хлорид ниобия (V), также известный как пентахлорид ниобия, представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество. Он гидролизуется на воздухе, и образцы часто загрязнены небольшими количествами NbOCl 3. Он часто используется в качестве предшественника других соединений ниобия. NbCl 5 может быть очищен с помощью сублимации.
Хлорид ниобия (V) в твердом состоянии образует димеры с хлор-мостиковой связью (см. Рисунок). Каждый центр ниобия шестикоординатный, но октаэдрическая координация существенно искажена. Экваториальная длина связи ниобий-хлор составляет 225 пм (конечная) и 256 пм (мостиковая), в то время как осевые связи ниобий-хлор составляют 229,2 пм и отклоняются внутрь, образуя угол 83,7 ° с экваториальной. плоскость молекулы. Угол Nb – Cl – Nb на мосту составляет 101,3 °. Расстояние Nb – Nb составляет 398,8 пм, что слишком велико для любого взаимодействия металл-металл. NbBr 5, TaCl 5 и TaBr 5 изоструктурны NbCl 5, но NbI 5 и TaI 5 имеют разные структуры.
Жидкость и пар пентахлорида ниобия Промышленно пентахлорид ниобия получают прямым хлорированием металлического ниобия при температуре от 300 до 350 ° C:
В лаборатории пентахлорид ниобия часто получают из Nb 2O5, основная проблема заключается в неполной реакции с образованием оксигалогенидов. Превращение можно осуществить с помощью тионилхлорида : он также может быть получен хлорированием пятиокиси ниобия в присутствии углерода при 300 ° C. Однако продукты содержат небольшие количества NbOCl 3.
Хлорид ниобия (V) является основным предшественником алкоксидов ниобия, которые находят нишевое применение при золь-гель обработке. Он также является предшественником многих других лабораторных реагентов.
В органическом синтезе NbCl 5 представляет собой специализированную кислоту Льюиса при активации алкенов для карбонила -еновая реакция и реакция Дильса-Альдера. Хлорид ниобия может также образовывать соединения N-ацилиминия из определенных пирролидинов, которые являются субстратами для нуклеофилов, таких как аллилтриметилсилан, индол или силиленольный эфир из бензофенон.
