Войти
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Оксид никеля (II) | |
| Другие названия Моноксид никеля. Оксоникель | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| ECHA InfoCard | 100.013.833  |
| PubChem CID | |
| номер RTECS |
|
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
| Свойства | |
| Химическая формула | NiO |
| Молярная масса | 74,6928 г / моль |
| Внешний вид | зеленое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 6,67 г / см |
| Плавление точка | 1,955 ° C (3,551 ° F; 2228 K) |
| Растворимость в воде | незначительная |
| Растворимость | растворим в KCN |
| Магнитная восприимчивость (χ) | + 660,0 · 10 см / моль |
| Показатель преломления (nD) | 2,1818 |
| Термохимия | |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | -240,0 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | JT Baker |
| Классификация ЕС (DSD) (устарело) | C дуга. Кошка. 1. Токсично (T) |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 0 |
| Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
| LDLo(самый низкий опубликованный ) | 5000 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
| Другие анионы | Селенид никеля (II). |
| Другие катионы | Палладий (II) оксид |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (что такое ?) | |
| Ссылки в ink | |
Оксид никеля (II) - это химическое соединение с формулой NiO. Это основной оксид никеля. Классифицируется как основной оксид никеля. Оксид металла. Ежегодно производится несколько миллионов килограммов разного качества, в основном в качестве промежуточного продукта при производстве никелевых сплавов. Минералогическая форма NiO, бунзенит, встречается очень редко. Прочие никель (III) оксиды заявлены, например: Ni. 2O. 3и NiO. 2, но они еще не подтверждены рентгеновской кристаллографией.
NiO можно получить несколькими способами. методы. При нагревании выше 400 ° C порошок никеля реагирует с кислородом с образованием NiO. В некоторых промышленных процессах зеленый оксид никеля получают путем нагревания смеси порошка никеля и воды до 1000 ° C, скорость этой реакции может быть увеличена добавлением NiO. Самый простой и наиболее успешный способ получения - пиролиз соединений никеля (II), таких как гидроксид, нитрат и карбонат, которые дают светло-зеленый порошок. Синтез элементов путем нагревания металла в кислороде может давать порошки от серого до черного, что указывает на нестехиометрию.
NiO принимает структуру NaCl с октаэдрическими сайтами Ni и O. Концептуально простая структура широко известна как структура каменной соли. Как и многие другие бинарные оксиды металлов, NiO часто нестехиометрический, что означает, что соотношение Ni: O отклоняется от 1: 1. В оксиде никеля эта нестехиометрия сопровождается изменением цвета, при этом стехиометрически правильный NiO становится зеленым, а нестехиометрический NiO - черным.
NiO имеет множество специализированных приложений, и обычно в приложениях различают «химический класс», который является относительно чистым материалом для специальных применений, и «металлургический класс», который в основном используется для производства сплавов. Он используется в керамической промышленности для изготовления фритт, ферритов и глазурей для фарфора. Спеченный оксид используется для производства никелевых сталей. Шарль Эдуар Гийом получил Нобелевскую премию по физике 1920 за свою работу над сплавами никелевой стали, которые он назвал инваром и элинваром.
. компонент в никель-железной батарее, также известной как батарея Эдисона, и является компонентом в топливных элементах. Он является предшественником многих солей никеля, используемых в качестве специальных химикатов и катализаторов. Совсем недавно NiO использовался для изготовления никель-кадмиевых аккумуляторов, используемых во многих электронных устройствах, до разработки экологически более совершенных NiMH аккумуляторов. NiO, анодный электрохромный материал, широко изучался в качестве противоэлектродов с оксидом вольфрама, катодным электрохромным материалом, в дополнительных электрохромных устройствах.
Ежегодно производится около 4000 тонн NiO химической чистоты. Черный NiO является предшественником солей никеля, которые образуются при обработке минеральными кислотами. NiO - универсальный катализатор гидрирования.
Нагревание оксида никеля водородом, углеродом или монооксидом углерода восстанавливает его до металлического никеля. Он объединяется с оксидами натрия и калия при высоких температурах (>700 ° C) с образованием соответствующей никелата.
NiO полезен для иллюстрации нарушения функционала плотности . теория (с использованием функционалов на основе приближения локальной плотности ) и теории Хартри – Фока для учета. Термин сильная корреляция относится к поведению электронов в твердых телах, которое плохо описывается (часто даже не качественно) простыми одноэлектронными теориями, такими как приближение локальной плотности (LDA) или теория Хартри – Фока. Например, на первый взгляд простой материал NiO имеет частично заполненную 3d-зону (атом Ni имеет 8 из 10 возможных 3d-электронов), и поэтому можно ожидать, что он будет хорошим проводником. Однако сильное кулоновское отталкивание (эффект корреляции) между d-электронами превращает NiO в широкую запрещенную зону изолятор Мотта. Таким образом, сильно коррелированные материалы имеют электронные структуры, которые не являются ни просто свободными электронами, ни полностью ионными, но представляют собой смесь того и другого.
Длительное вдыхание NiO вредит легкие, вызывая поражения и в некоторых случаях рак.
Расчетный период полураспада NiO в крови составляет более 90 дней. NiO имеет длительное полупериод удержания в легких; после введения грызунам он сохранялся в легких более 3 месяцев. Оксид никеля классифицируется как канцероген для человека на основании повышенного риска респираторного рака, наблюдаемого в эпидемиологических исследованиях рабочих завода по переработке сульфидной руды.
В двухлетнем исследовании ингаляции зеленого NiO, проведенном Национальной токсикологической программой, были получены некоторые доказательства канцерогенности в F344 / N крыс, но у самок мышей B6C3F1 наблюдались двусмысленные доказательства; не было доказательств канцерогенности у самцов мышей B6C3F1. Хроническое воспаление без фиброза наблюдалось в двухлетних исследованиях.
