Войти
Химическое разложение или химическое разложение - это процесс или эффект упрощения одного химическое соединение (нормальная молекула, промежуточное соединение реакции и т. Д.) На два или более фрагмента. Химическое разложение обычно рассматривается и определяется как полная противоположность химическому синтезу. Короче говоря, химическая реакция, в которой два или более продуктов образуются из одного реагента, называется реакцией разложения.
Детали процесса декомпозиции не всегда четко определены, но некоторые из них понятны; требуется много энергии, чтобы разорвать связи. Поскольку все реакции разложения разрушают связи, удерживающие его вместе, чтобы превратить его в более простые основные части, реакции потребуют некоторой формы этой энергии в различной степени. Из-за этого фундаментального правила известно, что большинство этих реакций являются эндотермическими, хотя существуют исключения.
Стабильность химического соединения в конечном итоге ограничивается при воздействии экстремальных условий окружающей среды, таких как тепло, излучение, влажность или кислотность растворителя. Из-за этого химическое разложение часто является нежелательной химической реакцией. Однако химическое разложение используется все чаще и чаще.
Например, этот метод используется для нескольких аналитических методик, в частности масс-спектрометрии, традиционного гравиметрического анализа и термогравиметрического анализа. Кроме того, сегодня реакции разложения используются по ряду других причин при производстве самых разных продуктов. Одним из них является реакция взрывного разложения азида натрия [(NaN 3)2] на газообразный азот (N 2) и натрий (Na). Именно этот процесс приводит в действие спасательные подушки безопасности присутствуют практически во всех современных автомобилях.
Реакции разложения можно разделить на три категории: термические, электролитические и фотолитические реакции разложения.
При расщеплении соединения на его составные части обобщенная реакция химического разложения:
Примером может служить электролиз воды до газов водорода и кислорода :
Play media An эксперимент по каталитическому разложению пероксида водорода. Концентрированный раствор пероксида водорода легко разлагается до w эфир и кислород. Примером спонтанного (без добавления внешнего источника энергии) разложения является разложение перекиси водорода, которая медленно разлагается на воду и кислород (см. видео справа):
Эта реакция является одним из исключений из эндотермической природы реакций разложения.
Другие реакции, включающие разложение, требуют ввода внешней энергии. Эта энергия может быть в форме тепла, излучения, электричества или света. Последнее является причиной того, что некоторые химические соединения, такие как многие рецептурные лекарства, хранятся в темных бутылках, что снижает или исключает возможность попадания на них света и начала разложения.
При нагревании карбонаты разлагаются. Заметным исключением является угольная кислота, (H 2CO3). Углекислота, обычно наблюдаемая в газированных напитках как «шипение», со временем спонтанно разлагается на диоксид углерода и воду. Реакция записывается как:
Другие карбонаты разлагаются при нагревании с образованием соответствующего оксида металла оксида и углерода. диоксид. Следующее уравнение представляет собой пример, где M представляет данный металл:
Конкретным примером является уравнение, в котором используется карбонат кальция :
Металлы хлораты также разлагаются при нагревании. Продуктами реакции разложения этого типа являются металл хлорид и газообразный кислород. Здесь, опять же, M представляет металл:
Обычно хлорат разлагается по реакции хлората калия, где кислород это продукт. Это можно записать как:
 | Найдите химическое разложение в Wiktionary, бесплатном словаре. |
 | Викискладе есть материалы, связанные с химическим разложением. |
