Сульфат церия (IV)

редактировать

Сульфат церия (IV)
Имена

Другие имена Сульфат церия
Идентификаторы
Номер CAS	13590-82-4 10294-42-5 (тетрагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	140403
ECHA InfoCard	100.033.648
PubChem CID	159684
UNII	4F66FI5T7X
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID60890707
InChI InChI = 1S / Ce.2H2O4S / c; 2 * 1-5 (2,3) 4 / h; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 4 ;; / p-4 Ключ: VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA -J InChI = 1 / Ce.2H2O4S / c; 2 * 1-5 (2,3) 4 / ч; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 4 ;; / p -4 Ключ: VZDYWEUILIUIDF-XBHQNQODAK
УЛЫБАЕТСЯ [Ce + 4]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ( [O -]) (= O) = O
Свойства
Химическая формула	Ce (SO 4)2
Молярная масса	332,24 г / моль (безводный). 404,304 (тетрагидрат)
Внешний вид	Желтое твердое вещество (безводное). желто-оранжевые кристаллы (тетрагидрат)
Плотность	3,91 г / см (тетрагидрат)
Температура плавления	350 ° C (662 ° F; 623 K) (разлагается)
Температура кипения	N / A
Растворимость в воде	Растворим в небольших количествах, гидролизуется в больших количествах воды. 21,4 г / 100 мл (0 ° C). 9,84 г / 100 мл (20 ° C). 3,87 г / 100 мл (60 ° C)
Растворимость	растворим в разбавленной серной кислоте
Магнитная восприимчивость ( χ)	+ 37,0 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	орторомбическая
Опасности
Основные опасности	Окислитель
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материала
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Сульфат церия (IV), также называемый сульфатом церия, представляет собой неорганическое соединение. Он существует в виде безводной соли Ce (SO4 )2, а также в нескольких гидратированных формах: Ce (SO 4)2(H2O)x, с x, равным 4, 8 или 12. Эти соли представляют собой твердые вещества от желтого до желто-оранжевого цвета, которые умеренно растворимы в воде и разбавляют кислоты. Его нейтральные растворы медленно разлагаются, осаждая светло-желтый оксид CeO 2. Растворы сульфата церия имеют ярко-желтый цвет. Тетрагидрат теряет воду при нагревании до 180-200 ° C.

Он нерастворим в ледяной уксусной кислоте и чистом (96%) этаноле.

Исторически он производился путем прямой реакции мелкодисперсного кальцинированного оксида церия (IV) и концентрированной серной кислоты с образованием тетрагидрата.

Использование

Ион церия является сильным окислителем, особенно в кислых условиях. Если сульфат церия добавлен в разбавленную соляную кислоту, то элементарный хлор образуется, хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует намного быстрее. Например, с su lfite в кислой среде реагирует быстро и полностью.

При восстановлении соединений церия образуются так называемые соединения церия. Происходит следующая реакция:

Се + е → Се

Ион церия бесцветен.

Сульфат церия используется в аналитической химии для окислительно-восстановительного титрования титрования, часто вместе с индикатором окислительно-восстановительного потенциала.

Родственное соединение представляет собой сульфат церия и аммония.

Растворимость Ce (IV) в метансульфоновой кислоте примерно в 10 раз превышает значение, достигаемое в кислых сульфатных растворах.

Ссылки

^Lide, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник по химии и физике CRC (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^Мариаппан Периасами, Уккирамапандиан Радхакришнан "Церий (IV) сульфат аммония" Энциклопедия реагентов для органического синтеза, 2001, John Wiley Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rc040
^Крех, Роберт П. (1989). «Опосредованный электрохимический синтез ароматических альдегидов, кетонов и хинонов с использованием метансульфоната церия». Журнал органической химии. 54 (7): 1526–1531. doi :10.1021/jo00268a010.