Трис

редактировать

Трис
Имена

Предпочтительное имя IUPAC 2-амино-2- (гидроксиметил) пропан-1,3-диол
Другие названия Трис, Трис, основание Трис, Трис-буфер, Тризма, Трисамин, THAM, трометамин, трометамол, трометан, трисаминол
Идентификаторы
Номер CAS	77-86-1 (свободное основание) 1185-53-1 (гидрохлорид)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 9754
ChEMBL	ChEMBL1200391
ChemSpider	6257
ECHA InfoCard	100.000. 969
IUPHAR / BPS	7328
KEGG	D00396
PubChem CID	6503
номер RTECS	TY2900000
UNII	023C2WHX2V
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID2023723
InChI InChI = 1S / C4H11NO3 / c5-4 (1-6,2-7) 3-8 / h6-8H, 1-3,5H2 Ключ: LENZDBCJOHFCAS-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / C4H11NO3 / c5-4 (1-6,2-7) 3-8 / h6-8H, 1- 3,5H2 Обозначение: LENZDBCJOHFCAS-UHFFFAOYAN
SMILES OCC (N) (CO) CO
Свойства
Химическая формула	C4H11NO3
Молярная масса	121,136 г · моль
Внешний вид	Белый кристаллический порошок
Плотность	1,328 г / см
Точка плавления	>175-176 ° C (448-449 K)
Температура кипения	219 ° С (426 ° F; 492 K)
Растворимость в воде	~ 50 г / 100 мл (25 ° C)
Кислотность (pK a)	8,07 (конъюгированная кислота)
Фармакология
Код АТС	B05BB03 (ВОЗ ) B05XX02 (ВОЗ )
Опасности
Основные опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности данных
R-фразы (устаревшие)	R36 R37 R38
S-фразы (устаревшие)	S26 S36
NFPA 704 (огненный алмаз)	2
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки в ink

Трис или трис (гидроксиметил) аминометан, или известный во время медицинского использования как трометамин или THAM, представляет собой органическое соединение с формулой (HOCH 2)3CNH 2. Он широко используется в биохимии и молекулярной биологии в качестве компонента буферных растворов, таких как TAE и TBE. буферы, особенно для растворов нуклеиновых кислот. Он содержит первичный амин и, таким образом, вступает в реакции, связанные с типичными аминами, например конденсации с альдегидами. Трис также образует комплексы с ионами металлов в растворе. В медицине трометамин иногда используется в качестве лекарственного средства, которое назначают в отделениях интенсивной терапии из-за его свойств в качестве буфера для лечения тяжелого метаболического ацидоза в определенных обстоятельствах. Некоторые лекарства сформулированы в виде «соли трометамина», включая гемабат (карбопрост в виде соли трометамола) и «кеторолака трометамол».

Содержание

1 Функции буферизации
- 1.1 Подробные сведения о буфере
- 1.2 Ингибирование буфера
2 Подготовка
3 Использование
- 3.1 Медицинское применение
4 См. Также
5 Ссылки

Функции буферизации

конъюгированная кислота триса имеет pKa 8,07 при 25 ° C, что означает, что буфер имеет эффективный диапазон pH между 7,1 и 9,1 (pK а ± 1) при комнатной температуре.

Сведения о буфере

Как правило, при понижении температуры с 25 градусов Цельсия до 5 градусов Цельсия pH трис-буфера увеличивается в среднем на 0,03 единицы на градус. При повышении температуры с 25 до 37 градусов по Цельсию pH трис-буфера будет снижаться в среднем на 0,025 единицы на градус.
Как правило, 10-кратное увеличение концентрации трис-буфера приводит к Увеличение pH на 0,05 единицы, и наоборот.
Содержащие серебро однопереходные pH-электроды (например, электроды из хлорида серебра ) несовместимы с трис, поскольку образуется осадок Ag-трис, который забивает соединение. Электроды с двойным переходом устойчивы к этой проблеме, а электроды, не содержащие серебра, невосприимчивы.

Ингибирование буфера

Трис ингибирует ряд ферментов, поэтому его следует использовать с осторожностью при изучении белков.
Трис может также ингибировать активность фермента за счет хелатирования ионов металлов.

Препарат

Трис получают промышленным способом путем исчерпывающей конденсации нитрометана с формальдегидом в основных условиях (т.е. повторенные реакции нитроальдола ) с получением промежуточного соединения (HOCH 2)3CNO 2, которое впоследствии гидрогенизируют с получением конечного продукта.

Использование

Полезный диапазон буфера для трис (7–9) совпадает с физиологическим pH, типичным для большинства живых организмов. Это, а также его низкая стоимость делают трис одним из наиболее распространенных буферов в биологии / биохимическая лаборатория. Трис также используется в качестве первичного стандарта для стандартизации кислотных растворов для химического анализа.

Трис используется для i nПовышение проницаемости клеточных мембран.

Медицинский

Трис (обычно известный в данном контексте как THAM) используется в качестве альтернативы бикарбонату натрия при лечении метаболических ацидоз.

См. также

Ссылки