перборат натрия

редактировать

Перборат натрия
Имена

Другие имена PBS-1 (моно), PBS-4 (тетра)
Идентификаторы
Номер CAS	7632-04-4 10332-33-9 (моногидрат) 10486-00-7 (тетрагидрат)
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChEBI	CHEBI: 30178
ChemSpider	4574023
ECHA InfoCard	100.035.597
Номер EC	231-556-4
PubChem CID	5460514
номер RTECS	SC7350000
UNII	Y52BK1W96C
номер ООН	1479
InChI InChI = 1S / B2H4O8.2Na / c3- 1 (4) 7-9-2 (5,6) 10-8-1 ;; / h3-6H ;; / q-2; 2 * + 1 Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / B2H4O8.2Na / c3-1 (4) 7-9-2 (5,6) 10-8-1 ;; / h3-6H ;; / q-2; 2 * + 1 Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
УЛЫБКА [Na +]. [Na +]. O [B-] 1 (OO [B -] (O) (O) OO1) O
Свойства
Химическая формула	NaBO 3 · nH 2O
Молярная масса	99,815 г / моль (моногидрат);. 153,86 г / моль (тетрагидрат)
Внешний вид	белый порошок
Запах	без запаха
Температура плавления	63 ° С (145 ° F; 336 K) (тетрагидрат)
Температура кипения	от 130 до 150 ° C (от 266 до 302 ° F; от 403 до 423 K) (тетрагидрат, разлагается)
Растворимость в воде	2,15 г / 100 мл (тетрагидрат, 18 ° C)
Фармакология
Код ATC	A01AB19 (ВОЗ )
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1046
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 0
Температура вспышки	негорючий
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Перборат натрия - это химическое соединение, химическая формула которого может быть написано NaH. 2BO. 4, Na. 2H. 4B. 2O. 8или, более правильно, [Na. ]. 2· [B. 2O. 4(OH). 4].. Его название иногда сокращается как PBS .

Соединение обычно встречается в безводной форме или в виде гексагидрата (обычно называемого «моногидрат» или PBS-1 и «тетрагидрат» или PBS-4, после первоначального предположения, что NaBO. 3будет безводной формой). белые водорастворимые твердые вещества без запаха.

Эта соль широко используется в средствах для стирки, в качестве одного из отбеливателей на основе пероксида.

Содержание

1 Структура
2 Гидраты
3 Химия
4 Подготовка
5 Использование
6 Безопасность
7 См. Также
8 Ссылки
9 Внешние ссылки

Структура

В отличие от перкарбоната натрия и соединение не является просто аддуктом с пероксидом водорода. Скорее, он содержит анион [(B (OH). 2OO). 2]., состоящий из циклического ядра –B – O – O – B – O – O– с двумя гидрокси группы, присоединенные к каждому атому бора. Кольцо принимает конформацию кресло.

Гидраты

. Соединение также кристаллизуется из воды в виде гексагидрата Na. 2H. 4B. 2O. 8· 6H. 2O, то есть Na. 2H. 16B. 2O. 14или NaH. 8BO. 7.

Безводное соединение обычно, но неправильно называют «моногидратом» после исходного состава NaBO. 3·H. 2O вместо правильного Na. 2H. 4B. 2O. 8. Аналогичным образом, гексагидрат обычно называют «тетрагидратом» и формулируют как NaBO. 3· 4H. 2O.

Обе формы представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха. «Моногидрат» и «тетрагидрат» являются коммерчески важными формами.

Chemistry

Перборат натрия подвергается гидролизу в контакте с водой с образованием пероксида водорода и борат.

Точнее, в растворе циклический анион гидролизуется до двух анионов [B (OH). 3(OOH)]., которые затем входят в равновесие с борной кислотой B (OH). 3, пероксид водорода H. 2O. 2, гидропероксил анион HOO. и тетрагидроксиборат анион [B (OH). 4]. :

[ (B (OH). 2OO). 2]. $+ 2 H 2 O ↽ - - ⇀ 2 [B (OH) 3 (OOH)] - {\ displaystyle {\ ce {+ 2 H2O <=>2 [B (OH) 3 (OOH)] -}}}$ ${\ce {+ 2 H2O <=>2 [B (OH) 3 (OOH)] -}}$

$[B (OH) 3 (OOH)] - ↽ - - ⇀ B (OH) 3 + HOO - {\ displaystyle {\ ce {[B (OH) 3 (OOH)] - <=>B (OH) 3 + HOO-}}}$ ${\ce {[B(OH)3(OOH)]- <=>B (OH) 3 + HOO-}}$

$B (OH) 3 + HOO - + H 2 O ↽ - - ⇀ [B (OH) 4] - + H 2 O 2 {\ Displaystyle {\ ce {B (OH) 3 + HOO- + H2O <=>[B (OH) 4] - + H2O2}}}$ ${\ce {B(OH)3 + HOO- + H2O <=>[B (OH) 4] - + H2O2 }}$

По мере увеличения концентрации раствора другие виды пероксобората становятся значительными. При избытке H. 2O. 2появляются анионы [B (OH). 2(OOH). 2]., [B (OH) (OOH). 3]. и в конечном итоге [B (OOH). 4].). При высоких концентрациях бората перборат натрия с димерным анионом выкристаллизовывается из-за его относительно низкой растворимости.

Форма моногидрата растворяется лучше, чем тетрагидрат, и имеет более высокую термостойкость; его получают нагреванием тетрагидрата.

Получение

Перборат натрия получают реакцией буры Na. 2B. 4O. 7и гидроксида натрия NaOH с получением метаборат натрия NaBO. 2, который затем реагирует с пероксидом водорода с образованием гидратированного пербората натрия:

$Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH ⟶ 4 NaBO 2 + H 2 O {\ displaystyle {\ ce { Na2B4O7 + 2NaOH ->4 NaBO2 + H2O}}}$ ${\ce {Na2B4O7 + 2NaOH ->4 NaBO2 + H2O}}$

$NaBO 2 + 2 H 2 O 2 ⟶ Na 2 B 2 O 4 (OH) 4 {\ displaystyle {\ ce {NaBO2 + 2H2O2 ->Na2B2O4 (OH) 4}}}$ ${\ce {NaBO2 + 2H2O2 ->Na2B2O4 (OH) 4}}$

A поверхностно-активное вещество может быть добавлено для контроля размера кристаллов.

Использование

перборат натрия служит стабильным источником активный кислород во многих дет. эргенты, стиральные порошки, чистящие средства и отбеливатели для стирки. Это менее агрессивный отбеливатель, чем гипохлорит натрия и другие отбеливатели на основе хлора, вызывая меньшее разложение красителей и текстильных изделий. Бораты также обладают некоторыми неокислительными отбеливающими свойствами. Перборат натрия быстро выделяет кислород при температуре выше 60 ° C. Чтобы сделать его активным при более низких температурах (40–60 ° C), его необходимо смешать с подходящим активатором, обычно тетраацетилэтилендиамином (TAED).

Перборат натрия также присутствует в некоторых составах для отбеливания зубов для зубов с неживыми корнями. Состав вводится в корневой канал и остается на месте в течение длительного периода времени, чтобы позволить ему проникнуть в зуб и отбелить пятна изнутри. Однако это использование запрещено в Европейском Союзе.

. Соединение обладает антисептическими свойствами и может действовать как дезинфицирующее средство. Он также используется в качестве «исчезающего» консерванта в некоторых марках глазных капель.

Перборат натрия также используется в качестве окисляющего реагента в органическом синтезе. Например, он превращает тиоэфиры в сульфоксиды и сульфоны.

Безопасность

В Европейском союзе перборат натрия, например большинство боратов было классифицировано как «канцерогенное, мутагенное или токсичное для воспроизводства» (CMR), категория 1B Регламента (ЕС) 790/2009, в результате включения в Часть 3 Приложения VI Регламента 1272/2008 от Классификация, маркировка и упаковка (CLP) веществ и смесей. В результате с 1 декабря 2010 года их использование в косметических продуктах в ЕС в любой концентрации было автоматически запрещено. Это распространяется на использование перборатов для отбеливания зубов.

См. Также

Ссылки

^ Александр МакКиллоп и Уильям Р. Сандерсон (1995): «Перборат натрия и перкарбонат натрия: дешевые, безопасные и универсальные окислители для органического синтеза». Тетраэдр, том 51, выпуск 22, страницы 6145-6166. doi : 10.1016 / 0040-4020 (95) 00304-Q
^ Б.Дж. Brotherton "Бор: неорганическая химия" в Энциклопедии неорганической химии (1994) под ред. Р. Брюс Кинг, John Wiley Sons ISBN 0-471-93620-0
^Гринвуд, Норман Н. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
^Каррондо, М. А. А. Ф. де К. Т.; Скапски, А. С. (1978). «Уточнение рентгеновской кристаллической структуры промышленного отбеливающего агента тетрагидроксо-ди-μ-пероксодибората гексагидрата, Na 2[B2(O2)2(OH) 4 ] · 6H 2 О ". Acta Crystallogr B. 34: 3551. doi : 10.1107 / S0567740878011565. CS1 maint: использует параметр авторов (ссылка )
^«Перборат натрия Консорциум REACH » (PDF). Проверено 07.06.2012.
^Дж. Дугуа и Б. Саймон (1978):« Кристаллизация пербората натрия из водных растворов: I. Скорости нуклеации в чистом растворе и в присутствии. поверхностно-активного вещества ». Journal of Crystal Growth, том 44, выпуск 3, страницы 265-279. doi : 10.1016 / 0022-0248 (78) 90025-8
^J. Dugua and Б. Саймон (1978): «Кристаллизация пербората натрия из водных растворов: II. Кинетика роста различных граней в чистом растворе и в присутствии поверхностно-активного вещества». Journal of Crystal Growth, том 44, выпуск 3, страницы 280-286. doi : 10.1016 / 0022-0248 (78) 90026-X
^ Nature Inc. (2015): «Химические вещества, используемые для отбеливания зубов в салонах красоты, запрещены ЕС». Команда BDJ, том 2, статья 15075, 26 июня 2015 г. doi : 10.1038 / bdjteam.2015.75
^Маккиллоп, Александр; Кабалка, Джордж У.; Редди, Марепа Или Шриниваса (2008). «Перборат натрия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза E-EROS. doi : 10.1002 / 047084289X. ISBN 9780470842898.

Внешние ссылки