Войти
Гальваническая серия (или электропотенциальная серия ) определяет благородство металлов и полуметаллов. Когда два металла погружены в электролит и при этом электрически соединены каким-либо внешним проводником, менее благородный (основной) будет испытывать гальваническую коррозию. Скорость коррозии определяется электролитом, разницей в величине и относительными площадями анода и катода, контактирующими с электролитом. Разницу можно измерить как разность потенциалов напряжения: менее благородный металл - это металл с более низким (то есть более отрицательным) электродным потенциалом, чем более благородный, и будет действовать как анод (аттрактор электронов или анионов) внутри электролитического устройства, функционирующего, как описано выше (гальванический элемент ). Гальваническая реакция - это принцип, на котором основаны батареи.
См. таблицу в стандартных электродных потенциалах для получения более подробной информации.
Ниже приводится гальванический ряд для застойной (то есть с низким содержанием кислорода ) морской водой. Порядок может меняться в зависимости от среды.
