Войти
Коррозия железного гвоздя, обернутого яркой медной проволокой, демонстрирующая катодную защиту меди; индикаторный раствор ферроксила показывает цветные химические признаки двух типов ионов, диффундирующих через влажный агар среду Гальваническая коррозия (также называемая биметаллической коррозией или коррозия разнородных металлов ) - это электрохимический процесс, в котором один металл корродирует предпочтительно, когда он находится в электрическом контакте с другим, в наличие электролита. Подобная гальваническая реакция используется в первичных элементах для генерирования полезного электрического напряжения для питания портативных устройств.
Разные металлы и сплавы имеют разные электродные потенциалы, и когда два или более металла вступают в контакт в электролите, один металл (более реактивный ) действует как анод, а другой (который меньше реактивный ) как катод. Разница электропотенциалов между реакциями на двух электродах является движущей силой для ускоренной атаки на металл анода, который растворяется в электролите. Это приводит к более быстрой коррозии металла на аноде, чем в противном случае, и к подавлению коррозии на катоде. Наличие электролита и электропроводящего пути между металлами необходимо для возникновения гальванической коррозии. Электролит обеспечивает средство для иона миграции, посредством чего ионы перемещаются, предотвращая накопление заряда, которое в противном случае остановило бы реакцию. Если электролит содержит только ионы металлов, которые трудно восстановить (например, Na, Ca, K, Mg или Zn), катодная реакция представляет собой восстановление растворенного H до H 2 или O. 2 на OH.
В некоторых случаях этот тип реакции намеренно поощряется. Например, недорогие бытовые батареи обычно содержат углеродно-цинковые элементы. Как часть замкнутой цепи (путь электронов), цинк внутри элемента будет преимущественно разъедать (путь ионов) как важная часть батареи, вырабатывающей электричество. Другим примером является катодная защита заглубленных или затопленных конструкций, а также резервуаров для хранения горячей воды. В этом случае расходуемые аноды работают как часть гальванической пары, способствуя коррозии анода и одновременно защищая катодный металл.
В других случаях, таких как смешанные металлы в трубопроводах (например, медь, чугун и другие литые металлы), гальваническая коррозия будет способствовать ускоренной коррозии частей системы. Ингибиторы коррозии, такие как нитрит натрия или молибдат натрия, можно вводить в эти системы для снижения гальванического потенциала. Однако следует внимательно следить за применением этих ингибиторов коррозии. Если применение ингибиторов коррозии увеличивает проводимость воды в системе, потенциал гальванической коррозии может быть значительно увеличен.
Кислотность или щелочность (pH ) также является важным фактором в отношении биметаллических циркуляционных систем с замкнутым контуром. Если pH и дозы ингибитора коррозии окажутся неправильными, гальваническая коррозия ускорится. В большинстве систем HVAC использование расходуемых анодов и катодов не является вариантом, так как они должны быть применены в водопроводе системы и со временем будут разъедать и выделять частицы, которые могут вызвать потенциальную механическое повреждение циркуляционных насосов, теплообменников и т. д.
Типичный пример гальванической коррозии возникает в оцинкованном железе, покрытом листом железа или стали с цинковым покрытием. Даже когда защитное цинковое покрытие разрушается, лежащая под ним сталь не подвергается повреждениям. Вместо этого цинк подвергается коррозии, потому что он менее «благороден»; только после того, как он будет израсходован, может возникнуть ржавчина основного металла. Напротив, с обычной жестяной банкой возникает противоположный защитный эффект: поскольку олово более благородно, чем нижележащая сталь, когда оловянное покрытие разрушается, сталь под предпочтительнее немедленно атаковать.
Гальваническая коррозия Статуи Свободы 
Регулярные проверки показали, что Статуя Свободы пострадала от гальванической коррозии Яркий пример гальванической коррозии произошел в Статуя Свободы, когда регулярно проверяет техническое обслуживание в 1980-е годы показали, что коррозия имела место между наружным меди кожи и кованого железа опорной конструкции. Хотя проблема была предвидена, когда Гюстав Эйфель построил структуру по проекту Фредерика Бартольди в 1880-х годах, изоляционный слой шеллака между двумя металлы со временем вышли из строя, что привело к ржавчине железных опор. Был проведен обширный ремонт, потребовавший полной разборки статуи и замены первоначальной изоляции на ПТФЭ. Строение было далеко не небезопасным из-за большого количества незатронутых соединений, но это было расценено как мера предосторожности для сохранения национального символа Соединенных Штатов.
В 17 веке Сэмюэл Пепис (тогда занимавший должность секретаря Адмиралтейства ) согласился удалить свинцовую обшивку с английских кораблей Королевского флота, чтобы предотвратить загадочное разрушение корабля. их рули и головки болтов, хотя он признался, что недоумевает, почему свинец вызвал коррозию.
Проблема повторялась, когда суда были обшиты медью, чтобы уменьшить скопление морских водорослей и защитить от корабельный червь. В ходе эксперимента Королевский флот в 1761 году попытался оснастить корпус фрегата HMS Alarm медным покрытием на 12 унций. По возвращении из путешествия в Вест-Индию было обнаружено, что, хотя медь оставалась в прекрасном состоянии и действительно отпугивала корабельного червя, она также во многих местах отделилась от деревянного корпуса, потому что железные гвозди, использованные при ее установке, "были найдено растворенное в виде ржавой пасты ». Однако, к удивлению инспекционных групп, некоторые железные гвозди практически не были повреждены. При более внимательном рассмотрении выяснилось, что водостойкая коричневая бумага, застрявшая под головкой гвоздя, случайно защитила некоторые ногти: «Там, где это покрытие было идеальным, железо было защищено от повреждений». Медная обшивка доставлялась на верфь завернутой в бумагу, которую не всегда удаляли до того, как листы были прибиты к корпусу. Таким образом, в 1763 году Адмиралтейство пришло к выводу, что железо нельзя допускать прямого контакта с медью в морской воде.
Сообщалось о серьезной гальванической коррозии. последнее ударное прибрежное боевое судно ВМС США USS Independence, вызванное стальными водометными двигательными установками, прикрепленными к алюминиевому корпусу. Без гальванической развязки между сталью и алюминием алюминиевый корпус действует как анод для нержавеющей стали, что приводит к агрессивной гальванической коррозии.
Неожиданное падение в 2011 году тяжелого светильник с потолка автомобильного туннеля Big Dig в Бостоне показал, что коррозией ослабла его опора. Неправильное использование алюминия в контакте с нержавеющей сталью вызвало быструю коррозию в присутствии соленой воды. Электрохимическая разность потенциалов между нержавеющей сталью и алюминием находится в диапазоне от 0,5 до 1,0 В, в зависимости от конкретных сплавов, и может вызвать значительную коррозию в течение нескольких месяцев при неблагоприятных условиях. Потребовалось бы заменить тысячи вышедших из строя фонарей, что оценивается в 54 миллиона долларов.
"лазанья случайно образуется при соленой влажной пище" например, лазанья хранится в стальном противне и покрывается алюминиевой фольгой. Через несколько часов в фольге появляются маленькие дырочки в местах соприкосновения с лазаньей, и поверхность продукта покрывается небольшими пятнами, состоящими из корродированного алюминия. В этом примере соленая пища (лазанья) является электролитом, алюминиевая фольга - анодом, а стальная кастрюля - катодом. Если алюминиевая фольга соприкасается с электролитом только на небольших участках, гальваническая коррозия концентрируется, и коррозия может происходить довольно быстро. Если алюминиевая фольга не использовалась с другим металлическим контейнером, реакция, вероятно, была химической. Фольга может разрушиться из-за высоких концентраций соли, уксуса или некоторых других кислотных соединений. Продуктом любой из этих реакций является соль алюминия. Он не вредит пище, но любой отложение может придать нежелательный вкус и цвет.
Обычная техника очистки столового серебра путем погружения серебра или стерлингового серебра (или даже просто посеребренных предметов) и кусок алюминия (фольга предпочтительна из-за ее гораздо большей площади поверхности, чем у слитков, хотя, если фольга имеет "антипригарную" поверхность, ее необходимо удалить с помощью стали сначала шерсть) в горячей электролитической ванне (обычно состоящей из воды и бикарбоната натрия, т.е. бытовой пищевой соды) является примером гальванической коррозии. Серебро темнеет и корродирует в присутствии переносимых по воздуху молекул серы, а медь в чистом серебре корродирует в различных условиях. Эти слои коррозии можно в значительной степени удалить за счет электрохимического восстановления молекул сульфида серебра: присутствие алюминия (который менее благороден, чем серебро или медь) в ванне с бикарбонатом натрия отделяет атомы серы от сульфида серебра и переносит их на и тем самым разъедает кусок алюминиевой фольги (гораздо более химически активный металл), оставляя элементарное серебро. При этом серебро не теряется.
Алюминиевые аноды, установленные на стальной оболочке 
Электрическая панель для системы катодной защиты Есть несколько способов уменьшения и предотвращения эта форма коррозии.
Кабельная лестница из гальванизированной мягкой стали с коррозией вокруг болтов из нержавеющей стали Все металлы можно разделить на гальванические серии, представляющие электрический потенциал, который они развивают в данном электролите относительно стандартного электрода сравнения. Взаимное расположение двух металлов в таком ряду дает хорошее представление о том, какой металл с большей вероятностью подвергнется коррозии быстрее. Однако другие факторы, такие как аэрация воды и скорость потока могут заметно влиять на скорость процесса.
Жертвенный анод для защиты лодки Совместимость двух разных металлов можно предсказать, учитывая их анодный индекс. Этот параметр является мерой электрохимического напряжения, которое будет возникать между металлом и золотом. Чтобы найти относительное напряжение пары металлов, нужно только вычесть их анодные индексы.
Чтобы уменьшить гальваническую коррозию fo При хранении металлов в нормальных условиях, например, на складах или в средах без контроля температуры и влажности, разница в анодных индексах двух соприкасающихся металлов не должна превышать 0,25 В. Для контролируемой среды, в которой регулируются температура и влажность, может быть допустимое значение 0,50 В. Для суровых условий окружающей среды, например на открытом воздухе, с высокой влажностью и соленой средой, разница в анодном индексе не должна превышать 0,15 В. Например: золото и серебро имеют разницу в 0,15 В, поэтому два металла не будут подвергаться значительной коррозии даже в суровых условиях.
Когда по конструктивным соображениям необходимо, чтобы разнородные металлы соприкасались, разница в анодном индексе Часто удается отделка и обшивка. Выбранные отделка и покрытие позволяют контактировать разнородным материалам, одновременно защищая основные материалы от коррозии более благородными. Это всегда будет металл с самым отрицательным анодным индексом, который в конечном итоге пострадает от коррозии, когда имеет место гальваническая несовместимость. Вот почему никогда не следует класть посуду из стерлингового серебра и нержавеющей стали вместе в посудомоечную машину одновременно, так как стальные предметы, скорее всего, испытают коррозию к концу цикла (мыло и вода служат химическим электролитом, а тепло имеет ускорили процесс).
| Металл | Индекс (V) |
|---|---|
| Самый катодный | |
| Золото, сплошное и гальваническое ; золото- платина сплав | -0,00 |
| родий с покрытием на посеребренной меди | -0,05 |
| серебро, твердое или покрытие; монель металл; сплавы с высоким содержанием никеля и меди | -0,15 |
| Никель, сплошные или с гальваническим покрытием; титан и его сплавы; монель | -0,30 |
| Медь, сплошная или с покрытием; низкая латунь или бронза; серебряный припой; Немецкие серебристые сплавы с высоким содержанием меди и никеля; никель-хромовые сплавы | -0,35 |
| Латунь и бронза | -0,40 |
| Высокие латуни и бронзы | -0,45 |
| 18% - коррозионно-стойкие стали хромового типа | -0,50 |
| с покрытием хромом ; луженые; 12% -хромистые коррозионно-стойкие стали | -0,60 |
| Олово - пластина; оловянно-свинцовый припой | -0,65 |
| свинец, сплошной или с покрытием; сплавы с высоким содержанием свинца | -0,70 |
| серия 2000 кованые алюминий | -0,75 |
| железо, кованые, серые или ковкие ; низколегированные и простые углеродные стали | -0,85 |
| Алюминий, деформируемые сплавы, кроме алюминия серии 2000, литые сплавы типа кремний | −0,90 |
| Алюминий, литые сплавы (кроме кремния); кадмий, гальваническое покрытие и хромат | -0,95 |
| горячее погружение цинк пластина; оцинкованная сталь | -1,20 |
| Цинк, кованый; сплавы на основе цинка для литья под давлением ; цинкование | -1,25 |
| магний и сплавы на основе магния; Литой или кованый | -1,75 |
| Бериллий | -1,85 |
| Большая часть анода |
 | Викискладе есть материалы, связанные с Гальванической коррозией. |
