Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Гидрид кальция | |
| Другие названия Гидрид кальция (II). Дигидрид кальция. Hydrolith | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.263  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБКА
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | CaH 2 |
| Молярная масса | 42,094 г / моль |
| Внешний вид | серый порошок (белый в чистом виде) |
| Плотность | 1,70 г / см, твердое вещество |
| Температура плавления | 816 ° C (1501 ° F; 1,089 K) |
| Растворимость в воде | бурно реагирует |
| Растворимость | реагирует в спирте |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | Орторомбическая, oP12 |
| Пространственная группа | Pnma, No. 62 |
| Термохимия | |
| Стандартная молярная. энтропия (S 298) | 41,4 Дж · моль · K |
| Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298) | −181,5 кДж · моль |
| свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -142,5 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H260 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 3 2 |
| Родственные соединения | |
| Другие катионы | Гидрид натрия,. Гидрид калия. гидрид магния |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 Y (what равно ?) | |
| Ссылки в ink | |
Гидрид кальция - это химическое соединение с формулой CaH 2 и, следовательно, щелочноземельный гидрид. Этот серый порошок (белый, если чистый, что бывает редко) бурно реагирует с водой с выделением газообразного водорода . Таким образом, CaH 2 используется в качестве осушающего агента, то есть осушитель.
CaH 2 представляет собой солевой гидрид, что означает, что его структура подобна соли. Все щелочные и щелочно-земельные металлы тяжелее бериллия образуют солевые гидриды. Хорошо известным примером является гидрид натрия, который кристаллизуется в мотиве NaCl. Эти вещества не растворимы во всех растворителях, с которыми они не реагируют. CaH 2 кристаллизуется в структуре PbCl 2(котуннита ) .
Гидрид кальция получают из его элементов прямым соединением кальция и водорода при температуре от 300 до 400 ° C.
CaH 2 - восстановитель для производства металла из оксидов металлов Ti, V, Nb, Ta и U. Предлагается действовать через его разложение до металлического Ca:
CaH 2 был использован для производства водорода. В 1940-х годах он был доступен под торговым наименованием «Hydrolith» как источник водорода:
'Торговое название этого соединения - «гидролит»; в экстренных случаях может использоваться как переносной источник водорода, для заправки дирижаблей. Это довольно дорого для этого использования ».
Ссылка на« чрезвычайную ситуацию », вероятно, относится к использованию в военное время. Однако этот состав на протяжении десятилетий широко использовался в качестве безопасного и удобного средства для надувания метеозондов. Точно так же его регулярно используют в лабораториях для производства небольших количеств водорода высокой степени чистоты для экспериментов. Влагосодержание дизельного топлива оценивается по водороду, выделяющемуся при обработке CaH 2.
Реакция CaH 2 с водой может быть представлена следующим образом:
Два продукта гидролиза, газообразный H 2 и Са (ОН) 2 легко отделяются от высушенного растворителя.
Гидрид кальция является относительно мягким осушителем и, по сравнению с молекулярными ситами, вероятно, неэффективным. Его использование более безопасно, чем использование более активных агентов, таких как натрий металлический или натрий-калиевый сплав. Гидрид кальция широко используется в качестве осушителя для основных растворителей, таких как амины и пиридин. Он также используется для сушки спиртов.
Несмотря на удобство, CaH 2 имеет несколько недостатков:
Во время битвы за Атлантику немецкие подводные лодки использовали гидрид кальция в качестве ловушка гидролокатора, обозначенная жирным шрифтом.
