Войти
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название IUPAC Динитрамид аммония | |
| Идентификаторы | |
| Номер CAS | |
| 3D-модель (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.126.585  |
| Номер EC |
|
| PubChem CID | |
| UNII | |
| CompTox Dashboard (EPA ) | |
InChI
| |
SMILES
| |
| Свойства | |
| Химическая формула | H4N4O4 |
| Молярная масса | 124,06 г / моль |
| Плотность | 1,81 г / см |
| Точка плавления | 93 ° C (199 ° F; 366 K) |
| Точка кипения | разлагается при 127 ° C (261 ° F; 400 K) |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасно |
| Краткая характеристика опасности GHS | H201, H228, H302, H371 |
| Меры предосторожности GHS | P210, P230, P240, P241, P250, P260, P264, P270, P280, P301 + 312, P309 + 311, P330, P370 + 378, P370 + 380, P372, P373, P401, P405, P501 |
| Термохимия | |
| Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) | -150,6 кДж / моль |
| Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 N (что такое ?) | |
| Ссылки в информационном окне | |
Динитрамид аммония (ADN ) - это аммоний соль оф. ADN разлагается под действием тепла, оставляя только азот, кислород и воду. Ионами являются ион аммония NH 4 и динитрамид N (NO 2)2.
. Из него получается превосходный твердотопливный ракетный окислитель с немного более высоким удельным импульсом, чем перхлорат аммония и, что более важно, не оставляет едких паров хлористого водорода. Это свойство также представляет военный интерес, поскольку дым, не содержащий галогенов, труднее обнаружить. Он разлагается на газы с низкой молекулярной массой, поэтому способствует повышению производительности, не создавая чрезмерные температуры при использовании в оружии или ракетном топливе. Соль склонна к детонации при высоких температурах и ударам больше, чем перхлорат.
Компания EURENCO Bofors произвела LMP-103S в качестве замены 1: 1 для гидразин путем растворения 65% динитрамида аммония, NH 4 N (NO 2)2, в 35% водном растворе метанола и аммиака. LMP-103S имеет удельный импульс на 6% выше и 30% более высокая плотность импульса, чем гидразин-монотопливо. Кроме того, гидразин очень токсичен и канцероген, а L MP-103S умеренно токсичен. LMP-103S относится к классу 1.4S ООН, допускающему транспортировку на коммерческих самолетах, и был продемонстрирован на спутнике Prisma в 2010 году. Специального обращения не требуется. LMP-103S может заменить гидразин в качестве наиболее часто используемого монотоплива.
Сообщается, что монотопливо на основе ADN FLP-106 имеет улучшенные свойства по сравнению с LMP-103S, включая более высокую производительность (ISP 259 с против 252 с.) и плотности (1,362 г / см против 1,240 г / см).
Динитрамид аммония был изобретен в 1971 году в Институте органической химии им. Зелинского в СССР. Первоначально вся информация, касающаяся этого соединения, была засекречена из-за его использования в качестве ракетного топлива, особенно в межконтинентальных баллистических ракетах Тополь-М. В 1989 г. динитрамид аммония был независимо синтезирован в SRI International. SRI получила американские и международные патенты на ВОПОГ в середине 1990-х годов, когда ученые из бывшего Советского Союза обнаружили, что они открыли ВОПОГ 18 лет назад.
Их как минимум 20 различные способы синтеза динитрамида аммония В лабораторных условиях динитрамид аммония можно получить нитрованием сульфаминовой кислоты или ее соли при низких температурах. KO3S-NH2 + 2HNO3 W KHSO4 + NH4N (NO2) 2 + H2O Процесс проводится при красном свете, так как соединение разлагается фотонами более высокой энергии. Детали синтеза остаются засекреченными. Другие источники сообщают о синтезе аммония из нитрата аммония, безводной азотной кислоты и дымящей серной кислоты, содержащей 20% свободного триоксида серы. До разложения динитрамида кислоты необходимо добавить основание, отличное от аммиака. Конечный продукт получают фракционной кристаллизацией. Другой синтез, известный как метод синтеза уретана, требует четырех стадий синтеза и дает выход до 60%. Метод обработки несложный, а количество отходов относительно невелико. Уретан можно очищать и перерабатывать в процессе.
C2H5O2C-NHNO2 + NH3 W C2H5O2C-NNO2NH4 C2H5O2C-NNO2NH4 + N2O5 W C2H5O2C-N (NO2) 2 + NH4NO3 C2H5O2C-N (NO2) 2 + NO2 C (NO2) 2 + NONO2C-N (NO2) 2 + NON 63>
|https://application.wiley-vch.de/books/sample/3527302409_c01.pdf }}
