Четырехокись ксенона

Тетраоксид ксенона

Имена
Имена ИЮПАК Тетраоксид ксенона. Оксид ксенона (VIII)
Другие имена Тетроксид ксенона. перксеновый ангидрид
Идентификаторы
Номер CAS	12340-14-6
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	21106492
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID40893695
InChI InChI = 1S / O4Xe / c1-5 (2,3) 4 Ключ: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N InChI = 1 / O4Xe / c1-5 (2,3) 4 Ключ: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS
УЛЫБКА [O -] [Xe + 4] ([O-]) ([O -]) [O-]
Свойства
C химическая формула	XeO 4
Молярная масса	195,29 г моль
Внешний вид	Желтое твердое вещество ниже -36 ° C
Плотность	?
Температура плавления	-35,9 ° C (-32,6 ° F; 237,2 K)
Температура кипения	0 ° C (32 ° F; 273 K)
Растворимость в воде	реагирует
Структура
Молекулярная форма	Тетраэдр
Дипольный момент	0 D
Термохимия
Стандартная молярная. энтропия (S 298)	? ДжКмоль
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)	+153,5 ккал моль
Опасности
Основные опасности	мощное взрывчатое вещество
Родственные соединения
Родственные соединения	Перксеновая кислота. Триоксид ксенона
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N (что такое ?)
Ссылки на информационные панели

Тетроксид ксенона представляет собой химическое соединение из ксенона и кислорода с молекулярной формулой XeO 4, примечательное тем, что является относительно стабильное соединение благородного газа. Это желтое кристаллическое твердое вещество, которое стабильно ниже -35,9 ° C ; выше этой температуры оно очень склонен к взрыву и разложению на элементарный ксенон и o xygen (O 2).

Все восемь валентных электронов ксенона участвуют в связях с кислородом, и степень окисления атома ксенона равна +8. Кислород - единственный элемент, который может довести ксенон до его высшей степени окисления; даже фтор может дать только XeF 6 (+6).

Два других короткоживущих ксеноновых соединения со степенью окисления +8, XeO 3F2и XeO 2F4, доступны по реакции четырехокиси ксенона с ксеноном. гексафторид. XeO 3F2и XeO 2F4могут быть обнаружены с помощью масс-спектрометрии. перксенаты также представляют собой соединения, в которых ксенон имеет степень окисления +8.

При температурах выше -35,9 ° C четырехокись ксенона очень склонна к взрыву, разлагаясь на газы ксенон и кислород с ΔH = -643 кДж / моль:

XeO 4 → Xe + 2 O 2

Тетроксид ксенона растворяется в воде с образованием перксеновой кислоты и в щелочах с образованием перксенатных солей:

XeO 4 + 2 H 2 O → H 4 XeO 6

XeO 4 + 4 NaOH → Na 4 XeO 6 + 2 H 2O

Тетроксид ксенона также может реагировать с гексафторидом ксенона с образованием оксифторидов ксенона:

XeO 4 + XeF 6 → XeOF 4 + XeO 3F2

XeO 4 + 2XeF 6 → XeO 2F4+ 2 XeOF 4

Все Синтезы начинаются с перксенатов, которые доступны из ксенатов двумя способами. Одним из них является диспропорционирование ксенатов в перксенаты и ксенон:

2 HXeO. 4+ 2 OH → XeO. 6+ Xe + O 2 + 2 H 2O

Другой - окисление ксенатов озоном в щелочном растворе:

HXeO. 4+ O 3 + 3 OH → XeO. 6+ O 2 + 2 H 2O

реагирует с серной кислотой, и нестабильная перксеновая кислота дегидратируется с образованием тетроксида ксенона:

Ba. 2XeO. 6+ 2 H. 2SO. 4→ 2 BaSO. 4+ H. 4XeO. 6

H. 4XeO. 6→ 2 H. 2O + XeO. 4

Любой избыток перксеновой кислоты медленно подвергается реакции разложения до ксеновой кислоты и кислород:

2 H. 4XeO. 6→ O. 2+ 2 H. 2XeO. 4+ 2 H. 2O

• Lide, DR, ed. (2002). Справочник CRC по химии и физике (83-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.