Тетрахлорид ванадия

Тетрахлорид ванадия

Имена
Имена ИЮПАК Тетрахлорид ванадия. Хлорид ванадия (IV)
Идентификаторы
Номер CAS	7632-51-1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	19956660
ECHA InfoCard	100.028.692
Номер EC	231-561-1
PubChem CID	24273
Номер RTECS	YW2625000
UNII	2I17MGM5YJ
Панель управления CompTox (EPA )	DTXSID0064757
InChI InChI = 1S / 4ClH.2V / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p-4 Клавиша: UNUHYFVFMNJHJW-UHFFFAOYSA-J InChI = 1 / 4ClH.2V / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p- 4 Обозначение: UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
SMILES Cl [V] (Cl) (Cl) Cl
Свойства
Химическая формула	VCl 4
Молярная масса	192,75 г / моль
Внешний вид	ярко-красная жидкость, чувствительная к влаге
Запах	резкий
Плотность	1,816 г / см, жидкость
Точка плавления	-24,5 ° С (-12,1 ° F; 248,7 K)
Температура кипения	148 ° C (298 ° F; 421 K)
Растворимость в воде	разлагается
Растворимость	растворим в CH 2Cl2
Давление пара	7,9 Pa
Магнитная восприимчивость (χ)	+ 1130,0 · 10 см / моль
Структура
Координационная геометрия	тетраэдрическая
Дипольный момент	0 D
Опасности
Основная опасности	токсичные; окислитель; гидролизуется с высвобождением HCl
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 2 W
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза )	160 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	тетрафторид ванадия,
Другие катионы	тетрахлорид титана, тетрахлорид ниобия,
Родственные соединения	трихлорид ванадия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Тетрахлорид ванадия представляет собой неорганическое соединение с формулой V Cl 4. Эта ярко-красная жидкость служит полезным реагентом для получения других соединений ванадия.

• 1 Синтез, связывание, основные свойства
• 2 Реакции
  • 2.1 Органическая химия
• 3 Области применения
• 4 Соображения безопасности
• 5 Ссылки

Имея на один валентный электрон больше, чем диамагнитный TiCl 4, VCl 4 представляет собой парамагнитную жидкость. Это одно из немногих парамагнитных соединений, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре.

VCl 4 получают хлорированием металлического ванадия. VCl 5 не образуется в этой реакции; Cl 2 не обладает окислительной способностью атаковать VCl 4. VCl 5, однако, может быть получен косвенно из VF5 при -78 ° C. Напротив, более тяжелые аналоги NbCl 5 и TaCl 5 стабильны и не особенно окисляются. VF 5 может быть получен непосредственно фторированием металлического ванадия, что отражает повышенную окислительную способность F2 по сравнению с Cl2. Показатель его окислительной способности, VCl 4 высвобождает Cl 2 при его температуре кипения (стандартное давление), давая VCl 3.

в соответствии с его с высокой окислительной способностью VCl 4 реагирует с HBr при -50 ° C с образованием VBr 3. Реакция протекает через VBr 4, который выделяет Br 2 при нагревании до комнатной температуры.

2 VCl 4 + 8 HBr → 2 VBr 3 + 8 HCl + Br 2

VCl 4 образует аддукты со многими донорными лигандами, например, VCl 4(THF )2.

Это предшественник дихлорид ванадоцена.

Органическая химия

В органическом синтезе VCl 4 используется для окислительного связывания фенолов. Например, он превращает фенол в смесь 4,4'-, 2,4'- и 2,2'- бифенолов :

2 C 6H5OH + 2 VCl. 4 → HOC 6H4–C6H4OH + 2 VCl 3 + 2 HCl

VCl 4 - катализатор полимеризации алкенов, особенно используемых в резиновой промышленности. Базовая технология связана с катализом Циглера – Натта, который включает промежуточное соединение алкилов ванадия.

VCl 4 представляет собой летучий агрессивный окислитель, который легко гидролизуется с выделением HCl.

1. ^Tamadon, Farhad; Сеппельт, Конрад (2013). «Неуловимые галогениды VCl 5, MoCl 6 и ReCl 6 ». Энгью. Chem. Int. Изд. 52(2): 767–769. doi : 10.1002 / anie.201207552. PMID 23172658.
2. ^Calderazzo, F.; Maichle-Mössmer, C.; Г., Пампалони; J., Strähle (1993). «Низкотемпературные синтезы бромидов ванадия (III) и молибдена (IV) путем галогенидного обмена». Dalton Transactions (5): 655–8. doi : 10.1039 / DT9930000655.
3. ^O’Brien, M.K.; Ванассе, Б. (2004). «Хлорид ванадия (IV)». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: J. Wiley Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rv001. ISBN 0471936235.