Хлорид ванадия (III)

Хлорид ванадия (III)

Имена
Имена ИЮПАК Ванадий (III) хлорид. трихлорид ванадия
Идентификаторы
Номер CAS	7718-98-1
3D-модель (JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	10801024
ECHA InfoCard	100.028.859
PubChem CID	62647
номер RTECS	YW2800000
CompTox Dashboard (EPA )	DTXSID3064776
InChI InChI = 1S / 3ClH.V / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Ключ: HQYCOEXWFMFWLR-UHFFFAOYSA-K InChI = 1 / 3ClH. V / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 Клавиша: HQYCOEXWFMFWLR-DFZHHIFOAB
УЛЫБКА [V + 3]. [Cl -]. [Cl-]. [Cl-]
Свойства
Химическая формула	VCl 3
Молярная масса	157,30 г / моль
Внешний вид	фиолетовые кристаллы. парамагнитные
Плотность	3,0 г / см (20 ° C)
Температура плавления	>300 ° C (572 ° F; 573 K) (разлагается)
Растворимость в воде	растворим
Магнитная восприимчивость (χ)	+ 3030,0 · 10 см / моль
Структура
Кристаллическая структура	Тригональная, hR24
Пространственная группа	R-3, № 148
Опасности
Паспорт безопасности	Ванадий (III) Хлорид
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасно
Предупреждения об опасности GHS	H302, H314
Меры предосторожности GHS	P280, P305, P351, P338, P310
Температура вспышки	Невоспламеняющийся
Родственные соединения
Другие анионы	трифторид ванадия, трибромид ванадия
Прочие катионы	трихлорид титана, хлорид хрома (III), трихлорид ниобия, трихлорид тантала
Родственные соединения	дихлорид ванадия, тетрахлорид ванадия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y (что такое ?)
Ссылки в ink

Трихлорид ванадия представляет собой неорганическое соединение с формулой VCl 3. Эта пурпурная соль является обычным предшественником других комплексов ванадия (III).

Содержание

• 1 Структура
• 2 Получение и реакции
  • 2.1 Комплексы
  • 2.2 Металлоорганические производные
• 3 Ссылки

Структура

VCl 3 имеет общую структуру BiI 3, мотив, который имеет гексагонально плотно упакованный хлоридный каркас с ионами ванадия, занимающими октаэдрические отверстия. VBr 3 и VI3 имеют одинаковую структуру, но VF3 имеет структуру, более близкую к ReO 3. VCl 3 является парамагнитным и имеет два неспаренных электрона.

Получение и реакции

VCl 3 получают нагреванием VCl 4 при 160–170 ° C в проточном потоке инертного газа, который удаляет из Cl2. Ярко-красная жидкость превращается в пурпурное твердое вещество.

При нагревании VCl 3 разлагается с улетучиванием VCl 4, оставляя VCl 2. При нагревании в атмосфере H 2 при 675 ° C (но менее 700 ° C) VCl 3 восстанавливается до зеленоватого цвета VCl 2.

2 VCl 3 + H 2 → 2 VCl 2 + 2 HCl

Компропорционирование трихлорида ванадия и оксидов ванадия (V) дает оксидихлорид ванадия :

V2O5+ VOCl 3 + 3 VCl 3 → 6 VOCl 2

Трихлорид ванадия катализирует реакцию сочетания пинакола бензальдегида (PhCHO) с 1,2-дифенил-1,2-этандиолом различными металлами-восстановителями, такими как цинк:

Zn + 2 H 2 O + 2 PhCHO → (PhCH (OH)) 2 + Zn (OH) 2

Комплексы

VCl 3 образует красочные аддукты и производные с широким спектром лигандов. VCl 3 растворяется в воде с образованием гексагидрата, но формула вводит в заблуждение. Соль описывается формулой [VCl 2(H2O)4] Cl2H 2 O. Другими словами, две молекулы воды не связаны с ванадием, структура которого напоминает соответствующее производное Fe (III). Удаление двух связанных хлоридных лигандов из [VCl 2(H2O)4] в водном растворе дает зеленый ион [V (H 2O)6].

с тетрагидрофураном, VCl 3 образует красный / розовый аддукт VCl 3 (THF) 3. Хлорид ванадия (III) реагирует с ацетонитрилом с образованием зеленого аддукта VCl 3 (MeCN) 3. При обработке KCN VCl 3 преобразуется в [V (CN) 7 ] (ранние металлы обычно имеют координационные числа больше 6 с компактными лигандами). Кроме того, более крупные металлы могут образовывать комплексы с довольно объемными лигандами. Этот аспект иллюстрируется выделением VCl 3 (NMe 3)2, содержащий два объемных лиганда NMe 3.

Металлоорганические производные

Реактивная форма V (мезитил )3образуется из VCl 3.

VCl 3 (THF) 3 + 3 LiC 6H2-2,4,6-Me 3 → V (C 6H2-2,4,6-Me 3)3(THF) + 3 LiCl

Этот вид связывает CO и, при соответствующих условиях, N 2.

Ссылки