Имена | |
---|---|
Название IUPAC Медь (II) карбонат | |
Другие названия Карбонат меди, нейтральный карбонат меди | |
Идентификаторы | |
Номер CAS | |
3D-модель (JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.338 |
Номер EC |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox (EPA ) | |
InChI
| |
УЛЫБАЕТСЯ
| |
Свойства | |
Химическая формула | CuCO 3 |
Молярная масса | 123,5549 |
Внешний вид | серый порошок |
Растворимость в воде | реагирует с водой при нормальных условиях |
Структура | |
Пространственная группа | Pa-C s (7) |
Постоянная решетки | a = 6,092 Å, b = 4,493 Å, c = 7,030 Å α = 90 °, β = 101,34 °°, γ = 90 ° |
Геом. Координаты etry | 5 |
Опасности | |
Температура вспышки | Невоспламеняющийся |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат меди (II) |
Другие катионы | Никель ( II) карбонат. Карбонат цинка |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
N (что такое ?) | |
Ссылки в ink | |
Карбонат меди (II) или карбонат меди - это химическое соединение с формулой CuCO. 3. При температуре окружающей среды это ионное твердое вещество (соль ), состоящее из катионов меди (II) , Cu. и карбоната анионы CO. 3.
Это соединение встречается редко, потому что его трудно приготовить, и оно легко вступает в реакцию с влагой из воздуха. Термины «карбонат меди», «карбонат меди (II)» и «карбонат меди» почти всегда относятся (даже в текстах по химии) к основному карбонату меди (или карбонату меди (II) гидроксид ), например Cu. 2(OH) 2CO. 3(который встречается в природе как минерал малахит ) или Cu. 3(OH) 2 (CO. 3)2(азурит ). По этой причине квалификатор нейтральный может использоваться вместо «основного» для обозначения конкретно CuCO. 3.
Реакции, которые, как можно ожидать, приведут к CuCO. 3, такие как смешивание растворов сульфата меди (II) CuSO. 4и карбоната натрия Na. 2CO. 3в условиях окружающей среды дает вместо этого основной карбонат и CO. 2из-за большое сродство иона Cu. к аниону гидроксида HO..
Термическое разложение основного карбоната при атмосферном давлении дает оксид меди (II) CuO, а не карбонат.
В 1960 году CWFT Pistorius заявила о синтезе путем нагревания основного карбоната меди при 180 ° C в атмосфере двуокиси углерода CO. 2(450 атм ) и воды (50 атм). на 36 часов. Основная масса продуктов представляла собой хорошо кристаллизованный малахит Cu. 2CO. 3(OH) 2, но также был получен небольшой выход ромбоэдрического вещества, заявленного как CuCO. 3. Однако этот синтез, по-видимому, не был воспроизведен.
Впервые о надежном синтезе настоящего карбоната меди (II) сообщили в 1973 г. и другие. Соединение получали в виде серого порошка путем нагревания основного карбоната меди в атмосфере диоксида углерода (полученного разложением оксалата серебра Ag. 2C. 2O. 4) при 500 ° C и 2 G Па ( 20000 атм). Было установлено, что соединение имеет моноклинную структуру.
Стабильность сухого CuCO. 3в значительной степени зависит от парциального давления диоксида углерода ( p CO2). Он стабилен в течение нескольких месяцев в сухом воздухе, но медленно разлагается на CuO и CO. 2, если p CO2 меньше 0,11 атм.
В присутствии воды или влажного воздуха при 25 ° C. ° C CuCO. 3стабилен только для p CO2 выше 4,57 атмосфер и pH от примерно 4 до 8. Ниже этого парциального давления он реагирует с водой с образованием основного карбоната (азурит, Cu. 3(CO. 3)2(OH) 2).
В высокоосновных растворах вместо этого образуется комплексный анион Cu (CO. 3)2.
Продукт растворимости истинного карбоната меди (II) был измерен Рейтерером и другими как pK so = 11,45 ± 0,10 при 25 ° C.